山东省济宁市泗水县2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（）

A、“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B、玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C、高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D、以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化

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2. 下列关于有机物的说法中正确的是（）

A、乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 B、乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾褪色 C、鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 D、蔗糖、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物

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3. 下列解释事实的化学用语错误的是（）

A、闪锌矿(ZnS)经CuSO₄溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu²⁺＝CuS + Zn²⁺ B、0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH₃COOH $\overset{}{⇌}$ CH₃COO^- + H⁺ C、电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H₂O + 2e^-＝H₂↑+ 2OH^- D、钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e^-＝ Fe³⁺

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4. A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

下列说法错误的是（）

A、若A，B，C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO₂ B、若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体 C、若B为FeCl₃ ，则X一定是Fe D、A可以是碳单质，也可以是O₂

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5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、遇苯酚显紫色的溶液： $I^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SCN}^{-}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ B、 $pH = 12$ 的溶液： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ C、水电离的 $c ({OH}^{-}) =1 \times 10^{-13} mol \cdot L^{-1}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液： ${Na}^{+}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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6. 用 N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 N_A B、2 mol H₃O^＋中含有的电子数为 20 N_A C、密闭容器中 1 mol N₂(g)与 3 mol H₂ (g)反应制备氨气，形成 6 N_A 个 N-H 键 D、32 g N₂H₄中含有的共用电子对数为6 N_A

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7. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A、NO属于共价化合物 B、O₂含有非极性共价键 C、过程②吸收能量，过程③释放能量 D、标准状况下，NO分解生成11.2LN₂转移电子数为N_A

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8. 短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与 W 同族。X、Y、Z 三种原子最外层电子数的关系为 X+Z=Y。电解 Z 与 W 形成的化合物的水溶液，产生 W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是（）

A、W 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物 B、Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C、Z 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性 D、对应的简单离子半径大小为 W >Z > X>Y

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9. 绿矾(FeSO₄·7H₂O)高温分解可能会生成Fe₂O₃、SO₂、SO₃等，已知SO₃的熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。若设计实验验证绿矾高温分解的相关气态产物，下列实验装置可能不需要的是（）

A、 B、 C、 D、

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10. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H₂S＋O₂=2X＋2H₂O，下列说法错误的是( )

A、X的化学式为Ag₂S B、银针验毒时，空气中氧气得到电子 C、反应中Ag和H₂S均是还原剂 D、每生成1 mol X，反应转移2 mol e^－

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11. 含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮．常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法．
吹脱法：调节水体 $pH$ 至8左右，然后持续向水中吹入大量空气．

折点氯化法：调节水体 $pH$ 至6左右，向水中加入适量 $NaClO$ ．

下列分析错误的是（）

A、含氨和铵盐的水体中存在平衡： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} ⇌ {NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {NH}_{3} + H_{2} O$ B、吹脱法的原理是通过鼓气降低 ${NH}_{3}$ 浓度，从而降低水中 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 与 ${NH}_{4}^{+}$ 的含量 C、折点氯化法除 ${NH}_{4}^{+}$ 的原理为： ${2NH}_{4}^{+} {+3ClO}^{-} {=N}_{2} ↑ {+3Cl}^{-} {+3H}_{2} {O+2H}^{+}$ D、吹脱法无法对含 ${NO}_{2}^{-}$ 的水体脱氮，但折点氯化法可以对含 ${NO}_{2}^{-}$ 的水体脱氮

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12. 工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）的主要反应是2CuFeS₂+ 4O₂= Cu₂S + 3SO₂+ 2FeO。关于该反应的下列说法中，错误的是（）

A、CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂 B、还原产物有Cu₂S、SO₂、FeO C、Fe元素的化合价没有变化 D、每反应1 molCuFeS₂ ，转移电子8 mol

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二、多选题

13. 高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是（）

A、用 $K_{2} {FeO}_{4}$ 作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B、反应Ⅰ中尾气可用 ${FeCl}_{2}$ 溶液吸收再利用 C、反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 ： 3$ D、该条件下，物质的溶解性： ${Na}_{2} {FeO}_{4} < K_{2} {FeO}_{4}$

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14. 某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、外电路中电流方向为 $b \to a$ B、 ${HS}^{-}$ 在硫氧化菌作用下转化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的反应是 ${HS}^{-} {+4H}_{2} {O-8e}^{-} {=SO}_{4}^{2-} {+9H}^{+}$ C、硫酸盐还原菌分解生成 ${CO}_{2}$ D、若该电池中有 $0.2 {molO}_{2}$ 参加反应，则有 $0.2 {molH}^{+}$ 通过质子交换膜

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15. 下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A、图Ⅰ表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化 B、图Ⅱ表示一定条件下进行的反应 $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌ 2 {SO}_{3}$ 各成分的物质的量变化， $t_{2}$ 时刻改变的条件可能是缩小容器体积 C、图Ⅲ表示某明矾溶液中加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，沉淀的质量与加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液体积的关系，在加入 $20 mL . Ba {(OH)}_{2}$ 溶液时铝离子恰好沉淀完全 D、电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强，图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系

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三、综合题

16. 已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

(1)、写出下列物质的化学式：D： R： .写出A的电子式

(2)、按要求写出下列反应方程式：
H在潮湿空气中变为M的化学方程式

B与R反应的化学方程式

D与盐酸反应的离子方程式

(3)、向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液，该反应的离子方程式

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17.

(1)、化合物中铅只有+2和+4两种价态，且+4价的化合物不稳定。
①PbO₂固体与浓盐酸混合共热，有黄绿色气体生成。写出反应的化学方程式；

②将PbO₂固体加入到Mn(NO₃)₂和硝酸的混合液中，固体逐渐溶解。如果反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2，则该反应的氧化产物是（填离子）；

③已知PbO是碱性氧化物，PbO₂是酸性氧化物，而Pb₃O₄则可看作两种氧化物按一定比例混合而成。写出Pb₃O₄与硝酸混合发生非氧化还原反应的离子方程式。

(2)、已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸铵(CH₃COONH₄)溶液，形成澄清溶液。
①PbSO₄溶于CH₃COONH₄的原因可能是；

②把醋酸铅溶液滴入Na₂S溶液中，有黑色沉淀生成，其反应的离子方程式为；

③铅蓄电池的使用PbO₂和Pb为电极材料，稀硫酸为电解质溶液。在电池工作过程中，如果转移了2mol电子，则提供电子的电极质量将增加g。

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18. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

(1)、将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是（填写化学式）。

(2)、“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为。

(3)、同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H₂SO₄溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4。（溶液体积变化忽略不计）

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色
b	7	10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色
c	4	10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色

已知，溶液中Cl₂、HClO和ClO^-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。

(4)、由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO₂气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备 ClO₂的方法是用SO₂通入硫酸酸化的NaClO₃溶液中，反应的离子方程式为。

②另一种制备 ClO₂的方法是用NaClO₃与盐酸反应，同时有Cl₂生成，产物中Cl₂体积约占1/3，每生成0.5 mol ClO₂ ，转移mol e^-。

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19. 高温条件下， ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如下实验探究．回答下列问题：

(1)、和焦炭高温反应的装置如下图：

①实验时，需先(“加热”或“通入 $N_{2}$ ”)，目的是．

②仪器b为安全瓶，其作用是．

(2)、该兴趣小组通过查阅资料得知， ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应，反应后的气体生成物有碳的氧化物和 ${SO}_{2}$ ，采用上图及下列装置可探究这些氧化物的存在．
①仪器连接的合理顺序是图1→D→C→(仪器可重复使用)．

②检查装置气密性的方法是．

③浓 ${KMnO}_{4}$ 溶液的作用是(用离子方程式表示)，浓 $NaOH$ 溶液的作用是．

④实验结束后，装置E中的 $CuO$ 变为红色，则说明 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和焦炭在高温条件下反应生成的气体有(写化学式)．

(3)、取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体通入到 ${CuSO}_{4}$ 溶液中，溶液变黑，静置后，试管底部有少量淡黄色固体，则 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和焦炭在高温条件下反应后的固体可能是(填序号)。
a ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ b ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$

c ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ d ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$

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20. 二氧化铈 $({CeO}_{2})$ 是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${CeO}_{2}$ 、 $FeO$ 等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下流程对资源进行回收，得到纯净的和硫酸铁铵晶体。

已知： ${CeO}_{2}$ 不溶于稀硫酸，也不溶于 $NaOH$ 溶液。

回答下列问题：

(1)、废玻璃粉末与稀硫酸充分反应后，过滤要用到的玻璃仪器有玻璃棒、；“操作X”是将溶液1、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。

(2)、向滤液1中加入稀硫酸、 $H_{2} O_{2}$ 溶液的目的是。滤渣1中加稀硫酸和溶液发生反应的离子方程式为。

(3)、要证明滤液1中含有 ${Fe}^{2 +}$ ，可选用的试剂为。

(4)、由滤液2生成 $Ce {(OH)}_{4}$ 的离子方程式为。

(5)、取上述流程中得到的 $Ce {(OH)}_{4}$ 产品 $0.531 g$ ，加硫酸溶解后，用浓度为 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeSO}_{4}$ 标准溶液滴定至终点时(铈元素被还原为 ${Ce}^{3 +}$ )，消耗 $25.00 {mLFeSO}_{4}$ 标准溶液．该产品中 $Ce {(OH)}_{4}$ 的质量分数为(结果保留两位有效数字)。

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