山东省青岛市即墨区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
试卷更新日期：2021-09-09 类型：期中考试
一、单选题
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1. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（ ）A、
电解水
B、
水力发电
C、
太阳能热水器
D、
干电池
2. 已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）
A、该反应的进行一定需要加热 B、该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ/mol C、该反应为吸热反应 D、断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量3. 将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为（ ）
A、Ⅰ和Ⅲ B、Ⅰ和Ⅳ C、Ⅱ和Ⅲ D、Ⅱ和Ⅳ4. 下列实验装置符合实验目的是（ ）目的
粗铜的精炼
验证NaCl溶液（含酚酞）的产物
在铁制品上镀铜
构成原电池
装置
选项
A
B
C
D
A、A B、B C、C D、D5. 如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（ ）
a极板
b极板
X电极
Z
A
铜
石墨
负极
CuCl2
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
锌
石墨
负极
CuSO4
A、A B、B C、C D、D6. 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法错误的是（ ）
A、溶液的质量变化：甲减小乙增大 B、溶液pH变化：甲减小乙增大 C、相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙 D、电极反应式：甲中阴极为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为Mg-2e-=Mg2+7. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
A、图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B、图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小 C、图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D、图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的8. 下列热化学方程式，正确的是（ ）A、甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1 D、500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－19. 某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（ ）
A、在电池工作过程中，溶液中的PO43-向正极移动 B、电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b C、负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+ D、当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL10. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A、△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B、△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2） C、△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D、△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）11. 肼(N2H4)/空气燃料电池的能量转化率高，装置如图所示。电池放电时，电流由铜极经外电路流向铂极。下列说法错误的是（ ）
A、在铜极区填充空气 B、放电过程中，OH-向铂极迁移 C、负极反应式为N2H4—4e-=N2+4H+ D、放电过程中，铂极附近溶液pH降低12. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法错误的是（）
A、该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C、催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D、催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH二、多选题
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13. 下列关于实验现象的描述错误的是（ ）A、把Cu片和Fe片紧靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出现气泡 B、用Zn片做阳极，Fe片做阴极，电解饱和ZnCl2溶液，Fe片表面出现一层锌 C、把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出现一层铁 D、把Zn粒放入装有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，放出气泡的速率减慢14. pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，停止电解，取出电极，将溶液摇匀，测得溶液的pH>a，则该电解质溶液是（ ）A、K2SO4 B、NaOH C、NaCl D、AgNO315. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是（ ）A、放电时正极附近溶液的pH减小 B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e-+ 5 OH- = + 4H2O C、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D、放电时负极反应为：Zn-2e- +2OH-= Zn(OH)2
三、综合题
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16.(1)、下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
(2)、燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
②C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH为 。
(3)、如图，当线路接通时，发现M(滴有酚酞的K2SO4溶液浸润过得滤纸)a端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。
回答下列问题：
①甲、乙分别是什么装置 、 。
②写出C的电极名称和电极反应式 ； 。
17. 如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL。
①装置中气体A为 (填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为 。
②乙装置中a极上的电极反应式为 。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4 mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH如何变化 (变大、变小、不变)。
18. 根据原电池工作原理可以设计原电池，实现原电池的多种用途。用碱性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。
(1)、①甲池中通入甲醛的一极为极，其电极反应式为。②乙池中总反应的离子方程式为 ， 当甲池中消耗280mLO2时(标准状况)，在乙池中加入gCuCO3才能使溶液恢复到原浓度，此时丙池中理论上最多产生g固体。
(2)、利用下图所示装置(电极均为惰性电极)吸收SO2并制取硫酸，则通入SO2一极的电极反应式为 ， 通入O2一极的电极反应式为。
19. 从 、 、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+ 等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。(1)、两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是(只写一种即可，下同)；(2)、若阴极析出金属，阳极放出O2 ， 电解质的化学式可能是；(3)、两极分别放出气体，气体体积为1﹕1(同温同压)，电解质的化学式可能是；20. 电化学在工业上起着相当重要的作用，包括燃料电池和废水处理等方面的应用。(1)、以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol∙L-1的KOH溶液，生成的产物无污染。以此燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2 ， 装置如图所示。
①石墨I电极上的电极反应式为。
②Y电极的电极材料是。
③通电一段时间后，若右侧玻璃管中产生1.5molFe(OH)2白色沉淀，理论上石墨Ⅱ上通入O2的体积至少为L(标准状况下)。
(2)、工业碱性废水中若含有 ，可用电解法将废水中 转换为N2除去，N2将在(填“阴极”“阳极”)上生成，其电极反应式为。