河南省开封市五县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-09 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是（）

A、野火烧不尽，春风吹又生 B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

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2. 已知反应4CO+2NO₂ $⇌_{}^{}$ N₂+4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

A、v(CO)=1.5mol•L^-1•min^-1 B、v(NO₂)=0.7mol•L^-1•min^-1 C、v(N₂)=0.4mol•L^-1•min^-1 D、v(CO₂)=1.1mol•L^-1•min^-1

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3. 25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）

A、2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+1451.52 kJ·mol^-1 B、CH₃OH(l)+ $\frac{3}{2}$ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-725.76 kJ·mol^-1 C、2CH₃OH+O₂=2CO₂+4H₂O △H=-22.68 kJ·mol^-1 D、CH₃OH(l)+ $\frac{3}{2}$ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-725.76 kJ·mol^-1

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4. 已知：NO₂（g）+ SO₂（g） $⇌$ SO₃（g） +NO（g）。现将体积之比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）

A、混合气体总物质的量保持不变 B、混合气体密度保持不变 C、NO₂（g）和SO₂（g）的体积比保持不变 D、每消耗1 molSO₂ ，同时消耗0.5 molSO₃（g）

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5. 室温下，某溶液中lg $\frac{{c(H}^{+})}{{c(OH}^{-})}$ =10，则该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A、Al³⁺、NH $_{4}^{+}$ 、ClO^-、I^- B、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ C、K⁺、Na⁺、AlO $_{2}^{-}$ 、SO $_{4}^{2-}$ D、Mg²⁺、Fe²⁺、Br^-、NO $_{3}^{-}$

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6. 对于反应3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，在测量化学反应速率时，以下相关物理量不可以利用的是（）

A、气体的体积和体系的压强 B、固体物质的质量 C、固体物质的密度 D、H⁺浓度的变化

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7. 对于xA(g)+yB(g) $⇌$ zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变成39，则下列说法正确的是（）

A、x+y＞z+w，正反应是放热反应 B、x+y＞z+w，正反应是吸热反应 C、x+y＜z+w，逆反应是放热反应 D、x+y＞z+w，逆反应是吸热反应

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8. 根据如下能量关系示意图，可知反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的△H为（）

A、-110.6 kJ·mol^-1 B、-221.2 kJ·mol^-1 C、-393.5 kJ·mol^-1 D、-676.4 kJ·mol^-1

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9. 氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是（）

A、碳[C（s）]的燃烧热△H = -110.4 kJ·mol^-1 B、氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应 C、氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol^-1 D、C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g） △H= +35.6 kJ·mol^-1

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10. 在恒容密闭容器中进行反应2CO₂（g） +6H₂（g） $⇌$ C₂H₅OH（g）+3H₂O（g） △H。在某压强下起始时按不同氢碳比[ $\frac{n （ H_{2} ）}{n （ {CO}_{2} ）}$ ]投料（如图中曲线①②③），测得CO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、该反应的△H＞0 B、氢碳比：①＜②＜③ C、同压时，H₂的体积分数：ψ_a＜ψ_b D、平衡常数：K_a=K_b=K_c

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11. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s) △H₁=－414kJ/mol
②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s) △H₂=－511kJ/mol

下列说法正确的是（）

A、①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C、25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）△H=－317kJ/mol D、常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

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12. 下图表示两个常见反应的平衡常数负对数值pK(pK=-lgK)与温度的关系。

①N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)

②N₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2NO(g)

根据图中的数据判断下列说法正确的是（）

A、反应①是吸热反应 B、升高温度，反应②的逆反应速率减小 C、1000 ℃时c(N₂)·c(O₂)=c²(NO) D、a点时，反应①和②中N₂的转化率相等

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13. ①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的H₂SO₄溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）

A、水电离的c(H^＋)：①=②=③=④ B、将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④ C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大 D、向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

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14. 已知反应H₂(g)+I₂(g)

⇌

2HI(g) △H<0。温度T时，在两个体积均为1 L的恒容密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如表：

容器编号	起始物质	t/min	0	20	40	60	80	100
Ⅰ	0.5 mol I₂、0.5 mol H₂	ω(HI)/%	0	50	68	76	80	80
Ⅱ	x mol HI	ω(HI)/%	100	91	84	81	80	80

上述反应中v_正=k_a·w(H₂)·w(I₂)，v_逆=k_b·w²(HI)，其中k_a、k_b为常数。下列说法正确的是（）

A、温度为T时，该反应的

\frac{k_{a}}{k_{b}}

=64 B、容器Ⅰ中，前20 min的平均速率v(HI)=0.05 mol·L^-1·min^-1 C、若起始时，向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1 mol的H₂、I₂和HI，反应逆向进行 D、x的值一定为1

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二、计算题

15.

(1)、使Br₂(g)和H₂O(g)在1500℃时与焦炭反应，生成HBr和CO₂ ，当有1 mol Br₂(g)参与反应时释放出125 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

(2)、18 g葡萄糖(C₆H₁₂O₆)与适量O₂反应，生成CO₂和液态水，放出280.4 kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为。

(3)、CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是。

(4)、SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态水，已知室温下2g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ。SiH₄自燃的热化学方程式为。

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三、综合题

16. 某实验小组用100 mL 0.50 mol·L^－¹ NaOH溶液与100 mL 0.55 mol·L^－¹盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题：

(1)、若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体g。

(2)、图中装置缺少的仪器是。

(3)、盐酸稍过量的原因是。

(4)、碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是。

(5)、若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(ΔH)(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是。

(6)、请填写下表中的平均温度差：

实验次数	起始温度T₁/℃			终止温度 T₂/℃	平均温度差 (T₂－T₁)/℃
实验次数	HCl	NaOH	平均值	终止温度 T₂/℃	平均温度差 (T₂－T₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

(7)、若测得该反应放出的热量为2.865 kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的方程式：。

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17. 常温下，有下列浓度的甲胺(CH₃NH₂ ，弱电解质)溶液和氢溴酸。

①

②

③

④

0.01mol/L的甲胺溶液

pH=12的甲胺溶液

0.01mol/L的氢溴酸

pH=2的氢溴酸

回答下列问题：

(1)、①稀释到原来体积的10倍后，溶液的pH(填“>”“=”或“<”，下同)11，①和③两溶液中由水电离出的c(H⁺)：①③。

(2)、②③等体积混合后所得溶液的pH7。

(3)、①与③混合时发生反应的离子方程式为。

(4)、②与④混合，若所得溶液呈酸性，则溶液体积：②(填“>”“=”或“<”)④。

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18. 某可逆反应：2A(g)

⇌

B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

实验序号	时间/min 浓度/mol•L^-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)、实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为mol·L^-1·min^-l ， 50min时，v（正）（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。

(2)、0～20 min内，实验2比实验1的反应速率（填“快”或“慢”），其原因可能是。

(3)、实验3比实验1的反应速率（填“快”或“慢”），其原因是。

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19. 目前人们对环境保护、新能源开发很重视。

(1)、直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中的氨氧化物NO_x ，可用CH₄催化还原，消除氮氧化物的污染。

①CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-860.0 kJ·mol^-1

②2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H=-66.9 kJ·mol^-1

写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂、H₂O(g)和CO₂的热化学方程式：。

(2)、用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)⇌N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)的容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)(甲容器，400℃)/mol	2.00	1.50	1.10	0.60	0.60
n(NO)(乙容器，400℃)/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n(NO)(丙容器，T℃)/mol	2.00	1.00	0.50	0.50	0.50

①该正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。

(3)、用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)(填“>”“<”或“=”)K_c(B)。

②A、B、C三点中NO₂的转化率最低的是(填“A”、“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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①	②	③	④
0.01mol/L的甲胺溶液	pH=12的甲胺溶液	0.01mol/L的氢溴酸	pH=2的氢溴酸