山东省聊城市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-09 类型：期中考试

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一、单选题

1. 中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示：下列说法错误的是（）

A、整个过程实现了光能向化学能的转化 B、过程II吸收能量并生成了O－O键 C、总反应2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{光}} \end{matrix}$ 2H₂↑＋O₂↑ D、过程III属于分解反应，发生了极性键、非极性键的断裂和非极性键的形成

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2. CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO（g）＋2CO（g） $⇌$ N₂（g）＋2CO₂（g） △H<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是（）
①提高装置温度 ②选用适当的催化剂 ③增大装置的压强 ④装置中放入碱石灰

A、②③④ B、①②③ C、①③④ D、①②③④

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3. 由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：
（i）2CH₃OH(g) $\underset{}{⇌}$ C₂H₄(g)+2H₂O(g)   ΔH₁

（ii）2CH₃OH(g) $\underset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH₂

能量变化如图所示：

下列说法正确的是（   ）

A、ΔH₁＜ΔH₂ B、反应（ii）为吸热反应 C、C₂H₄(g)+H₂O(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)   ΔH = -5.2 kJ·mol^－¹ D、若在容器中加入催化剂，则E₂-E₁将变小

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4. 已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，O－H为452.5，则断裂1 mol N－H所需的能量（kJ）是（）

A、194 B、316 C、391 D、658

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5. 向绝热恒容的密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，发生反应SO₂(g)＋NO₂(g) $\underset{}{⇌}$ SO₃(g)＋NO(g)，其正反应速率(v_正)随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是（）

A、反应在c点达到平衡状态 B、反应物浓度：a点大于b点 C、反应物的总能量高于生成物的总能量 D、逆反应速率：c点大于b点

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6. 可送反应aA(g)+bB(g) $⇌$ cC(g)+dD(s) △H=-QkJ/mol，反应过程中，当其它条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图1所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图2所示。据图分析，以下说法正确的是（）

A、T₁＜T₂ ， Q＞0 B、增大压强，B的转化率减小 C、当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化 D、a+b＞c+d

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7. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\underset{}{⇌}$ H^＋＋OH^－，下列叙述正确的是（）

A、将纯水加热到95 ℃时，K_W变大，pH不变，水仍呈中性 B、向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动， K_W变小 C、向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H^＋)增大，K_W不变 D、向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，K_W增大

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8. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、两溶液稀释前的浓度相同 B、a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b>a>c C、b点的K_w值比a点的K_w值大 D、a点水电离的n(H^＋)小于c点水电离的n(H^＋)

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9. 常温下，将Na₂A和NaHA溶液分别进行稀释，若-lg c（Na⁺）=pNa、-lgc（OH^-）=pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。下列说法正确的是（）

A、X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释 B、在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点 C、将X和Y点溶液等体积混合，则有c（Na⁺）>c（A^2-）>c（HA^-）>c（OH^-）>c（H⁺） D、常温下，H₂A的K_a1数量级为10^-5

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10. 铬酸银（Ag₂CrO₄）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的K_sp＝1.8×10⁻¹⁰。下列说法错误的是（）

A、t℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp相等 B、饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点 C、t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10⁻⁸ D、t℃时，将0.01 mol·L⁻¹ AgNO₃溶液滴入20 mL 0.01 mol·L⁻¹ KCl和0.01 mol·L⁻¹ K₂CrO₄的混合溶液中，Cl^－先沉淀

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11. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

	目的	操作
A	测定NaClO溶液的pH	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B	验证K_sp(AgCl)>K_sp( AgI)	取2 mL0. 1mol·L^-1AgNO₃溶液，先后滴加3滴0.1mol·L^-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L^-1KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀
C	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入BaCl₂溶液，观察溶液的变化
D	检验Fe(NO₃)₂晶体是否已氧化变质	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

A、A B、B C、C D、D

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12. 一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(P_分)＝气体总压(P_总)×体积分数。下列说法正确的是（）

A、925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p＝24.0P_总 B、550℃时，若充入惰性气体，v_正， v_逆均减小，平衡不移动 C、T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动 D、650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%

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二、多选题

13. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) ⇌zC(g)，达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.5 mol·L^－¹ ，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的 A 的浓度降低为 0.35 mol·L^－¹。下列有关判断正确的是（）

A、x＋y<z B、平衡向逆反应方向移动 C、C 的体积分数降低 D、B 的浓度增大

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14. 2NO₂(红棕色) $⇌$ N₂O₄(无色) △H<0。将一定量的NO₂充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法错误的是（）

A、b点达到了平衡状态 B、d点：v(正)>v(逆) C、若在c点将温度降低，其透光率将增大 D、b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉

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15. 25℃时，某混合溶液中 $c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} {COO}^{-}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，1gc( CH₃COOH)、1gc(CH₃COO^-)、lgc(H⁺)和1gc(OH^-)随pH变化的关系如下图所示。K_a为CH₃COOH的电离常数，下列说法正确的是（）

A、O点时， $c ({CH}_{3} COOH) = c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ B、N点时， ${pH=-lgK}_{a}$ C、该体系中， $c ({CH}_{3} COOH) = \frac{0 .1c (H^{+})}{K_{a} +c (H^{+})} mol \cdot L^{-1}$ D、pH由7到14的变化过程中， CH₃COO^-的水解程度始终增大

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三、填空题

16. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)、下列反应中，属于放热反应的是（填字母）。
A．碳与水蒸气反应 B ．铝和氧化铁反应

C ．CaCO₃受热分解 D ．锌与盐酸反应

(2)、获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类

H-H

O=O

O-H

键能(kJ/ mol)

436

496

463.4

计算可得：2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g） △H＝。

②通过物质所含能量计算。已知反应中M＋N＝P＋Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示为E_M、E_N、E_P、E_Q ，该反应△H＝。

③通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：

I.2Na（s）＋ $\frac{1}{2}$ O₂（g）＝Na₂O（s） △H＝－412 kJ·mol^－¹

II.2Na（s）＋O₂（g）＝Na₂O₂（s） △H＝－511 kJ·mol^－¹

写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式。

④利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L^－¹的盐酸，则还需加入（填序号）。

A .1.0 g NaOH固体 B． 50 mL 0.50 mol·L^－¹ NaOH溶液

C .50 mL0.55 mol·L^－¹ NaOH溶液

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17. 硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为： 2SO₂(g)＋O₂(g)

⇌

2SO₃(g) △H<0

(1)、为提高SO₂的转化率，可通入过量O₂ ，用平衡移动原理解释其原因：。

(2)、某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图像如下。反应条件：催化剂、一定温度、容积10 L

实验	起始物质的量/mol			平衡时SO₃物质的量/mol
	SO₂	O₂	SO₃
i	0.2	0.1	0	0.14
ii	0	0	0.2	a

①实验i中SO₂的转化率为。

②a＝。

③t₁、t₂、t₃中，达到化学平衡状态的是。

④t₂到t₃的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是。

(3)、将SO₂和O₂充入恒压密闭容器中，原料气中SO₂和O₂的物质的量之比m[m＝n(SO₂)/n(O₂)]不同时，SO₂的平衡转化率与温度(T)的关系如下图所示，则m₁、m₂、m₃的大小顺序为。

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18. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：

化学式

CH₃COOH

H₂SO₃

HClO

H₂CO₃

H₂C₂O₄

电离平衡常数

K =1.8×10^-5

K₁=1.2×10^-2

K₂=6.6 ×10^-8

K =3.0×10^-8

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

K₁=5.4×10^-2

K₂=5.4×10^-5

(1)、Na₂C₂O₄水解的离子方程式为。

(2)、①常温下，用0.200 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：

2c (C_{2} O_{4}^{2-}) +2c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) +2c (H_{2} C_{2} O_{4}) =c ({Na}^{+})

该草酸溶液的物质的量浓度为。

②c点所示溶液中，c（Na^＋）、c（H^＋）、c（OH^－）、c（ ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ ）、c（ $C_{2} O_{4}^{2-}$ ）各离子的浓度由大到小的顺序为。

(3)、以下反应的离子方程式书写正确的是。

A 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO^－＋SO₂＋H₂O=HClO＋ ${SO}_{3}^{2-}$

B 漂白液生效的原理：ClO^－＋CO₂＋H₂O=HClO＋ ${HCO}_{3}^{-}$

C Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂：2 ${CO}_{3}^{2-}$ ＋SO₂＋H₂O= ${SO}_{3}^{2-}$ ＋2 ${HCO}_{3}^{-}$

(4)、已知100℃时，水离子积为1×10^－¹² ，将此温度下pH=1的H₂SO₄溶液b L与pH=11的NaOH溶液a L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=。

(5)、常温下，将SO₂通入氨水中，当溶液中的

\frac{c ({HSO}_{3}^{-})}{{c(SO}_{3}^{2-})}

=50/33时，此时使溶液的pH为。

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四、综合题

19. 某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定测定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：

(1)、排除酸式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。

(2)、用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸溶液时，眼睛注视。

(3)、下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的。

A 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

B 滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C 量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D 读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)、若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。

滴定次数	待测盐酸溶液的体积/mL	0.1000mol·L^-1氢氧化钠的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00
第二次	25.00	1.00	27.30	26.30
第三次	25.00	2.00	28.08	26.08
第四次	25.00	0.22	26.34	26.12

(5)、请根据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量依度c（HCl）＝。

(6)、请简述滴定终点的判定。

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20. 习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：

(1)、煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₃催化还原NO_x可消除氮氧化物的污染。
已知：①CH₄（g）＋2NO₂（g）＝N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） △H＝－867.0 kJ·mol^－¹

②2NO（g）＋O₂（g）＝2NO₂（g） △H＝－112 kJ·mol^－¹；

③适量的N₂和O₂完全反应，每生成5.6 L（标准状况下）NO时，吸收22.5 kJ的热量。则CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） △H＝kJ·mol^－¹。

(2)、在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO（g）＋2CO（g） $⇌_{Δ}^{催化剂}$ 2CO₂（g）＋N₂（g）。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度（T）下发生上述反应时，c（CO）随时间（t）的变化曲线如图所示：

①该反应的逆反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

②温度为T₁时，反应达到平衡时NO的转化率为。

③温度为T₂时，该反应的平衡常数K＝。

(3)、目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法（SNCR）脱硝技术和选择性催化还原法（SCR）脱硝技术。若用NH₃作还原剂，则主要反应可表示为4NH₃（g）＋4NO（g）＋O₂（g） $⇌$ 4N₂（g）＋6H₂O △H<0，其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示：

①SNCR技术脱硝的最佳温度为， SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是。

②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率降低，其可能的原因是。

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