山东省济宁市泗水县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-09 类型：期中考试

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一、选择题

1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A、已知 $HCl (aq)$ 和 $NaOH (aq)$ 发生中和反应生成 ${1 mol H}_{2} O$ (l)时的反应热为 $ΔH= - 57 .3kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 ${CH}_{3} COOH (aq)$ 和 $NaOH (aq)$ 发生中和反应生成 ${2 mol H}_{2} O$ (l)时的反应热为 $ΔH=2 \times (- 57 .3) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $CO (g)$ 的燃烧热是 $283. 0kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 ${2CO}_{2} (g) =2CO (g) {+O}_{2} (g)$ 反应的 $ΔH= + 566 .0kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、同温同压下， $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2HCl (g)$ 在光照和点燃条件下的 $△ H$ 不同

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2. 可逆反应2NO₂（g） $\underset{}{⇌}$ N₂O₄（g） △H＜0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是（）

A、增大容器体积 B、保持温度压强不变，充入N₂O₄（g） C、保持温度压强不变，充入NO₂（g） D、保持容器容积不变，升高温度

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3. 根据以下三个热化学方程式：
2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝-Q₁kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(l) ΔH＝-Q₂kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g) ΔH＝-Q₃kJ·mol^-1

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（）

A、Q₁>Q₂>Q₃ B、Q₁>Q₃>Q₂ C、Q₃>Q₂>Q₁ D、Q₂>Q₁>Q₃

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4. 下列说法正确的是（）

A、 $C (s) {+H}_{2} O (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} (g)$ 在某温度下达到平衡后，增加一部分 $C (s)$ 的质量， $v_{正}$ 增大，平衡正向移动 B、合成氨反应中，增加 $N_{2}$ 的浓度，可使平衡正向移动，提高 $H_{2}$ 的转化率，降低成本 C、恒容容器中充入 $He$ 气，可使 $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)$ 平衡向正向移动 D、改变条件使 $v_{正}$ 增大了，则化学平衡一定向正反应方向移动

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5. 一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g) $⇌$ 4NO(g)+6H₂O(g)　ΔH=-905.9 kJ·mol^-1 ，下列叙述正确的是（）

A、4 mol NH₃和5 mol O₂反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ B、平衡时，v_正(O₂)= $\frac{4}{5}$ v_逆(NO) C、平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大 D、平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低

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6. 在一密闭容器中，反应a A(g)+b B(s) $\underset{}{⇌}$ c C(g)+d D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是（）

A、平衡向逆反应方向移动 B、a<c+d C、物质A的转化率增大 D、物质D的浓度减小

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7. 一定温度下，将 ${a mol PCl}_{5}$ 通入一个容积不变的密闭容器中，达到如下平衡： ${PCl}_{5} (g) ⇌ {PCl}_{3} {(g)+Cl}_{2} (g)$ ，测得平衡混合气体的压强为 $P_{1}$ ，此时维持温度不变，再向容器中通入 ${a mol PCl}_{5}$ ，再达平衡时测得平衡混合气体的压强为 $P_{2}$ ，则 $P_{1}$ 与 $P_{2}$ 的关系是（）

A、 ${2P}_{1} {<P}_{2}$ B、 ${2P}_{1} {>P}_{2}$ C、 ${2P}_{1} {=P}_{2}$ D、无法判断

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8. 室温下将 $10mL pH=3$ 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）

A、溶液中导电粒子的数目减少 B、溶液中 $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) /c ({CH}_{3} COOH)$ 值增大 C、醋酸的电离程度增大， $c (H^{+})$ 增大 D、再加入 $10mL pH=11$ 的 $NaOH$ 溶液，酸与碱恰好完全反应

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9. 某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是（）

A、该反应热化学方程式为： $A (g) +2B (g) ⇌ 3C (g) +D (g) ΔH>0$ B、其它条件不变，升高温度，A的转化率增大 C、其它条件不变，加催化剂，反应速率增大， $E_{1}$ 和 $E_{2}$ 均减小，ΔH不变 D、其它条件不变，增大压强，平衡向逆向移动，平衡常数K减小

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10. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B、用托盘天平称量25.20g NaCl C、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

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11. 羰基硫( $COS$ )可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 $CO$ 和 $H_{2} S$ 混合加热并达到下列平衡： $CO (g) {+H}_{2} S (g) ⇌ COS (g) {+H}_{2} (g) K =0 .1$ ，反应前 $CO$ 的物质的量为 $10mol$ ，平衡后 $COS$ 的物质的量为 $2mol$ 。下列说法正确的是（）

A、升高温度， $H_{2} S$ 浓度增大，表明该反应是吸热反应 B、通入 $CO$ 后，正反应速率逐渐增大 C、反应前 $H_{2} S$ 的物质的量为 $5mol$ D、 $CO$ 的平衡转化率为 $20 %$

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12. 工业上利用Ga与NH₃高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH₂时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是（）

A、I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B、II图像中纵坐标可以为镓的转化率 C、III图像中纵坐标可以为化学反应速率 D、IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

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13. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应： $2X(g) ⇌ Y(g)$ ，温度 $T_{1} 、 T_{2}$ 下X的物质的量浓度 $c (X)$ 随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 $T_{2}$ 下，在 $0 ～ t_{1}$ 时间内， $v(X)= \frac{a-b}{t_{1}} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、M点的正反应速率v_正小于N点的逆反应速率v_逆 C、该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量 D、M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

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14. 一定温度下，在3个容积均为

1 .0L

的恒容密闭容器中反应

{2H}_{2} (g)+CO(g) ⇌ {CH}_{3} OH(g)

达到平衡，下列说法正确的是（）

容器	温度/K	物质的起始浓度/ $mol \cdot L^{- 1}$			物质的平衡浓渡/ $mol \cdot L^{- 1}$
容器	温度/K	$c (H_{2})$	$c (CO)$	$c ({CH}_{3} OH)$	物质的平衡浓渡/ $mol \cdot L^{- 1}$
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A、该反应的正反应吸热 B、达到平衡时，容器Ⅱ中

c (H_{2})

小于容器Ⅲ中

c (H_{2})

的两倍 C、达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大 D、达到平衡时，容器I中反应物的转化率比容器Ⅱ中的大

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15. 对于反应 ${2N}_{2} O_{5} (g) \overset{}{\to} {4NO}_{2} (g) {+O}_{2} (g)$ ，R．A．Ogg提出如下反应历程：
第一步    $N_{2} O_{5} ⇌_{}^{} {NO}_{2} {+NO}_{3}$                 快速平衡

第二步    ${NO}_{2} {+NO}_{3} \overset{}{\to} {NO+NO}_{2} {+O}_{2}$         慢反应

第三步    ${NO+NO}_{3} \overset{}{\to} {2NO}_{2}$                 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是（   ）。

A、v（第一步的逆反应） $>v$ （第二步反应） B、反应的中间产物只有 ${NO}_{3}$ C、第二步中 ${NO}_{2}$ 与 ${NO}_{3}$ 的碰撞仅部分有效 D、第三步反应活化能较高

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二、综合题

16. 用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：

(1)、取 $30mL 0 .5mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液与 $50mL 0 .5mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高 $4.1 ℃$ ，已知中和后生成的溶液的比热容为 $4 .18J/ (g \cdot ℃)$ ，溶液的密度均为1g/cm³ ，通过计算可得生成 ${1mol H}_{2} O$ 时放出的热量为 $kJ$ 。(保留小数点后一位)

(2)、上述实验数值结果与 $57 .3kJ$ 有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母序号)。
a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定 $NaOH$ 溶液起始温度后直接测定 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的温度

c.一次性把 $NaOH$ 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

(3)、实验中若改用 ${60mL H}_{2} {SO}_{4}$ $(0 .25mol \cdot L^{- 1})$ 溶液与 $50mL NaOH(0 .55mol \cdot L^{- 1})$ 溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成 ${1mol H}_{2} O$ 时所放出的热量(填“相等”、“不相等”)。若用 $30mL 1mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸代替 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会填“偏大”、“偏小”、“不受影响”。

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17. 现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

(1)、取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ 的比值将(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)、相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

(3)、各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)V(乙)。

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18.

(1)、顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为 $v_{(正)} {=k}_{(正)} c_{(顺)}$ 和 $v_{(逆)} {=k}_{(逆)} c_{(反)}$ ，k₍_正₎和k₍_逆₎在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知： $t_{1}$ 温度下 $k_{(正)} =0 {.006s}^{-1}$ ， $k_{(逆)} =0 {.002s}^{-1}$ ，该温度下反应的平衡常数值 $K_{1} =$ ；该反应的活化能 $E_{a}$ ₍_正₎小于 $E_{a}$ ₍_逆₎ ，则 $ΔH$ (填“小于”“等于”或“大于”)0。

(2)、一定量的 ${CO}_{2}$ 与足量的C在恒压密闭容器中发生反应： $C(s) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2CO(g)$ $ΔH=+173kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，若压强为 $p kPa$ ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：

① $650 ℃$ 时 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率为。

② $t_{1} ℃$ 时平衡常数 $K_{P} =$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的 $CO$ 和 ${CO}_{2}$ 气体，则平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是。

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19. 合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究 ${CO}_{2}$ 与 $CO$ 之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的 ${CO}_{2}$ 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应： ${C(s)+CO}_{2} (g) ⇌ 2CO(g)$ $Δ H$ ，测得压强、温度对 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 的平衡组成的影响如图所示，回答下列问题：

(1)、 $P_{1}$ 、 $P_{2}$ 、 $P_{3}$ 的大小关系是，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是。

(2)、一定条件下，在 ${CO}_{2}$ 与足量碳反应所得平衡体系中加入 $H_{2}$ 和适当催化剂，有下列反应发生：
反应1： ${CO(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} {(g)+H}_{2} O(g)$ $Δ H_{1} =akJ/mol$

反应2： ${CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)$ $Δ H_{2} =bkJ/mol$

①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是。

②已知 $298K$ 时相关化学键键能数据为：

化学键

H-H

O-H

C-H

C≡O

$E/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$

436

465

413

1076

根据键能计算， $△ H_{1} =$ 。

(3)、一定条件下， ${CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g)$ $Δ H_{3}$ ，已知此条件下该反应的化学平衡常数K=27，向固定容积为 $1L$ 的密闭容器中充入 ${2mol CH}_{3} OH(g)$ 和 ${2mol H}_{2} O(g)$ 达到平衡状态时， ${CH}_{3} OH$ 的转化率为，若平衡后再充入 $4 mol$ 的 $N_{2}$ ，则 $c {(CO}_{2})$ 和原平衡比较是。(填“增大”、“减小”、“不变”)

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20. 在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇： ${CO(g)+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OH(g)  ΔH}_{1} <0$ ；其中的原料气常用反应②来制备： ${CH}_{4} {(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO(g)+3H}_{2} {(g) ΔH}_{2}$ 。根据题意完成下列各题：

(1)、判断反应①达到平衡状态的标志是(填字母)。
a. $CO$ 体积分数保持不变

b. $CO$ 和 ${CH}_{3} OH$ 浓度相等

c.容器中气体的压强不变

d. ${CH}_{3} OH$ 的生成速率与 $CO$ 的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)、欲提高反应① $CO$ 中的转化率，下列措施可行的是(填字母)。
a.向装置中再充入 $N_{2}$             b.升高温度

c.改变反应的催化剂             d.向装置中再充入 $H_{2}$

(3)、一定条件下，反应②中 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率与温度的关系如图所示。

则 ${ΔH}_{2}$ 0(填“<”、“>”或“=”)，在 $T^{\circ} C$ 时的 $1L$ 密闭容器中，充入 ${1mol CH}_{4}$ 和 ${3mol H}_{2} O(g)$ ，发生反应②，经过 $5min$ 达到平衡，此时 ${CH}_{4}$ 的转化率为 $50 %$ ，则从开始到平衡， $H_{2}$ 的平均反应速率为， $T^{\circ} C$ 时该反应的平衡常数为。

(4)、若向此 $1 L$ 密闭容器中，加入 ${1mol CH}_{4}$ 、 ${5mol H}_{2} O(g)$ 、 $1mol CO$ 和 ${3mol H}_{2}$ ，发生反应②，若温度仍为 $T ℃$ ，此时v(正)v(逆)(填“<”、“>”或“=”)，若改变反应温度，达到新平衡时， ${mol<n(H}_{2} O)<$ $mol$ 。

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化学键	H-H	O-H	C-H	C≡O
$E/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	436	465	413	1076