河南省洛阳市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-09 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列关于能源的说法错误的是（）

A、地球上最基本的能源是太阳能 B、氢气是重要的绿色能源，贮氢金属、薄膜金属氢化物、某些无机物和某些有机液体氢化物等材料的发展，为解决氢气的贮存问题指明了方向 C、利用植物的秸秆等制沼气、利用玉米制乙醇、使用太阳能热水器、利用生活垃圾发电等过程都涉及了生物质能的利用 D、化石燃料仍是目前世界上能源的最主要来源

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2. 下列变化过程，属于放热反应的是（）
①金属钠与水 ②NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌 ③H₂在Cl₂中燃烧 ④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解

A、①②⑤ B、①③⑤ C、③④⑤ D、②④⑥

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3. 海洋面积占地球表面积的71％，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Br^-、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 等离子，下列说法正确的是（）

A、海水呈弱酸性 B、冬天时海水的pH会升高 C、海水中的Ca²⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 有利于海洋生物形成介壳 D、海水的自然淡化过程涉及物理变化和化学变化

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4. 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（）

A、向溴水中加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅 B、铁在潮湿的空气中易生锈 C、合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 D、热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好

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5. 常温下，将0.1 mol·L^─¹盐酸溶液与0.06 mol·L^─¹氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）

A、1.7 B、2.0 C、12.0 D、12.4

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6. CH₃COOH溶液是实验室常用的试剂，下列说法不能说明CH₃COOH是弱电解质的是（）

A、常温下，用CH₃COOH溶液进行导电性实验，灯泡很暗 B、常温下，测得0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液的pH＝4 C、常温下，将pH＝1的CH₃COOH溶液稀释1000倍，测得pH<4 D、常温下，测得CH₃COONa溶液的pH>7

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7. 一定温度下H₂(g)与I₂(g)反应，生成HI(g)，反应的能量变化如图所示。对下对该反应体系的描述中，正确的是（）

A、该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B、反应物的总能量比生成物的总能量低13 kJ C、反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低 D、从图中可知氢气的燃烧热为13 kJ/mol

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8. 煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应之一，C(s)＋H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)＋H₂(g)。已知：该反应为吸热反应，K(700℃)=0.2，若该反应在恒温(700℃)、恒容的密闭容器中进行，700℃测得的下列数据中，可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据是（）

A、t时刻，容器的压强 B、t时刻，H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)的浓度 C、t时刻，消耗 H₂O(g)的速率与生成CO(g)的速率 D、t时刻，气体的平均摩尔质量

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9. 下列说法中错误的是（）

A、凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B、对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C、平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D、凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

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10. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、无色透明的溶液：Na^＋、Cu²^＋、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 $\frac{K_{w}}{c {(H}^{＋})} =1 \times 10^{-13} mol \cdot L^{-1}$ 的溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、Ca²^＋、Cl^－、 ${NO}_{3}^{-}$ C、c(Fe²^＋)＝1mol·L^－¹的溶液：K^＋、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ D、水电离的c(H^＋)＝1×10^-¹³mol·L^-¹的溶液：K^＋、Na^＋、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$

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11. 已知断开1 mol Cl₂(g)中Cl－Cl键需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是（）

A、H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol^－¹ B、生成1 mol H₂(g)中的H－H键放出121.5 kJ能量 C、断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864 kJ能量 D、HCl(g)= $\frac{1}{2}$ H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ Cl₂(g) △H=－92.5 kJ·mol^－¹

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12. 0.2 mol·L^-1的NaOH溶液与0.4 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液等体积混合并加热使NH₃全部逸出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是（）

A、c(NO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺) B、c(Na^＋)>c(NH₄⁺)>c(NO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺) C、c(NO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) D、c(NO₃^-)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

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13. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。

根据以上规律判断，下列结论正确的是（）

A、反应Ⅰ：ΔH＞0，p₂＞p₁ B、反应Ⅱ：ΔH＜0，T₁＜T₂ C、反应Ⅲ：ΔH＞0，T₂＞T₁或ΔH＜0，T₂＜T₁ D、反应Ⅳ：ΔH＜0，T₂＞T₁

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14. 下列说法正确的是（）

A、在相同温度下，反应CH₄(g) + 2O₂(g) =CO₂(g) + 2H₂O(l) 比反应CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g) 的反应热大 B、在相同条件下，反应C₂H₄(g)+H₂(g) = C₂H₆(g)和反应C₃H₆(g)+H₂(g) = C₃H₈(g)释放的能量几乎相等 C、常温下，稀H₂SO₄和稀Ba(OH)₂溶液反应生成1mol H₂O，放出57.3kJ 的热量 D、“可燃冰”(化学组成为CH₄·nH₂O)是将水变为油的新型燃料

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15. 在557℃密闭容器中进行反应：CO(g)＋H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)＋H₂(g)。若CO起始浓度为2.0 mol·L^-1 ，水蒸气起始浓度为3.0 mol·L^-1 ，达到平衡后，测得CO₂浓度为1.2 mol·L^-1 ，下列说法错误的是（）

A、该反应达到平衡状态时，CO的转化率为60％ B、557℃时，该反应的平衡常数K=1 C、反应达到平衡时，再充入1.0molCO和1.5 molH₂O(g)，达到新的平衡时，CO₂体积分数与原平衡相同 D、若以1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH₂O(g)，0.5mol/LCO₂(g)，0.5mol/LH₂(g)为起始浓度，平衡逆向进行

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16. 某学生用0.1023mol·L^－¹标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步：
①移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

②用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3次

③把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

④取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2mL

⑤调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是（）

A、①②③④⑤⑥ B、②④③⑤①⑥ C、③①②⑥④⑤ D、⑤①②③④⑥

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17. 常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（）

A、HA为弱酸 B、在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M⁺)+c(H⁺) = c(OHˉ)+c(Aˉ) C、K点对应的溶液中：c(M⁺)+c(MOH)=c(Aˉ) D、常温下，MA溶液的pH＞7

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18. 下列实验操作、现象及根据现象得出的结论，都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用食醋浸泡水垢，[水垢主要成分：CaCO₃与Mg(OH)₂]	水垢溶解，有无色气泡产生	碱性：CH₃COONa＞Na₂CO₃
B	向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgI)＞K_sp(AgCl)
C	向CH₃COONa溶液中滴加酚酞，加热	溶液红色加深	水解是吸热过程
D	用广范pH试纸测定新制氯水的pH	pH=3.0	氯水呈酸性

A、A B、B C、C D、D

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19. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种优良的水处理剂，将其溶于水中缓慢发生发应 4FeO₄^2-+10H₂O $⇌_{}^{}$ 4Fe (OH)₃+8OH^-+3O₂↑。在 pH=4.7 的溶液中，配成 c （K₂FeO₄）=1.0×10^-3mol·L^-1 试样，分别置于 20-60℃的恒温水浴中，测定 K₂FeO₄ 总量的变化如图，纵坐标为试样的浓度，则下列说法错误的是（）

A、试样溶液的酸性越强，K₂FeO₄ 越不稳定 B、40℃时，在 0～120 min 内，K₂FeO₄ 的分解速率为3.75×10^-3 mol·L^ˉ1·min^ˉ1 C、由图可知，反应体系温度越高，分解速率越快 D、当分解足够长时间后，四份试样的分解率相等

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20. 下列有关说法正确的是（）

A、CaCO₃(s) =CaO(s)+CO₂(g) 在室温下不能自发进行，说明该反应 $Δ$ H＜0 B、水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 C、0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液在50℃时的碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应 D、蒸发FeCl₃溶液，所得固体在坩埚中充分加热，最后得到Fe₂O₃固体

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二、综合题

21. 工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．回答下列问题：

(1)、为除去溶液中的Fe²⁺ ，可先加入， (从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，反应的离子方程式为，然后加入适量的， (从下面四个选项选择)调整溶液的pH为，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A．CuO B．Cl₂ C．Cu(OH)₂ D．H₂O₂

(2)、甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp= 1×10^-38 ， Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3×10^-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol•L^-1 ，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为， Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为，通过计算确定上述方案 (填“可行”或“不可行”)。

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22. 滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

(1)、I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图象分析：

HCl溶液的浓度是；NaOH溶液的浓度是；

(2)、x =。

(3)、ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度，抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，滴定的实验数据如下所示：

实验编号	待测血液的体积/mL	滴入KMnO₄溶液的体积/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

①滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为确定反应达到终点的现象。

②草酸跟酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：2 ${MnO}_{4}^{-}$ + 5H₂C₂O₄+ 6H⁺═ 2Mn²⁺+ 10CO₂↑ + 8H₂O，根据所给数据计算血液样品中Ca²⁺离子的浓度为mg/cm³

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23. 研究大气中含硫化合物(主要是SO₂和H₂S)的转化率具有重要意义。

(1)、土壤中的微生物可将大气中的H₂S经两步反应氧化成

{SO}_{4}^{2-}

，两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol H₂S(g) 全部氧化成 ${SO}_{4}^{2-}$ (aq) 的热化学方程式为。

(2)、SO₂是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂ ，发生反应：2SO₂(g)+ O₂(g)

⇌

2SO₃(g)，ΔH = −196 kJ·mol⁻¹ ，过程中测定的部分数据见表：

时间/min	n(SO₂)/mol	n(O₂)/mol
0	0.10	0.050
4	0.050	0.025
5	0.040
8		0.020

①反应在0～4min内的平均速率为v(SO₂)= ；

②此温度下该反应的化学平衡常数K = ；

③研究表明，SO₂催化氧化的反应速率方程为：v = k( $\frac{α}{α^{'}}$ −1)^0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO₂平衡转化率，α'为某时刻SO₂转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v ~ t曲线，如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t_m。下列说法正确的是

A．v达到最大值时，SO₂平衡转化率α最大

B．t < t_m时，v逐渐提高，原因是升高温度，k逐渐增大

C．t > t_m后，v逐渐下降，原因是升高温度，α逐渐降低

D．温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快

(3)、将H₂S 和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示：

①该循环过程中 Fe³⁺起的作用是：

②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于10⁵ ，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10^﹣⁵ ，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：K_sp=6.3×10^﹣³⁶； H₂S：K_a1=1.0×10^﹣⁷ ， K_a2=7.0×10^﹣¹⁵ ，计算反应CuS(s)+ 2H⁺(aq)= Cu²⁺(aq)+ H₂S(aq)反应的平衡常数K= ，则该反应进行(填“难”、“易”)。

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24. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)、已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂S

电离平衡常数(25℃)

K_a=7.2×10^-4

K_a=1.75×10^-5

K_a1=4.30×10^-7

K_a2=5.61×10^-11

K_a1=9.1×10^-8

K_a2=1.1×10^-12

①写出H₂S的K_a1的表达式：。

②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、CH₃COONa，pH由大到小的顺序是。

③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是。

(2)、室温下，用0.100 mol·L^－¹盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－¹的氨水溶液，滴定曲线如图所示。

(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

①a点所示的溶液中c (NH₃·H₂O)c (Cl^－)。

②b点所示的溶液中c (Cl^－)c (NH $_{4}^{+}$ )。

③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c (H^＋)之比为。

(3)、雌黄(As₂S₃)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示：

①人体血液的pH在7.35 -7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。

②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是。

③下列说法正确的是(填字母序号)

a．n(H₃AsO₃)∶n(H₂AsO $_{3}^{-}$ )＝1∶1时，溶液显碱性

b．pH＝12时，溶液中c(H₂AsO $_{3}^{-}$ )+2c(HAsO $_{3}^{2-}$ )+3c(AsO $_{3}^{3-}$ )+c(OH^-)=c(H⁺)

c．在K₃AsO₃溶液中，c(AsO $_{3}^{3-}$ )＞c(HAsO $_{3}^{2-}$ )＞c(H₂AsO $_{3}^{-}$ )

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