山东省潍坊市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-09 类型：期中考试

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一、单选题

1. 工业上制备金属钾的反应为KCl＋Na

⇌

NaCl＋K，该反应为吸热反应，反应温度通常为850℃。相关数据如下表所示，下列说法错误的是（）

物质	熔点/℃	沸点/℃
Na	97.8	883
K	63.7	774
NaCl	801.0	1413
KCl	770	1500

A、Na比K活泼 B、该反应的△H＞0 C、该反应的△S＞0 D、该条件下△H-T△S＜0

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2. 下列现象不能用化学平衡原理解释的是（）

A、打开冰镇啤酒并倒入杯中，杯中立即泛起大量泡沫 B、在实验室制备氯气时，用饱和食盐水净化氯气 C、已知2HI(g) $⇌$ H₂(g)＋I₂(g)，为更准确测定HI的相对分子质量，选择高压条件下测定 D、实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

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3. SiCl₄是一种重要的化工原料，SiCl₄氢化为SiHCl₃的反应方程式为：3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(s) $⇌$ 4SiHCl₃(g)，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、n点v_正>v_逆 B、m点v_逆大于q点v_逆 C、p点后，转化率下降可能是平衡左移 D、加压有利于提高混合气体中SiHCl₃的体积分数

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4. 常温下，向0.1 mol·L^-1 H₂SO₃溶液中缓慢加入固体NaOH(溶液体积不变)，溶液中H₂SO₃、HSO $_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2-}$ 的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、K_a1(H₂SO₃)=1×10^-2mol·L^-1 B、向a点溶液通入氯气，溶液中HSO $_{3}^{-}$ 数目减少 C、m点溶液中离子的物质的量浓度大小为c(HSO $_{3}^{-}$ )>c(H^＋)>c(OH^-) D、溶液导电性：a>b

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5. 溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示， $AG=lg \frac{c {(H}^{+})}{c {(OH}^{-})}$ ，常温下，向0.1 mol·L^-1的NaClO溶液中加入适量水，溶液酸度随加入水的体积变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、测量该溶液pH的方法：蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比 B、m点，由水产生的c(H^＋)=1×10^-10 mol·L^-1 C、加入一定量盐酸，AG有可能大于零 D、加水过程中，c(OH^-)>c(H^＋)＋c(HClO)

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6. FeCl₃溶于盐酸中存在下列平衡：Fe³^＋(aq)＋4Cl^-(aq) $⇌$ FeCl $_{4}^{-}$ (aq)(黄色)。已知平衡时，物质的量浓度[FeCl $_{4}^{-}$ ]与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A、该反应为吸热反应 B、A点与B点相比，B点[FeCl $_{4}^{-}$ ]浓度更高一些 C、反应处于D点时，有v_正<v_逆 D、将C点溶液加热蒸干并灼烧后，最终得到Fe₂O₃固体

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7. 下列说法错误的是（）

A、水的离子积常数K_W不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液 B、强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性 C、电离常数大的酸溶液中c(H^＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H^＋)大 D、多元弱酸的各级电离常数逐级减小

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8. 一定温度下，反应I₂(g)＋H₂(g)

⇌

2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I₂)=0.11 mmol·L^-1 ， c(HI)=0.78 mmol·L^-1.相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，最有可能使反应逆向进行的是（）

	A	B	C	D
c(I₂)/mmol/L	0.44	022	2.00	0.11
c(H₂)/mmol/L	0.44	0.22	2.00	0.44
c(HI)/mmol/L	4.00	1.56	2.00	1.56

(注：1 mmol·L^-1=10^-3 mol·L^-1)

A、A B、B C、C D、D

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9. (CH₃NH₃)(PbI₃)是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其降解原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、H₂O不是催化剂 B、H₂O与CH₃NH $_{3}^{+}$ 发生作用，生成H₃O^＋和CH₃NH₂ C、该反应的化学方程式为(CH₃NH₃)(PbI₃) $⇌_{}^{催化剂}$ HI＋CH₃NH₂＋PbI₂ D、及时分离出HI有利于提高产率

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10. 合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是（）

A、适当提高N₂分压，可以加快N₂(g)→*N₂反应速率 B、N₂生成NH₃是通过多步氧化反应生成的 C、两个氮原子上的加氢过程分步进行 D、大量氨分子吸附在催化剂表面，将减缓反应速率

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11. 常温下，浓度均为0.10 mol·L^-1、体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 $lg \frac{V}{V_{0}}$ 的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A、HA的酸性强于HB的酸性 B、HB溶液中 $\frac{{c(B}^{-})}{c(HB)}$ 的值：b点大于a点 C、此温度下，K_a(HB)=1×10^-5 mol·L^-1 D、HA的电离程度：d点大于c点

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12. 已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中溶液中pOH[pOH=-lgc_平衡(OH^-)]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、Q点对应a值等于7 B、M点所示溶液中c(CH₃COO^-)>c( ${NH}_{4}^{+}$ ) C、在滴加过程中，水的电离程度始终增大 D、c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^-)之和始终保持不变

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13. 已知除去NO的一种反应如下：
主反应：4NH₃(g)＋4NO(g)＋O₂(g) $⇌$ 4N₂(g)＋6H₂O(g) △H

副反应：4NH₃(g)＋5O₂(g) $⇌$ 4NO(g)＋6H₂O(g)

相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应。下列说法错误的是（）

A、△H<0 B、乙催化剂的催化效果要强于甲 C、改变催化剂的选择性，可以减少副反应的发生 D、相同条件下选择高效催化剂，可以提高M点的平衡转化率

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二、多选题

14. 某反应加入催化剂后，反应历程变成两个基元反应，相关能量变化如图所示(E为正值，单位：kJ·mol^-1)。下列有关说法正确的是（）

A、该总反应的活化能E_a=E₁＋E₃ B、该总反应的焓变△H=-(E₄＋E₂-E₁-E₃) C、此条件下，第一个基元反应的反应速率大于第二个 D、对于E_a>0的反应，必须加热才能进行

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15. SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa不同压强下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{催化剂}$ 2SO₃(g)，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、压强大小顺序p₁>p₂>p₃ B、该反应在常温常压下进行最有利于提高效益 C、恒容条件下，增加N₂初始用量，α增大 D、其它条件不变，若将SO₂、O₂初始用量调整为2：1，则α减小

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三、填空题

16. 醋酸(CH₃COOH)是食醋的主要成分，也是重要的化工原料。常压下，取不同浓度、不同温度的醋酸溶液测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(CH₃COOH)/(mol/L)	电离常数/(mol/L)	电离度/(%)
0	3	1.60´10^-5	0.233
25	2	1.80´10^-5	0.30
50	1	2.50´10^-5	a

已知： $电离度= \frac{已电离的弱电解质的物质的量}{起始时弱电解质的物质的量} ×100%$ ；50℃时CH₃COO^-的水解平衡常数K_h=4×10^-9；lg5≈0.7。

回答下列问题：

(1)、增大醋酸溶液中CH₃COOH电离程度可采取的措施有、。

(2)、上表中a=。

(3)、50℃时，H₂O的离子积常数K=(mol·L^-1)² ， 50℃时1 mol·L^-1CH₃COOH溶液的pH=。

(4)、25℃时，浓度均为0.10 mol·L^-1的CH₃COOOH和CH₃COONa的缓冲溶液(化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液)的pH=4.76。

①向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H^＋)=mol·L^-1^。

②该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

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17. 将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：

2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g) △H=-196 kJ·mol^-1 ，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：

容器编号	容器体积/L	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡的时间/min	平衡时反应热量变化/kJ
容器编号	容器体积/L	SO₂	O₂	SO₃	达到平衡的时间/min	平衡时反应热量变化/kJ
①	1	0.050	0.030	0	t₁	放出热量：Q₁
②	1	0.100	0.060	0	t₂	放出热量：Q₂

回答下列问题：

(1)、若容器①的容积变为原来的2倍，则SO₂的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、容器①、②中均达到平衡时：t₁t₂ ，放出热量2Q₁Q₂(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、SO₂(g)与O₂(g)在V₂O₅作催化剂的条件下的反应历程如下：

①SO₂＋V₂O₅=SO₃＋2VO₂；

②(写出第2步反应的化学方程式)；V₂O₅能加快反应速率的根本原因是。

(4)、在450℃、100 kPa的恒温恒压条件下，SO₃的平衡体积分数随起始投料

\frac{{n(SO}_{2})}{{n(O}_{2})}

的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则450℃时，该反应的K_p=。

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四、综合题

18. 过氧化氢和碘化氢是两种重要的化工产品，在工业生产、医疗生活中应用广泛。
已知：

①过氧化氢是一种二元弱酸，不稳定易分解；且c(HO $_{2}^{-}$ )越大，过氧化氢的分解速率越快。

②碘化氢可由红磷和碘混合制取，条件是加少量水微热，同时获得另外一种化工产品—亚磷酸(H₃PO₃)。

③室温下，过氧化氢与碘化氢发生反应，实验数据如图1所示(纵坐标代表从混合到出现棕黄色的时间，横坐标代表H₂O₂或HI的浓度)。

回答下列问题：

(1)、写出由红磷和碘制取碘化氢的化学方程式。

(2)、通过图1数据，从影响化学反应速率的因素考虑，可以得出的结论是。

(3)、取等浓度的过氧化氢和碘化氢，分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，请你分析解释原因。

(4)、某同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验结果，在实验过程中，观察到产生了无色气体。查阅资料提出两种假设：
假设1：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。反应机理如下：

KI＋H₂O₂→KIO＋H₂O KIO→KI＋ $\frac{1}{2}$ O₂↑

假设2：H₂O₂＋2KI=2KOH＋I₂ ，生成的OH^-对双氧水的分解起到促进作用。

请设计实验验证假设2成立：。

(5)、为进一步探究假设2的原理，该同学进行了不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系实验，数据如图2所示。则过氧化氢浓度一定时，pH增大分解率增大的原因是。

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19. 硫及其化合物在生产生活中用途广泛，用化学反应原理研究它们的性质和用途有重要意义。回答下列问题：

(1)、亚硫酰氯(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂ ，观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出。轻轻振荡锥形瓶，白雾消失后，向溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
①SOCl₂与水反应的化学方程式为。

②蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃ ，将SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合加热，可得到无水AlCl₃ ，试解释原因：。

(2)、利用反应2H₂S＋SO₂=3S↓＋2H₂O可将石油气中的H₂S转化为S。研究小组同学在实验室中进行如下实验：25℃，向100 mL H₂S饱和溶液中缓缓通入SO₂气体(气体体积换算成标准状况)，测得溶液pH与通入SO₂的体积关系如图所示。
已知：25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。lg1.4=0.146

K_a1

K_a2

H₂SO₃

1.4´10^-2

6.0´10^-8

H₂CO₃

4.5´10^-7

4.7´10^-11

①25℃，H₂S饱和溶液的物质的量浓度为mol·L^-1^。

②理论计算b点对应溶液的pH约为(忽略溶液的体积变化，计算结果保留一位小数)。而实验测定b点对应溶液的pH小于理论计算值的可能原因是(用化学方程式解释)。

③c点时停止通入SO₂ ，并向溶液中加入一定量NaHCO₃固体。溶液中H₂SO₃溶液和NaHCO₃发生主要反应的离子方程式为。

④请设计实验证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸(说明操作和现象)。

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20. 乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：

(1)、工业上可由以下反应制取草酸：
I.4CO(g)＋4C₄H₉OH(l)＋O₂(g) $\to_{13 ～ 15MPa}^{{PdCl}_{2} \cdot {CuCl}_{2}}$ 2(COOC₄H₉)₂(l)＋2H₂O(l)

II．(COOC₄H₉)₂(l)＋2H₂O(l) $⇌$ H₂C₂O₄(l)＋2C₄H₉OH(l)

①反应I选择13～15 MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了，若5min内c(O₂)减少了0.15 mol·L^-1 ，则用CO表示的反应速率为mol·L^-1·min^-1

②对于反应II，下列能够说明其已经达到平衡状态的是(填序号)。

a．溶液的pH保持不变

b．平衡常数K保持不变

c．丁醇的浓度保持不变

d．反应液的总质量保持不变

(2)、草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①某温度下，测得0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液的pH=1.3，此时草酸的电离方程式为。

②向10 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，当溶液中c(Na^＋)=2c( $C_{2} O_{4}^{2-}$ )＋c( ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ )时，加入V(NaOH)10 mL(填“>”“=”或“<”)，若加入NaOH溶液体积为20 mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为；当pH=2.7时，溶液中 $\frac{c^{2} {(HC}_{2} O_{4}^{-})}{{c(H}_{2} C_{2} O_{4} {)c(C}_{2} O_{4}^{2-})}$ =。

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	K_a1	K_a2
H₂SO₃	1.4´10^-2	6.0´10^-8
H₂CO₃	4.5´10^-7	4.7´10^-11