河南省信阳市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-09 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列生活现象中，用化学原理解释正确的是（）

A、某雨水样品采集后放置一段时间，pH减小，是因为水中溶解了更多的CO₂ B、流感疫苗需冷藏运输，是为了使蛋白质失去活性延长保质期 C、某胃药的主要成分为Al(OH)₃ ，服药期间不宜饮醋，避免中和Al(OH)₃降低药性 D、用食醋除去水壶中的水垢，其反应的离子方程式为：2H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ =H₂O+CO₂↑

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2. 下列有关浓度与化学反应速率的说法正确的是（）

A、增大反应物浓度导致反应速率加快，是因为增大了活化分子百分数 B、对于任何化学反应，反应物浓度增大，反应速率一定加快 C、通常情况下，锌和盐酸反应时加入浓氯化锌溶液，可以加快反应速率 D、对于某可逆反应，只增大生成物浓度，逆反应速率会明显加快

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3. 下列有关反应热和能量的说法正确的是（）

A、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标况下测得的 B、化学能：2mol H原子>1mol H₂分子 C、根据能量守恒定律，反应物总能量之和等于生成物总能量之和 D、运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热

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4. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)>c(OH^-)的操作是（）

A、向水中加入少量NaHSO₄ B、将纯水加热至100℃ C、向水中投入少量的钾 D、向水中加食盐晶体

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5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、水电离的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO $_{3}^{-}$ B、1.0 mol/L的HCl溶液：K⁺、Fe³⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- C、在c(OH^-)：c(H⁺)=1×10¹²的溶液：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、K⁺ D、滴入紫色石蕊试剂变红色的溶液：Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、SiO $_{3}^{2 -}$

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6. 已知某可逆反应A₂(g)+2B₂(s) $⇌$ 2AB₂(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）

A、此反应正反应在低温下可以自发进行 B、该反应的反应热ΔH=-(E₁-E₂)kJ/mol C、该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 D、该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和

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7. 一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) $⇌$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是（）

A、气体的总质量保持不变 B、NH₃与CO₂的质量比保持不变 C、2v(NH₃)=v(CO₂) D、混合气体的平均相对分子质量不变

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8. 常温下，下列有关pH的说法正确的是（）

A、要使pH=5的CH₃COOH溶液pH值增大3，可用加水稀释的方法 B、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，后者中和消耗NaOH的物质的量大 C、甲溶液的pH=4，乙溶液的pH=5，两溶液中c(H⁺)之比c(H⁺)_甲： c(H⁺)_乙为1：10 D、pH=1的HNO₃溶液中，水电离出来的c(H⁺)=1×10^-13mol/L

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9. 某反应4A(g) $⇌$ mB(g)+2C(g) ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t₁、t₂、t₃、t₄只改变一个条件，t₂时刻图像变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是（）

A、m=2 B、t₁时增大了A的浓度 C、t₃时减小了压强 D、t₁至t₄时间段内，化学平衡常数的值保持不变

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10. 在含有少量I^-的溶液中，H₂O₂分解原理为：H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-(慢反应)；H₂O₂+IO^-=H₂O+O₂+I^-(快反应)，已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ。下列说法正确的是（）

A、I^-和IO^-是该反应的催化剂 B、反应的速率与I^-浓度有关 C、总反应速率关系为：2v(H₂O₂)=v(O₂) D、反应活化能等于98 kJ

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11. 恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应：2A(g) $⇌$ B(?)+2C(g)，且达到平衡。当压缩体积时，气体的平均分子质量增大，则下列叙述中正确的是（）

A、压缩体积，平衡逆向移动 B、物质B为非气态 C、若充入惰性气体，正、逆反应速率都会增大 D、若往容器中加入更多的C物质，化学平衡常数会变大

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12. 下列说法错误的是（）

A、向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，电离常数不变 B、pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH $_{4}^{+}$ )>c(Na⁺) C、同温下，强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pH D、足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同

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13. 只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g) $⇌$ cC(g)的变化图像如下，其中 $α$ 表示平衡转化率，下列说法正确的是（）

A、反应Ⅰ中，若p₁>p₂ ，则此反应的ΔS>0 B、反应Ⅱ中，T₁温度下B的转化率高于T₂温度下B的转化率 C、反应Ⅲ中，若T₁>T₂ ，则该反应在一定条件下能自发进行 D、反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应

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14. 一定温度下，已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH₃·H₂O $⇌$ NH $_{4}^{+}$ +OH^- ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A、加入水时，平衡向逆反应方向移动 B、对氨水溶液加强热，平衡向正反应方向移动 C、0.1 mol/L的氨水溶液的pH小于1 mol/L的氨水溶液的pH D、加入少量NH₄Cl固体，平衡向正反应方向移动

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15. 一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应： 2A(g)+B(g) $⇌$ xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。下列判断正确的是（）

A、D能表示的平均反应速率为0.4mol/(L·min) B、A的转化率是40% C、该条件下此反应的化学平衡常数约为0.72 D、若混合气体的密度保持不变，该反应达到平衡状态

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16. 常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol/L HA溶液和20.00 mL 0.10 mol/L HB溶液，得到2条滴定曲线，横坐标表示NaOH溶液体积，则下列说法正确的是（）

A、若图2是HB溶液的滴定曲线，则HB为弱酸 B、水的电离程度：C点>D点 C、E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(Na⁺)>c(B^-)>c(H⁺)>c(OH^-) D、这两次滴定都可以用石蕊作指示剂且滴定终点颜色变化为蓝变红

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二、综合题

17. 回答下列有关氨的问题。

(1)、Ⅰ．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程如下图，判断下列说法正确与否(正确打“√”，不正确打“×”)。

反应温度越高，合成氨速率越快

(2)、②→③表示吸热反应

(3)、③→④表示新键的生成，过程中会放出热量

(4)、固体催化剂作用减小了反应的活化能和反应热，加快了反应速率

(5)、Ⅱ．氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃(g) $⇌$ N₂(g)+3H₂(g) ΔH ， N≡N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ/mol)，则上述反应的ΔH=kJ/mol。

(6)、Ⅲ．如图隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)。向M、N中，各通入2mol N₂和6mol H₂ ，初始M、N容积相同，并保持温度不变。则达平衡时H₂的转化率α(H₂)为MN(填“>”“<”或“=”)。

(7)、IV．N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g) $⇌$ 2NO₂(g)。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度变化如图所示。

图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为108 kPa，计算该温度下反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(8)、由图推测N₂O₄(g) $⇌$ 2NO₂(g)是吸热反应还是放热反应，说明理由：。若要提高N₂O₄转化率，除改变反应温度外，其他措施有(任写一条)。

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18. 我国汽车尾气和燃煤尾气的净化取得一定成效。

(1)、汽车尾气净化原理2NO(g)+2CO(g) $⇌_{}^{催化剂}$ 2CO₂(g)+N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图1所示。

据此判断：

①该反应的ΔH0(填“>”或“<”)。

②T温度下，0～2s内的平均反应速率υ(H₂)=。

③当固体催化剂的质量一定时，将催化剂磨成粉末，则反应速率(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，CO转化率。

④若在绝热、恒容的密闭体系中充入一定量的NO和CO气体进行该反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是(填字母序号)。

(2)、煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知：CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－867.0 kJ∙mol⁻¹；2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g) ΔH=－56.9 kJ∙mol⁻¹ ，写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂、CO₂和H₂O(g)的热化学方程式：。

(3)、工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚：2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH=－130.8 kJ∙mol⁻¹ ，一定条件下，上述反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是(填字母序号)。
a．逆反应速率先增大后减小

b．H₂的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小

d．容器中 $\frac{n ({CO}_{2})}{n (H_{2})}$ 值变小

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19. 回答下列有关醋酸的问题。

(1)、Ⅰ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如下图所示：

加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：。

(2)、a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是。

(3)、在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是。
A．c(H⁺) B．H⁺个数 C．CH₃COOH分子数 D． $\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}$

(4)、Ⅱ．常温下，有HCl、H₂SO₄、CH₃COOH三种溶液，请用化学符号填空：
等体积、等物质的量浓度三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。

(5)、当三种酸溶液c(H⁺)相同时，写出物质的量浓度最大的酸与氢氧化钾反应的离子方程式。

(6)、pH=1的HCl溶液与0.04 mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合后溶液pH是。

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20. 氧化还原滴定法与酸碱中和滴定法类似，现测定实验室中Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度。
已知：①2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆；②Na₂S₂O₃溶液中c(H⁺)<c(OH^-)

(1)、Ⅰ．实验步骤
①用(填仪器名称)量取10.00mL Na₂S₂O₃溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴(填指示剂名称)。

②用洁净的酸式滴定管，装0.01 mol/L I₂溶液后读数，如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。

③滴定终点的判断现象为。

④达到滴定终点即停止滴定，记录I₂溶液的体积，重复滴定3次。

⑤实验记录

滴定次数

1

2

3

开始读数(mL)

0.10

1.85

0.00

结束读数(mL)

19.20

20.75

24.06

(2)、Ⅱ．数据处理与讨论
①按所得数据，可得c(Na₂S₂O₃)=。

②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)。

a．酸式滴定管在滴定时未用标准I₂溶液润洗

b．酸式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测Na₂S₂O₃溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

e．达到滴定终点时，仰视读数

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滴定次数	1	2	3
开始读数(mL)	0.10	1.85	0.00
结束读数(mL)	19.20	20.75	24.06