福建省福州市八县（市）协作校2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-09 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是（   ）
    A、硫酸、熟石灰、苛性钠、乙醇 B、硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠 C、醋酸、氢氧化钠、碳酸钠、氨水 D、硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫

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  • 2. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（   ）

    A

    B

    C

    D

    有毒气体

    腐蚀品

    易燃液体

    爆炸品
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 3. 下列反应不属于氧化还原反应的是（   ）
    A、3O2=2O3 B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D、CO+CuO 高温__ CO2+Cu

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  • 4. 下列叙述正确的是（   ）
    A、40.0g NaOH 溶解在2L水中，所得溶液的物质的量浓度为 0.50mol⋅L-1 B、从1L 2.0mol⋅L−1 NaCl 溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为 1.0mol⋅L−1 C、配制 0.100 mol⋅L−1 NaCl 溶液，需用5.85g NaCl 固体 D、常温常压下，将3.65g HCl 气体溶于水制得100mL溶液，其浓度为 1mol⋅L−1 

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  • 5. 下列叙述中，正确的是（   ）
    A、氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物 B、氯元素在自然界中既有化合态存在，也有游离态存在 C、可用排水法或者向上排空气法收集氯气 D、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子

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  • 6. 下列关于胶体的叙述中，错误的是（   ）
    A、Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因此常用其对自来水的消毒 B、浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小 C、可以用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D、胶态磁流体治癌是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子直径在10-9～10-7 m之间

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  • 7. 同温同压下，等体积的 CO2 和O2相比较，下列叙述错误的是（   ）
    A、质量比为11：8 B、密度比为11：8 C、物质的量比为8：11 D、分子个数比为1：1

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  • 8. 同位素的应用十分广泛，如14C的放射性可用于考古断代，15N可用于生物大分子的空间结构的测定。有关叙述正确的是（   ）
    A、13C的中子数和15N的质子数相等 B、13C与14C为同一种核素 C、14C与14N互为同位素 D、15N的核外电子数比中子数多1

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  • 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）
    A、1 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的 SO42− 数目为NA B、32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA C、标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA D、含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L

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  • 10. 已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数。下列回答错误的是（   ）
    A、X2Z常温下为液态 B、Y的一种单质可导电 C、W的一种氧化物可形成酸雨 D、YZ2为碱性氧化物

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  • 11. 常温下，与100 mL 0.10 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量相等的是（   ）
    A、200 mL 0.20 mol·L-1 KCl溶液 B、100 mL 0.20 mol·L-1 NaClO溶液 C、50 mL 0.20 mol·L-1 FeCl2溶液 D、50 mL 0.05 mol·L-1 AlCl3溶液

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  • 12. 工业上通过反应：Al2O3＋3C＋3Cl2 高温__ 2AlCl3＋3CO 制取无水氯化铝，下列关于该反应的说法正确的是（   ）
    A、Al2O3是氧化剂 B、CO是还原产物 C、每生成1 mol AlCl3 ， 转移3 mol电子 D、Cl2发生氧化反应

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  • 13. 对下列物质所含离子的检验中，作出的判断错误的是（   ）
    A、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na＋ ， 可能有K＋ B、某溶液与浓NaOH溶液共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中一定存在NH 4+ C、向某溶液中加入足量稀盐酸，静置后取上层清液再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO 42- D、向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有CO 32-

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  • 14. 下列叙述正确的是（   ）
    A、中子数为10的氧原子：10O B、同种元素原子的质子数相同 C、Cl-的结构示意图： D、1H2、2H2、3H2互为同位素

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  • 15. 下列实验中，所选装置不合理的是（   ）

    A、粗盐提纯，选①和② B、分离食用油和水的混合液，选④ C、用NaOH溶液吸收少量Cl2 ， 选⑤ D、用CCl4提取溴水中的溴，选③

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  • 16. 某溶液中仅含有H+、Mg2+、Cl-、 SO42- 四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 mol·L-1 ， Cl-的浓度为0.2 mol·L-1 ， Mg2+的浓度为0.1 mol·L-1 ， 则 SO42- 的浓度是（   ）
    A、0.25 mol·L-1 B、0.2 mol·L-1 C、0.15 mol·L-1 D、0.4 mol·L-1

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  • 17. 如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（   ）

    A、浓KOH溶液 B、浓硫酸 C、饱和NaCl溶液 D、浓NaOH溶液

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二、填空题

  • 18. 下列物质中：①铜丝  ②CH3COOH溶液  ③干冰　④熔融Na2SO4 ⑤乙醇  ⑥NaOH  ⑦稀硫酸：
    (1)、(填序号)属电解质的是；属非电解质的是；能导电的是。
    (2)、写出⑦中溶质的电离方程式： 。

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  • 19. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．过滤   B．蒸馏   C．结晶   D．分液   E.萃取

    (1)、从溴的四氯化碳溶液中提取溴单质。
    (2)、从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
    (3)、分离花生油和水的混合液。
    (4)、用乙醚提取青蒿中的青蒿素。

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三、计算题

  • 20. 试回答下列问题：
    (1)、0.5 mol的CH4气体中：①质量为g，②约含个氢原子，③mol电子；
    (2)、含2.3 g Na+的Na3PO4溶液100 mL，取出10 mL，Na+的物质的量浓度为mol/L。
    (3)、已知AR3-电子数为18，则R的中子数为。

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四、综合题

  • 21. 实验室用碳酸钠粉末配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液96 mL，回答问题：
    (1)、所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、、、。
    (2)、本实验须称量碳酸钠粉末(Na2CO3摩尔质量为：106 g/mol)g。
    (3)、配制时，其正确的操作顺序是(每个字母只能用一次)。

    a．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    b．用天平准确称取Na2CO3 ， 将其转移至烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    c．将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中

    d．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

    (4)、若出现以下情况，对所配置的溶液有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”)

    ①容量瓶使用前未干燥。

    ②洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中。

    ③摇匀后，发现液面至刻度以下，再加水至溶液凹液面和刻度线相切。

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  • 22. 已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用所示装置制备纯净干燥的氯气与Al粉加热制备无水AlCl3。请回答：

    (1)、仪器a的名称是 ， 仪器b的名称是。
    (2)、装置B盛放的试剂是；装置C中盛放的试剂是 ， 其作用是。装置F盛放的试剂是
    (3)、写出装置A中发生反应的化学方程式： ， 当生成0.1 molCl2时，被氧化的氯化氢物质的量为mol。
    (4)、装置G的作用是(用化学方程式表示)；检验氯气在G中是否吸收完全的实验方法是：。
    (5)、已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾(白雾为盐酸酸雾)，请写出该反应的化学方程式。
    (6)、已知高锰酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2 ， 比较KMnO4和MnO2的氧化性强弱：KMnO4 MnO2(填“＜”或“＞”)。

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