山东省日照市五莲县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-09 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A、泡沫灭火器和干粉灭火器的原理相同 B、蒸干氯化铵溶液，得到氯化铵固体 C、用惰性电极电解饱和的NaOH溶液，一段时间后溶液的导电能力几乎不变 D、H₂、I₂(蒸汽)、HI的平衡混合气体加压后颜色加深可以用平衡移动原理解释

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2. 下列有关中和热的说法正确的是（）

A、1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热 B、在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大 C、在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响 D、在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小

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3. 下列事实不能证明醋酸是弱电解质的是（）

A、0.1mol·L^-1的醋酸溶液可使石蕊溶液变红 B、常温下0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液的pH约为9 C、在相同条件下，等浓度的醋酸的导电性比盐酸弱 D、在醋酸钠的水溶液中存在醋酸分子

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4. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是（）

A、压强 B、温度 C、反应物浓度 D、催化剂

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5. 恒温恒容下，密闭容器中充入一定量的C，发生反应A(s)+2B(g) $⇌$ 2C(g)，下列不能说明达到平衡状态的是（）

A、A与C的物质的量之比不变 B、容器内密度不变 C、容器内压强不变 D、容器内气体分子的平均相对分子质量不变

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6. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）

A、用明矾对自来水进行净化和杀菌消毒 B、用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH C、用Cu作阴极，Fe作阳极，可实现在Fe上镀Cu D、用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂

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7. 用氯化镁溶液制取无水氯化镁，下列装置用不到的是（）

A

B

C

D

A、A B、B C、C D、D

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8. 准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是（）

A、未用标准液润洗滴定管 B、达到滴定终点，读数时俯视液面 C、盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗 D、滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

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9. 科学家设计出质子膜H₂S燃料电池，实现了利用H₂S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H₂S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A、电极a为电池的正极 B、电极b上发生的电极反应为：O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O C、电路中每通过2 mol电子，在正极消耗22.4L H₂S D、每17g H₂S参与反应，有2 mol H^＋经质子膜进入正极区

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10. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应mA(g)+nB(g) $⇌$ pC(g)，达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是（）

A、该化学方程式中的系数可能为1：2：3 B、30~40 min间该反应使用了催化剂，40min时刻可能改变的压强条件 C、该反应在此温度下的平衡常数为2 D、前20minA的平均反应速率为3mol·L^-1·h^-1

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11. 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na₂SO₄溶液生产NaOH溶液和H₂SO₄溶液。下列说法中正确的是（）

A、b是阳离子交换膜，允许Na^＋通过 B、从A口出来的是NaOH溶液 C、阴极反应式为4OH^－－4e^－= 2H₂O＋O₂↑ D、Na₂SO₄溶液从G口加入

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12. 下列操作能达到实验目的的是（）

	目的	操作
A	证明FeCl₃和KSCN溶液反应可逆	将同浓度的KSCN和FeCl₃溶液等体积混合后再滴加少量KSCN液观察溶液颜色变化
B	证明酸性：碳酸＞苯酚	将硝酸溶液与NaHCO₃混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C	证明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgBr)	向含有相同Cl^-和Br^-浓度的溶液中滴加少量AgNO₃溶液
D	证明H₂O₂具有强氧化性	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ H₂O₂溶液中滴加 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ KMnO₄溶液，溶液褪色

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

13. 相同温度下，容积相同的甲，乙两个恒容密闭容器均发生如下反应：N₂+3H₂

⇌

2NH₃ ΔH=-92.4kJ/mol，实验测得有关数据如下；下列判断中正确的是（）

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	N₂	3H₂	NH₃	达到平衡时体系能量的变化/kJ
甲	1	3	0	放出热量：Q₁
乙	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q₂

A、Q₂＜Q₁＝92.4 B、容器甲先达平衡 C、两容器中反应的平衡常数相等 D、达到平衡时NH₃的体积分数：甲=乙

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14. 某固体混合物X，含有Al₂(SO₄)₃、FeCl₃、Na₂CO₃和KCl中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到沉淀Y和碱性溶液Z；

②沉淀Y与足量NaOH溶液作用，沉淀部分溶解。

下列说法正确的是（）

A、混合物X中必定含有Al₂(SO₄)₃、FeCl₃、Na₂CO₃ B、溶液Z中溶质一定只含有钠盐 C、灼烧沉淀Y，可以得到氧化铝和氧化铁的混合物 D、往溶液Z中先加入盐酸再加氯化钡溶液可以确定混合物X中是否含有KCl

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15. 常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L^-1的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C₂O $_{4}^{2 -}$ 的水解)。下列叙述正确的是（）

A、K_sp(Ag₂C₂O₄)等于10^-6 B、n点表示Ag₂C₂O₄的不饱和溶液 C、向c(Cl^-)=c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )的混合液中滴入AgNO₃溶液时，先生成Ag₂C₂O₄沉淀 D、Ag₂C₂O₄+2Cl^- $⇌$ 2AgCl+C₂O $_{4}^{2 -}$ 的平衡常数为10⁸

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三、填空题

16. 现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L^－¹CH₃COOH溶液；②0.01 mol·L^－¹HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
回答下列问题：

(1)、4种溶液中水的电离程度最大的是(填序号)。

(2)、将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是。

(3)、若将①④混合后所得溶液中的c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则下列说法正确的是______(填序号)。

A、溶液一定呈酸性 B、溶液一定呈碱性 C、溶液一定呈中性 D、溶液可能呈酸性、中性或碱性

(4)、若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②③ (填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)、若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比： $\frac{V(HCl)}{V(NaOH)}$ ＝。

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四、计算题

17. 如图所示的三个容器中分别盛有不同的溶液，其中，c、d、g、h为石墨电极，e、f为铜电极。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红。电解20min时，停止电解，此时d电极上产生56mL气体(标准状况)。据此回答：

(1)、电源a极是极。

(2)、整个电解过程中，电路中通过的电子的物质的量是。

(3)、乙装置中发生电解的总反应方程式为。

(4)、要使甲中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是。

(5)、电解后恢复到室温，丙中溶液的pH为 (不考虑溶液体积变化)。

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五、综合题

18. 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，广泛应用于日常生产生活中。向如图所示装置中通入SO₂ ，在加热条件下反应可制得Na₂S₂O₃·5H₂O。回答下列问题：

(1)、烧瓶中发生反应的离子方程式为。

(2)、25℃时，当溶液pH接近7时，需立即停止通SO₂ ，原因是 (用离子方程式表示) 。

(3)、反应终止后，经加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。其中洗涤剂可选用__ (填标号) 。

A、水 B、乙醇 C、稀盐酸 D、氢氧化钠溶液

(4)、准确称取1.4 g产品，加入刚煮沸并冷却过的水20 mL使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L标准碘水溶液滴定。已知：2S₂O $_{3}^{2 -}$ +I₂(aq)=S₄O $_{6}^{2 -}$ (无色)+2I^-(aq)。
①标准碘水应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定前要排尽滴定管尖嘴处气泡应选用 (填标号)。

②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为mL。

③重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为% (保留1位小数) 。

滴定次数

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

第二次

1.56

30.30

第三次

0.22

26.32

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19. 天然气的主要成分为CH₄ ，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。回答下列问题：

(1)、乙烷在一定条件可发生反应：C₂H₆(g) $⇌$ C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH₁
已知：298K时，相关物质的相对能量如图。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH(ΔH随温度变化可忽略)。

①ΔH₁=kJ·mol⁻¹。

②2L密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_x=(用物质的量分数代替平衡浓度计算)。

(2)、已知反应CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H(298K)=+178.2kJ·mol^-1 ， ΔS(298K)=+169.6J^.mol^-1·K^-1则该反应能自发进行的最低温度为K(假设反应的焓变与熵变不随温度变化而变化，结果保留整数)。

(3)、恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)，达到平衡时，测得CO、H₂、CH₃OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L。再往容器中通入3molCO，此时平衡将移动(填“向右”、“向左”或“不”)。

(4)、工业合成氨中制取氢气的原理如下：
Ⅰ：CH₄(g)+H₂O(g) $⇌$ CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.4kJ·mol⁻¹

Ⅱ：CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41.2kJ·mol⁻¹

①对于反应I，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的是(填字母)。

a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

②下列措施可以提高CH₄转化率的是(填字母)。

a．适当升高温度

b．将H₂从反应体系中分离出来

c．保持体积不变充入He，使体系总压强增大

d．按原比例再充入CH₄(g)和H₂O(g)

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滴定次数	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
第二次	1.56	30.30
第三次	0.22	26.32