天津市南开区2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学技术在社会发展中起着十分重要的作用，下列应用过程中不涉及化学反应的是（）

A、火力发电 B、钢铁冶炼 C、用乙醚从青蒿中提取青蒿素 D、生活中用暖宝宝取暖

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2. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（）

A、 ${NO}_{2}$ B、Mg C、 ${Na}_{2} O_{2}$ D、 ${SO}_{2}$

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3. 下列说法正确的是（）

A、碱性氧化物一定是金属氧化物 B、汽油属于有机物 C、粒子直径为1~100nm的是胶体 D、胶体与溶液的本质区别为是否有丁达尔效应

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4. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、71g ${Cl}_{2}$ 与足量水反应，转移的电子数目为2 $N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 L^{15} {NH}_{3}$ 含有的质子数目为10 $N_{A}$ C、常温下， $pH = 13$ 的NaOH溶液中 ${OH}^{-}$ 数目为0.1 $N_{A}$ D、1mol ${Na}_{2} O_{2}$ 固体中的阴离子的数目为2 $N_{A}$

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5. 下列叙述中，正确的是（）

A、KNO₃固体不导电，所以KNO₃不是电解质 B、铜丝、石墨均能导电，但它们都不是电解质 C、熔融的HCl能导电，所以HCl是电解质 D、NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

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6. 下列离子组一定能大量共存的是（）

A、甲基橙呈红色的溶液中： $I^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ B、石蕊呈蓝色的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ C、含大量 ${Ag}^{+}$ 的溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、含大量 ${OH}^{-}$ 的溶液中： ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$

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7. 下列化学用语的表述正确的是（）

A、NaHCO₃电离：NaHCO₃＝Na⁺+H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ B、NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH $_{4}^{+}$ +OH^‒＝NH₃↑+H₂O C、Fe(OH)₃与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O D、向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好沉淀完全：Ba²⁺+OH^‒+H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ ＝BaSO₄↓+H₂O

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8. 下列关于钠及其化合物的说法中，错误的是（）

A、金属钠可以保存在石蜡油中 B、等质量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 分别与足量的盐酸反应， ${NaHCO}_{3}$ 产生的 ${CO}_{2}$ 更多 C、可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D、向 ${NaHCO}_{3}$ 中加入少量水后， ${NaHCO}_{3}$ 能溶解，并伴随着吸热现象

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9. 下列物质的制备与工业生产相符的是（）

A、NH₃ $\overset{O_{2} 催化剂}{\to}$ NO $\overset{O_{2} 和 H_{2} O}{\to}$ HNO₃ B、NaCl(aq) $\overset{电解}{\to}$ Cl₂ $\overset{石灰水}{\to}$ 漂白粉 C、MgCl₂(aq) $\overset{加热}{\to}$ 无水MgCl₂ $\overset{电解}{\to}$ Mg D、饱和NaCl(aq) $\overset{{CO}_{2}}{\to}$ NaHCO₃ $\overset{加热}{\to}$ Na₂CO₃

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10. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关方程式如下：
① $2 {Sb}_{2} S_{3} + 3 O_{2} + 6 {Fe=Sb}_{4} O_{6} + 6 FeS$

② ${Sb}_{4} O_{6} + 6 C= 4 Sb + 6 CO$

关于反应①、反应②的说法正确的是（）

A、反应①、②中的氧化剂分别是 ${Sb}_{2} S_{3}$ 、 ${Sb}_{4} O_{6}$ B、反应①中每生成3molFeS时，共转移12mol电子 C、反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D、每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 $1 ： 1$

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11. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、 ${ClO}_{2}$ 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B、 ${Al}_{2} O_{3}$ 熔点高，可用于电解冶炼铝的原料 C、 ${SiO}_{2}$ 硬度大，可用于制造光导纤维 D、 ${NH}_{3}$ 易溶于水，可用于作制冷剂

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12. 下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是（）

	气体（杂质）	方法
A	SO₂(H₂S)	通过酸性高锰酸钾溶液
B	SO₂(CO₂)	通过澄清石灰水
C	H₂(O₂)	通过灼热的铜丝网
D	NO(NO₂)	通过蒸馏水

A、A B、B C、C D、D

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13. 硫酸盐(含 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${HSO}_{4}^{-}$ )气溶胶是 PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：

下列说法错误的是（）

A、该过程有 H₂O 参与 B、NO₂是生成硫酸盐的还原剂 C、硫酸盐气溶胶呈酸性 D、该过程中有硫氧键生成

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14. 下列叙述中，正确的是（）

A、高温下，铁和水蒸气反应可以生成 ${Fe}_{2} O_{3}$ B、可用KSCN溶液鉴别 ${FeCl}_{3}$ 溶液和 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液 C、合金的熔点一定比各成分金属的低 D、稀土金属可以用于生产合金

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15. 下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)（）

A、证明醋酸酸性比硼酸强 B、实验室制氢氧化亚铁 C、实验室制氨气 D、证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱

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16. 配制一定物质的量浓度的稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）

A、使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液 B、用量筒量取浓硫酸时仰视液面 C、移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D、定容时仰视液面

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17. 下列叙述中，错误的是（）

A、SO₂有毒，不能用作食品添加剂 B、工业合成氨属于人工固氮 C、酸雨是pH小于5.6的雨水 D、氧化铝陶瓷是一种无机非金属材料

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18. A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

下列说法错误的是（）

A、若A，B，C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO₂ B、若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体 C、若B为FeCl₃ ，则X一定是Fe D、A可以是碳单质，也可以是O₂

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二、综合题

19. 中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

A的一种合金用量最大，用途最广。请回答下列问题：

(1)、在C中加入氢氧化钠溶液的现象：。

(2)、B、H的化学式：B、H。

(3)、Na₂O₂的电子式：。

(4)、写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：。

(5)、在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂ ，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。

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20. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 ${KClO}_{3}$ 和NaClO，探究其氧化还原性质。
请回答下列问题：

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称是， a的作用为。

(2)、b中采用的加热方式的优点为， b中反应的化学方程式为。

(3)、c中采用冰水浴冷却的目的是。

(4)、d中可选用试剂___________(填标号)。

A、 ${Na}_{2} S$ B、NaCl C、 $Ca {(OH)}_{2}$ D、 $H_{2} {SO}_{4}$

(5)、反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，洗涤，干燥，得到 ${KClO}_{3}$ 晶体。

(6)、取少量 ${KClO}_{3}$ 和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入 ${CCl}_{4}$ 振荡，静置后 ${CCl}_{4}$ 层显色。可知该条件下NaClO的氧化能力 ${KClO}_{3}$ (填“大于”或“小于”)。

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21. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的污水处理剂。

(1)、K₂FeO₄的制备：
①i中反应的离子方程式是。

②将ii中反应的离子方程式补充完整：Fe³⁺+OH^-+ClO^-=FeO₄^2-++

③iii中反应说明溶解度：Na₂FeO₄K₂FeO₄(填“＞”或“＜”)。

(2)、K₂FeO₄的性质：
i.将K₂FeO₄固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O₂ ，液体有丁达尔效应。

ii.将K₂FeO₄固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。

iii.将K₂FeO₄固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。

①K₂FeO₄溶于蒸馏水的化学反应方程式是。

②K₂FeO₄的氧化性与溶液pH的关系是。

(3)、K₂FeO₄的应用。K₂FeO₄可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N₂)处理。K₂FeO₄对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：
①K₂FeO₄脱氮的最佳pH是。

②根据图推测，pH=4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以形式存在。

③pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：。

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