浙教版科学九年级第一章 物质及其变化 同步综合练习
试卷更新日期：2021-09-07 类型：同步测试
一、单选题
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1. 将a克烧碱溶液与b克硫酸铜溶液充分混合，反应所得的混合物经过滤得蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法正确的是（ ）。A、滤液中可能含有硫酸铜 B、滤液的pH一定等于7 C、滤液的质量一定小于(a+b)克 D、滤液中含有的溶质只有一种2. 鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是（ ）。A、食盐水 B、醋酸 C、纯碱溶液 D、氢氧化钠溶液3. 下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是（ ）。A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、固体NaOH D、固体NaCl4. 下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）。A、2H2+O2 =2H2O B、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 C、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D、2HgO 2Hg+O2↑5. R代表一种氧化物，可发生如下两个反应：R+酸→+盐+水；R+水→碱，则R可能是（ ）。A、CO2 B、Fe2O3 C、CuO D、CaO6. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
选项
性质
用途
A
白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色
检验水的存在
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属反应
除铁锈
D
氢氢化钠固体能潮解
干燥二氧化碳
A、A B、B C、C D、D7. 表面布满铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A、ab段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B、be段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O C、影响cd段压强变化的主要因素是温度 D、d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点8. 下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是（ ）A、微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红 B、能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 C、可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应 D、其澄清溶液可用来检验CO2 ， 与CO2反应后溶液质量增加9. 自然界的物质在不断发生变化，有些变化会产生新的物质。下列变化有新物质生成的是（ ）A、高温下铁变成“铁水” B、春天冰雪融化 C、白炽灯通电后发光发热 D、秋天树叶变黄10. 对下列物质应用的解读正确的是（ ）A、浓硫酸不慎流到皮肤后，先干布拭去，用大量清水冲洗，最后用火碱溶液清洗 B、石蕊试液能反映物质的酸碱性强弱 C、氯化钠可用于配制浓度为0.9%的生理盐水 D、熟石灰的主要用途是生产石灰和水泥11. 规范的操作是实验成功的基本保证，下列操作规范的是（ ）A、取用液体后滴管的放置
B、测量溶液 PH 
C、稀释浓硫酸 
D、还原氧化 
12. NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH＝4。以下说法错误的是（ ）A、NH4NO3不能与熟石灰混合使用 B、该NH4NO3溶液中存在H+ C、久施NH4NO3可能导致土壤酸化 D、NH4NO3肥料属于复合肥13. 类推是学习知识的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是（ ）A、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B、物质是由元素组成的，不同种元素可以组成混合物，同种元素也可以组成混合物 C、原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不可以再分，则分子也不可以再分 D、用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸不需要被润湿，否则测得的pH一定会偏小14. 在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g B、bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 C、m3的值为21.6 D、e点溶液中不含Cu(NO3)215. 一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A、P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 B、加入 ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应 C、m＞c-a D、生成Fe（OH）3的质量为（b-a）g16. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）A、镁在氧气中燃烧
B、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 
C、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 
D、等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应 
17. 探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的現象。其中依据图像不能判断中和反应一定发生的是（ ）A、在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B、在NaOH溶液中加入CaCO3 ， 然后向其中逐滴加入稀盐酸 
C、在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 
D、在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2 ， 溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 
18. 某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（ ）
A、KNO3 BaCl2 B、Na2CO3 NaOH C、Zn Ba(NO3)2 D、MgCO3 NaNO319. 已知反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、P点表示的溶液pH=7 B、N点表示的溶液中含有一种溶质 C、从M点到N点溶液质量增加20g D、P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大20. 将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，充分反应后，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（ ）A、铁粉 B、氯化铁溶液 C、盐酸 D、氯化钡溶液二、填空题
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21. 实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
(1)、写出该反应的化学方程式。(2)、如图的
表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示(填写离子符号) 22. 物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
(1)、酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是(2)、列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途；(3)、X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式。23. 硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐"。某同学将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，右图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图像AB段对应的实验现象是 ， C点处溶液中的溶质有。
24. 氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，是野外工作人员便携燃料的来源。兴趣小组同学利用稀盐酸与锌粒反应产生的H2与金属钙反应制取CaH2。请回答：
①洗气瓶中m应选下列试剂的(填序号)。
A.NaHCO3溶液 B. NaOH溶液 C.浓硫酸。
②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是。
25. 尿素是一种常见的化肥，它的化学式是CO(NH2)2 。(1)、从化肥种类的角度判断，尿素属于。(2)、尿素中氮元素和氧元素的质量比为。（填最简比）26. 新时代，我们要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，增强环保意识，合理利用资源。生活中居民常用的干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等物质，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。
已知：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。回答下列问题：
(1)、从设备Ⅰ中回收得到的非金属单质是。（填物质名称）(2)、取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的某溶液，观察到有白色沉淀产生，则该溶液是溶液。(3)、写出设备Ⅲ中发生的所有反应的化学方程式。三、实验探究题
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27. 某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
(1)、固体A是。(填化学式)(2)、加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。(3)、若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是。28. 工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物]，反应流程如图所示。某科学兴趣小组模拟图中的流程，在实验室中制备氢氧化钠。请回答下列问题。
(1)、实验室“操作1”的名称是 ， 需要用到下列器材中的(填字母)。
(2)、制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1% )29. 某同学发现水壶中有--层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他盐类。他想探究水垢中还有没有其他物质，于是他收集水垢，经低温烘干后进行下列实验。
(1)、取2.5克水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3 CaO+CO2↑)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88克。①写出C装置中发生反应的化学方程式： 。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气的，这是利用了浓硫酸的性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为。
(2)、按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是。30. 某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：20℃时，用250mL圆底烧瓶收集一瓶纯净的CO2 ， 按如图组装装置。用注射器缓缓注入3mL NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E装置中发生连锁反应。
(1)、注入NaOH溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是。(2)、“连锁反应”后，C试管中溶液的颜色变化为。(3)、E试管中的现象为。31. 某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，小科认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：称取10.6g样品，并设计实验方案及实验装置( 如图所示)。
①检查装置气密性，在锥形瓶内加入样品10.6g和适量的水并放出热量，并连接好仪器；
②打开分液漏斗活塞，将稀盐酸缓缓注入锥形瓶中，使样品恰好完全反应，准确测得量筒内共收集到1100mL的水(装有水的广口瓶的水面上方铺有一层油)；
③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量硝酸银溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。
注：本实验条件下，二氧化碳的密度2g/L。
(1)、试写出样品溶于水放热的化学方程式。(2)、碳酸钙与盐酸反应属于化学四大基本反应中的 。(3)、若不在水面上铺层油，则实验测得的样品中CaCO3质量(填“大于”、“小于”或“等于”)实际质量。(4)、在步骤③中，当沉淀质量小于g时，说明样品中还含有Ca(OH)2。32. 某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠(NaCuO2)跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质；②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。回答：
(1)、经检验紫红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：2NaCuO2＋3H2=Δ2NaOH＋＋。(2)、若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列)：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是(填序号)。(3)、根据题干中给出的实验现象(选填“①”或“②”)，可直接判断氢气发生了化学变化。(4)、完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是。四、解答题
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33. 小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
(1)、表中n=。(2)、所取的反应后50g溶液中溶质是 。(3)、所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？34. 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。性质一：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：NaHCO+HCl==NaCl+H2O+ CO2↑
(1)、苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质(选填“一”或“二”)，理由是。(2)、小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗?小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。
序号
反应前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸溶液质量/克
0
10
10
0
10
10
C装置中溶液总质量/克
100.0
101.1
102.2
103.3
104.4
105.0
(2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑)
(3)、如果去掉装置B，测量结果将会(选填“偏大”或“偏小”)。35. 某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。
(1)、反应至A点时，溶液中的溶质有 ， 此时所加NaOH溶液的质量为g。(2)、反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为多少g？(3)、反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量分数为多少？36. 食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 常含有少量的NaCl，小明设计实验测定某食用碱中Na2CO3的质量分数，部分实验装置如图所示。A中放入6克样品，分液漏斗中加入足量的某种溶液，C中加入足量的氢氧化钠溶液，C装置总质量为50克，反应停止后通入足量的氮气，测得C装置总质量为52.2克。
(1)、请帮小明选择加入分液漏斗中的最佳溶液 。A、浓盐酸 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、澄清石灰水(2)、实验后通入氮气的作用 。(3)、计算食用碱中Na2CO3的质量分数（小数点后保留一位）。37. 含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
(1)、整个反应过程中，离子个数不变。(2)、P点溶液中的溶质是。(3)、m1为多少？（要求写出具体的解题过程）