山东省临沂市平邑县、沂水县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-09 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A、明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B、将AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂溶液直接蒸干均不能得到原溶质 C、铵态氮肥和草木灰（含K₂CO₃）可以混合施用 D、泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液

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2. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业生产硫酸使用过量的氧气提高二氧化硫的转化率 B、 $H_{2}$ 、 $I_{2}$ 、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 C、 $Fe {(SCN)}_{3}$ 溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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3. 下列解释事实的方程式错误的是（）

A、Na₂S水溶液呈碱性：S^2-+2H₂O $⇌$ H₂S+2OH^- B、0.1mol·L^-1氨水的pH为11：NH₃·H₂O $⇌$ NH $_{4}^{+}$ +OH^- C、Al₂S₃在水溶液中不存在：Al₂S₃+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑ D、碳酸氢根离子的电离方程式：HCO $_{3}^{-}$ +H₂O $⇌$ H₃O⁺+CO $_{3}^{2 -}$

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4. 某科学家利用二氧化铈(CeO₂)在太阳能作用下将H₂O转变为H₂。其过程如下：
mCeO₂ $\to_{①}^{太阳能}$ (m-x)CeO₂·xCe+xO₂

(m-x)CeO₂·xCe+xH₂O+xCO₂ $\to_{②}^{900℃}$ mCeO₂+xH₂+xCO

下列说法错误的是（）

A、该过程中CeO₂是催化剂 B、该过程实现了太阳能向化学能的转化 C、上图中∆H₁= ∆H₂+ ∆H₃ D、从H₂O(l)变成H₂O(g)是熵增的过程

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5. 下列说法正确的是（）

A、对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增多，化学反应速率增大 B、对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，反应速率减小 C、活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 D、使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

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6. 下列说法中正确的是（）

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中， $c ({Na}^{+}) \underline{\underline{}} 2c ({CO}_{3}^{2-}) +2c ({HCO}_{3}^{-}) +2c (H_{2} {CO}_{3})$ B、将 $1 mo 1 \times 10^{- 6} mol / L$ 盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C、在常温下，当水电离出的 $c (H^{+})$ 为 $1 \times 10^{- 13} mol / L$ 时，此溶液的pH为13 D、将 $pH = 2$ 的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大

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7. H₂与O₂发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ是吸热过程 B、过程Ⅲ是放热过程 C、该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程 D、该反应只能以热能的形式进行能量转化

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8. 下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是（）

A、饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH B、相同温度下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液相比，碳酸氢钠溶液的pH大 C、将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 D、亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

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9. 某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z 三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为 T₁和 T₂时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是（）

A、该反应的热化学方程式为 X(g)＋3Y(g)⇌ 3Z(g) B、达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 C、若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X 的转化率减小 D、达到平衡后，保持温度体积不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

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10. 下列有关说法正确的是（）

A、在稀溶液中， $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (1)$ ； $Δ H = - 57.3 kJ / mol$ ，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于 $57.3 kJ$ B、在一密闭容器中发生反应 $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌ 2 {SO}_{3}$ ，增大压强，平衡正向移动， $\frac{c^{2} ({SO}_{3})}{c^{2} ({SO}_{2}) \cdot c (O_{2})}$ 的值增大 C、 $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)$ $Δ H = - 221 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则C的燃烧热 $Δ H = - 110.5 kJ / mol$ D、NH₄NO₃溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

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11. 常温时，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、0.1mol/L的CH₃COOH溶液：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-) B、含等物质的量NaHCO₃和Na₂CO₃的溶液：3c(Na⁺)=2[c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(H₂CO₃)] C、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO $_{3}^{-}$ )+2c(H₂CO₃) D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na⁺)>c(NO $_{3}^{-}$ )

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12. 25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、该滴定过程能选择酚酞作为指示剂 B、HZ是强酸 C、HX消耗NaOH溶液20.00mL时，溶液pH>7 D、M 点处的溶液中c(Na⁺)>c(Y^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

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二、多选题

13. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（）

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A、在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B、分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>③>④ C、将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：

c ({Cl}^{-}) >c ({NH}_{4}^{+}) >c ({OH}^{-}) >c (H^{+})

D、将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9

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14. 化学研究小组探究外界条件对化学反应 $mA (g) + nB (g) ⇌ pC (g) + qD (g)$ 的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是（）

A、由丁图可知，该反应 $m + n > p + q$ B、乙图中，若 $m + n=p + q$ ，则a曲线一定使用了催化剂 C、由丙图可知， $T_{1} < T_{2}$ ，该反应正反应为放热反应 D、甲图中，表示反应速率 $v_{正} > v_{逆}$ 的是点1

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15. 常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）

A、b、c两点溶液的导电能力b>c B、用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V_b<V_c C、c点溶液中c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COOH) D、a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

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三、综合题

16. 已知： $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)$ $ΔH<0$

(1)、Ⅰ．在密闭容器中，充入2mol $N_{2}$ 和6mol $H_{2}$ 使之发生反应：
当反应达到平衡时， $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的转化率比是。

(2)、当达到平衡时，将 $c (N_{2})$ 、 $c (H_{2})$ 、 $c ({NH}_{3})$ 同时减小一倍，平衡将向移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

(3)、若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)。达到新平衡后，容器内温度(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

(4)、Ⅱ．在密闭容器内充入 $0.1 mol \cdot L^{- 1} N_{2}$ 和 $0.3 mol \cdot L^{- 1} H_{2}$ 。反应中 ${NH}_{3}$ 的物质的量浓度的变化情况如下图，试回答问题：

恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态， $v (N_{2}) =$ ；反应达到平衡后，第5分钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则改变条件后 ${NH}_{3}$ 的物质的量浓度不可能为。

A． $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ B． $0.12 mol \cdot L^{- 1}$ C． $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ D． $0.08 mol \cdot L^{- 1}$

(5)、其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入 $0.2 {molN}_{2}$ 和 $0.6 {molH}_{2}$ ，达到平衡时 ${NH}_{3}$ 的体积分数m%。若向容器中继续加入 $0.2 {molN}_{2}$ 和 $0.6 {molH}_{2}$ ，在同样的温度下达到平衡时， ${NH}_{3}$ 的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是，若为恒温恒容容器，则m和n的关系正确的是。
A． $m>n$ B． $m<n$ C． $m=n$ D．无法比较

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17. 硫酰氯( ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ )和亚硫酰氯( ${SOCl}_{2}$ )均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知 ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g) + {SCl}_{2} (g) ⇌ 2 {SOCl}_{2} (g)$ $K_{1}$ $Δ H = - 5.6 kJ / mol$ (Ⅰ)

${SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g)$ $K_{2}$ $Δ H = + 471.7 kJ / mol$ (Ⅱ)

(1)、 ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) + {SCl}_{2} (g) ⇌ 2 {SOCl}_{2} (g)$ 的平衡常数 $K =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示)， $Δ H =$ $kJ / mol$ 。

(2)、若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的 ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ 和 ${SCl}_{2} (g)$ 发生反应(Ⅰ)，下列示意图能说明 $t_{1}$ 时刻反应达到平衡状态的是(填序号)。

(3)、为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ ，10min后反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内 $v ({SO}_{2}) = 7.5 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。则平衡时 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的转化率 $α_{1} =$ 。若其它条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的转化率 $α_{2}$ $α_{1}$ (填“>”、“<”或“=”)。若要增大 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的转化率，可以采取的措施有(列举一种)。

(4)、将 ${SOCl}_{2}$ 与 ${AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 混合并加热，可得到无水 ${AlCl}_{3}$ ，试解释原因。

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18. 久置的 ${FeSO}_{4}$ 溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 被 $O_{2}$ 氧化的过程，查阅资料发现：溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 的氧化过程分为先后两步，首先是 ${Fe}^{2 +}$ 水解接着水解产物被 $O_{2}$ 氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对 ${Fe}^{2 +}$ 被 $O_{2}$ 氧化的影响，并测定了 ${Fe}^{2 +}$ 氧化率随时间变化的关系，结果如图。

回答下列问题：

(1)、写出 ${Fe}^{2 +}$ 水解的离子方程式；要抑制 ${FeSO}_{4}$ 水解，可以采取的措施是。

(2)、若配制的 ${FeSO}_{4}$ 溶液浓度为 $0.01 mol / L$ ，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点 ${Fe}^{2 +}$ 的氧化速率。

(3)、在酸性条件下， ${Fe}^{2 +}$ 被 $O_{2}$ 氧化的反应方程式为： $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} ⇌ 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$ ，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是。
a． ${Fe}^{2 +}$ 转化为 ${Fe}^{3 +}$ 的趋势很大 b． ${Fe}^{2 +}$ 转化为 ${Fe}^{3 +}$ 的速率很大

c．该反应进行得很完全 d．酸性条件下 ${Fe}^{2 +}$ 不会被氧化

(4)、结合图像分析可知，pH越大 ${Fe}^{2 +}$ 氧化率越(填“大”或“小”)。

(5)、研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制 ${FeSO}_{4}$ 溶液的正确做法是。

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四、综合题

19. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ 。其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.64

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

(1)、该反应的化学平衡常数表达式为 $K =$ ，该反应为反应(选填“吸热”或“放热”)。

(2)、能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)
a．容器中压强不变

b．混合气体中 $c(CO)$ 不变

c． $v_{正} (H_{2}) {=v}_{逆} (H_{2} O)$

d． $c ({CO}_{2}) =c(CO)$

e．容器中的气体密度保持不变

(3)、起始时按1：1的比例向容器中充入 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，保持反应温度为700℃，当反应达到平衡时， $c ({CO}_{2}) ：c (H_{2}) ：c(CO)：c (H_{2} O) =$ 。

(4)、830℃时，向容器中充入1 mol CO、5mol $H_{2} O$ ，保持温度不变，反应达平衡后，其平衡常数1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。该温度时，若投入的 ${CO}_{2}$ ， $H_{2}$ ，CO， $H_{2} O$ 的浓度分别是2mo/L、3mol/L、6mol/L、1mol/L，则此时平衡向哪个方向移动(填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”)。

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20. 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸

碳酸

氢氰酸

$Ka = 1.7 \times 10^{- 5}$

${Ka}_{1} = 4.2 \times 10^{- 7}$ ${Ka}_{2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

$Ka = 6.2 \times 10^{- 10}$

(1)、写出碳酸的第一步电离方程式。

(2)、25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、③ ${CH}_{3} COONa$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

(3)、25℃时，向NaCN溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ，反应的离子方程式。

(4)、将浓度为0.02mo/L的HCN与 $0.01 mol / LNaOH$ 溶液等体积混合，测得混合溶液中 $c ({Na}^{+}) > c ({CN}^{-})$ ，下列关系正确的是（）
a． $c (H^{+}) <c ({OH}^{-})$

b． $c (H^{+}) +c(HCN)=c ({OH}^{-})$

c． $c(HCN)+c ({CN}^{-}) =0 .01mol/L$

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醋酸	碳酸	氢氰酸
$Ka = 1.7 \times 10^{- 5}$	${Ka}_{1} = 4.2 \times 10^{- 7}$ ${Ka}_{2} = 5.6 \times 10^{- 11}$	$Ka = 6.2 \times 10^{- 10}$

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.64	0.9	1.0	1.7	2.6