福建省福州市闽江口联盟校2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-09 类型：期中考试

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一、单选题

1. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）

A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、非金属单质

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2. 贮存氢氧化钠固体的容器应贴的标识是（）

A

B

C

D

易燃液体

腐蚀品

氧化剂

剧毒品

A、A B、B C、C D、D

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3. 《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）

A、蒸馏 B、萃取 C、升华 D、结晶

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4. 下列四组物质，可用丁达尔效应区别的一组是（）

A、酒精和蔗糖溶液 B、稀盐酸和稀硝酸 C、氯化钡溶液和氢氧化铝胶体 D、氢氧化钠溶液和硝酸钠溶液

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5. 下列实验操作，不属于萃取的是（）

A、从青蒿中提取青蒿素 B、从海水中提取淡水 C、浸泡药酒 D、从溴水中提取单质溴

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6. 容量瓶上标有的是（）
①温度 ②浓度③容量 ④压强⑤刻度线 ⑥质量

A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①⑤⑥ D、②③⑤

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7. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）

A、2CO+O₂ $\underline{\underline{点燃}}$ 2CO₂ B、CaO+H₂O=Ca（OH）₂ C、C+H₂O $\underline{\underline{高温}}$ CO+H₂ D、CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

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8. 下列各组物质中，互为同位素的是（）

A、¹²C、¹³C、¹⁴C B、O₂、O₃、O₄ C、H₂O、D₂O、T₂O D、H₂、D₂、T₂

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9. 下列物质中，属于电解质的是（）
①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸

A、①③④ B、③④⑦ C、②③④ D、⑤⑥

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10. 每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是（）

A、Na₂CO₃溶液 B、NaOH溶液 C、硫酸 D、盐酸

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11. 下列溶液中含Cl^-浓度最大的是（）

A、10 mL 0.1 mol/L AlCl₃溶液 B、20 mL 0.1 mol/L CaCl₂溶液 C、30 mL0.2 mol/L KCl溶液 D、10 mL0.25 mol/L NaCl溶液

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12. 碘元素的一种核素 $_{53}^{125}$ I可用于治疗肿瘤。下列关于 $_{53}^{125}$ I的说法正确的是（）

A、电子数为53 B、质子数为72 C、中子数为125 D、质量数为178

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13. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）

A、Ne B、Mg C、S D、C

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14. 1.505×10²³个X气体的质量为8 g，则X气体的摩尔质量为（）

A、16 g B、32 g C、16 g.mol^-1 D、32 g.mol^-1

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15. 下列图示与操作名称不对应的是（）

A

B

C

D

升华

分液

过滤

蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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16. 检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后（）

A、加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验 B、加水溶解，加入酸溶液观察现象 C、加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液 D、加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

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17. 下列物质所含分子数最多的是（）

A、0.2 mol H₂ B、标准状况下2.24 L NH₃ C、44g CO₂(CO₂的摩尔质量为44g.mol^-1) D、0.5 N_A个NO(N_A为阿伏加德罗常数的值)

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18. 在标准状况下，密度最小的气体是（）

A、NO₂ B、SO₂ C、O₂ D、CH₄

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19. 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）

A、NaCl中有杂质Na₂SO₄(适量氯化钡) B、FeSO₄中有杂质CuSO₄(铁粉) C、SO₂中有少量HCl气体(氢氧化钠固体) D、CO₂中有少量CO(灼热的氧化铜)

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20. 某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2-}$ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al³⁺和SO $_{4}^{2-}$ 的离子个数比为（）

A、1：2 B、1：4 C、3：4 D、3：2

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二、填空题

21. 1996年科学家在宇宙深处发现了 $H_{3}^{+}$ 和H₃分子。请回答下列问题：

(1)、1个 $H_{3}^{+}$ 中含有个质子，个电子。

(2)、构成H₃分子的原子的核外电子排布示意图是(填字母)。
a b c d

(3)、H₃属于(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。

(4)、写出原子核内质子数与中子数相等的钙原子的符号。

(5)、科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。 ${}_{2}^{3}H e$ 的中子数是， ${}_{2}^{3}H e$ 与 ${}_{2}^{4}H e$ 互称为。

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22. 将生石灰与水反应，可得建筑用的熟石灰。请写出该反应的化学方程式，生成物的电离方程式为，该生成物可与二氧化碳反应。上述涉及的化学反应是否有氧化还原反应？(填“是”或“否”)。二氧化碳属于氧化物(填“酸性”或“碱性”)。

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23. 在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH₄Cl、0.16mol KCl、0.24mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量分别为、、．

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24. 阅读、分析下列两个材料：

材料一

材料二

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^-3	溶解性
乙二醇(C₂H₆O₂)	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇(C₃H₈O₃)	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

(1)、氯化钠中含有钠元素和氯元素，用微粒的结构示意图表示这两种元素的微粒：

钠离子Na⁺。

氯原子 Cl。

(2)、回答下列问题(填写字母序号)：

A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用。

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是。

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三、综合题

25. 实验室用氯化钠固体配制100 mL 1.0 mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

(1)、将步骤①②③的空白处填空；
①用托盘天平称量g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；

③把①中所得溶液小心地转入中；

④将容量瓶塞紧，充分摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

(2)、本实验操作步骤的正确顺序是(填序号)；

(3)、试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

②将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

③容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

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26. 有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或五种。先进行以下实验：
⑴取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。

⑵向(1)的悬浊液中加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

⑶取少量(1)中的清液滴入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有Na₂SO₄、，一定不含有BaCl₂、，可能含有KNO₃。

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四、计算题

27. 将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：

(1)、所得盐酸的物质的量浓度。

(2)、将生成的FeCl₂配成400 mL溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是。

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A	B	C	D

易燃液体	腐蚀品	氧化剂	剧毒品

A	B	C	D

升华	分液	过滤	蒸馏