山东省济南市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期:2021-09-02 类型:期中考试

一、单选题

  • 1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用,下列说法中正确的是(   )
    A、煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源 B、自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 C、钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石,但其化学成分不同 D、我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维,是一种高分子材料
  • 2. 宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17 世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是(   )
    A、“凡白土曰垩土,为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B、“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2 C、“烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应 D、“每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黄铜”中的黄铜是合金
  • 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )
    A、Fe2O3具有氧化性,可用作颜料 B、晶体硅熔点高,可用于制作半导体材料 C、Na2CO3溶液显碱性,可用热的纯碱溶液洗油污 D、FeS固体呈黑色,可用于除去废水中Cu2、Hg2等重金属
  • 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(   )
    A、pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数目为0.1NA B、用电解法精炼铜时,若电路中转移2 mol电子,阳极质量减轻64 g C、9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子数目为0.6NA D、16.25 g FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体,生成0.1NA个胶粒
  • 5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )
    A、NH3 O2 NO2 H2O HNO3 B、Al NaOH(aq) NaAlO2(aq) NaAlO2(s) C、Fe H2O(g) Fe2O3 Al Fe D、AgNO3(aq) NH3·H2O  [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag
  • 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是(   )
    A、硫酸铝溶液中加过量氨水:Al3+4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH 4+ B、NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO 32 C、惰性电极电解MgCl2水溶液Mg2+2Cl-+2H2O __ Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2 D、澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:Ca2+OH-+HCO 3 =CaCO3↓+H2O
  • 7. 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是(   )
    A、粗盐的提纯 B、制备氨气 C、中和热测定 D、配制0.1mol∙L-1的盐酸溶液
  • 8. 含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为:CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
    A、Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物 B、上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5 C、该反应中,若有1molCN-发生反应,则有5NA电子发生转移 D、若将该反应设计成原电池,则CN-在负极区发生反应
  • 9. 下列叙述中正确的是(   )
    A、NaHSO4固体溶于水时,只破坏了离子键 B、向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(H+)c(CH3COO-) 减小 C、氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时:c(H)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO 32 )+c(NH3·H2O) D、25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度小于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
  • 10. 下列图示与对应的叙述相符的是(   )

    A、图甲所示,a<7时可表示强酸滴定弱碱的滴定曲线 B、图乙所示,2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g),t1时刻证明反应达到了平衡状态 C、图丙所示,表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系 D、图丁所示,H2O2分解反应过程中,加入KI可加快反应速率,但不改变焓变
  • 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(    )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向溶液X中加入Na2O2粉末,出现红褐色沉淀和无色气体

    X中不一定含有Fe3

    B

    常温下,测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH

    酸性:HA>H2CO3

    C

    将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解,再滴加几滴KSCN溶液,溶液未变红

    熔融物中不含有+3价铁

    D

    向2支均盛有2mL1.0mol·L1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·L1的AlCl3和MgCl2溶液,一支试管出现白色沉淀,另一支无明显现象

    Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 12. 在某温度时,将n mol∙L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol∙L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是(   )

    A、a点Kw = 1.0×10-14 B、b点:c(NH3∙H2O) + c(OH-) < c(H) C、25℃时,NH4Cl水解平衡常数为(n-1)×10-7(用n表示) D、d点水的电离程度最大
  • 13. 一种以海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下。

    已知:CuCl为白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误的是(   )

    A、“溶解”时可用热空气或H2O2代替NaNO3 B、“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C、“还原”时发生的离子反应为2Cu2++ SO32- +2Cl-+2OH-=2CuCl↓+ SO42- +H2O D、为提高CuCl的产率和纯度,可采用乙醇洗涤、真空干燥

二、多选题

  • 14. 一种新型氟离子电池的电解质为 LaSrMnO2FLaSrMnO4F4XF- 可嵌入这两种盐的晶体中,该电池工作时放电的示意图如图所示,下列判断正确的是(    )

    A、放电时, a 极为该电池的正极 B、充电时, F- 移向 b C、充电时,阳极的电极反应式为 MgF2+2e-Mg+2F- D、电池总反应为 3Mg+2BiF3 2Bi+3MgF2
  • 15. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图,我国学者发现 T℃ 时,甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应):

    下列有关说法正确的是(    )

    A、反应I和反应Ⅱ相比,反应Ⅱ更容易发生 B、反应I为 CH3OH(g)=CO(g)+2H2 (g) ∆H<0 C、通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度 D、CH3OH(g)与H2O(g)在高温条件下更容易反应

三、综合题

  • 16. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
    (1)、用FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液实现FeCl3溶液的再生。FeCl3与H2S 反应的离子方程式为

    电解池中H+在阴极放电产生H2 , 阳极的电极反应为

    综合分析该工艺的两个反应,可知两个显著优点:①H2S的原子利用率100%;②

    (2)、将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收硫单质,其物质转化如题图1 所示。反应中当有 1molH2S 转化为硫单质时,保持溶液中 Fe3的物质的量不变,需要消耗 O2的物质的量为
    (3)、工业上常采用图 2 电解装置电解 K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液,电解一段时间后,通入H2S加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S转化为可利用的硫单质,自身转化为K4[Fe(CN)6]。

    ①电解时,阳极的电极反应式为

    ②当有16 g S析出时,阴极产生的气体在标准状况下的体积为

    ③通入H2S时发生如下反应,补全离子方程式:

  • 17. 低碳经济成为人们一种新的生活理念,二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向,既可变废为宝,又可减少碳的排放。工业上可用CO2和H2制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH3OCH3):如在500℃时,在密闭容器中将炼焦中的CO2转化为二甲醚,其相关反应为:

    主反应I:2CO2(g)+6H2(g) 催化剂 CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H1

    副反应II:CO2(g)+3H2(g) 催化剂 CH3OH(g)+H2O(g) △H2

    (1)、已知:①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=-90.1 kJ/mol

    ②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-24.5 kJ/mol

    ③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H=41.0 kJ/mol

    则主反应I的  △H1=

    (2)、在一定温度下某恒容密闭容器中按CO2和H2的浓度比为1:3投料进行反应,测得不同时间段部分物质的浓度如下表:

      时间(min)

    浓度(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    H2

    1.00

    0.68

    0.40

    0.30

    0.30

    CH3OCH3

    0

    0.05

    0.08

    0.10

    0.10

    ①下列情况能说明主反应I达到平衡状态的是(填字母)

    a. n(CO2)n(H2) 不再改变            b.混合气体的密度不再改变

    c.CO2的体积分数不再改变 d.3 υ (CO2)= υ (H2)

    ②10-20min内,CH3OCH3的平均反应速率 υ (CH3OCH3)=

    ③根据以上数据计算主反应I的平衡常数K=(列式,代入数据,不计算结果)。

    (3)、欲提高CH3OCH3产率,控制生产的关键因素是
    (4)、对于反应II,温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示:

    下列有关说法正确的是___________。

    A、其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的转化率可能位于M1 B、温度低于250℃时,随温度升高甲醇的产率一定减小 C、M1点时平衡常数比N点时平衡常数大 D、实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率
  • 18. 亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。SO2 和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备 NOSO4H,反应原理为:

    SO2+HNO3=SO3+HNO2;SO3+HNO2=NOSO4H。

    实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量 NOSO4H。

    (1)、导管 a 的作用是。仪器 b 的名称是
    (2)、A 中反应的化学方程式为
    (3)、B 中反应必须维持体系温度不得高于 20℃,可能的原因为
    (4)、反应开始时缓慢,待生成少量 NOSO4H 后,温度变化不大,但反应速度明显加快,其原因是
    (5)、装置 C 的主要作用是(用离子方程式表示)。
    (6)、该实验装置存在明显缺陷,可能导致 NOSO4H 产量降低,请补充合理的改进方案
  • 19. 聚合硫酸铁(简称 PFS 或聚铁)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取聚合硫酸铁( [Fe2(OH)x(SO4)3-x2]m )的工艺流程如下:

    (1)、加入废铁屑的作用是
    (2)、加入 KClO3发生的离子方程式是
    (3)、过程 a 中水解要严控 pH 的范围,pH 偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低,请解释原因
    (4)、盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,通常盐基度越高,絮凝效果越好。盐基度B的表达式: B=n(OH-)3n(Fe3+)×100% (n 为物质的量)。为测量聚合硫酸铁的盐基度,进行如下实验操作:

    i.取聚合硫酸铁样品 m g,加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,再加入 KF 溶液屏蔽Fe3+ , 使 Fe3+不与 OH-反应。然后以酚酞为指示剂,用 c mol/L 的标准 NaOH 溶液进行中和滴定,到终点时消耗 NaOH 溶液 V mL。

    ii.另取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸,以酚酞为指示剂,用 c mol/L 的标准 NaOH 溶液进行中和滴定, 到终点时消耗 NaOH 溶液 V0mL。

    ①该聚合硫酸铁样品中n(OH-)=mol。

    ②已知该样品中Fe的质量分数为w,则盐基度B =

    ③若操作i中滴定终点时俯视读数,则测得盐基度B(填“偏高”“偏低”“无影响”) 若操作ii中碱式滴定管未润洗,则测得盐基度B(填“偏高”“偏低”“无影响”)

  • 20. 重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂,工业上可以用铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2(或写成 FeO·Cr2O3),还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2 等杂质]制备,同时还可回收 Cr。其主要工艺流程如图所示:

    已知部分物质的溶解度曲线如图 1 所示。

    请回答下列问题:

    (1)、若煅烧操作在实验室进行最好选用_____(填序号);
    A、石英坩埚 B、铁坩埚 C、瓷坩埚
    (2)、煅烧生成 Na2CrO4 的化学方程式为
    (3)、滤渣 1 的成分为 Fe2O3 , 滤渣 2 的成分除了Al(OH)3之外还有
    (4)、操作 a 的实验步骤为 , 洗涤干燥。
    (5)、加入 Na2S 溶液后使硫元素全部以 SO42- 的形式存在,写出生成Cr(OH)3的离子方程式
    (6)、采用石墨电极电解 Na2CrO4 溶液制备 Na2Cr2O7 , 其原理如图 2 所示。电极 b 为极(填“阳”或“阴”),写出电极 b 的电极反应方程式:
    (7)、根据有关国家标准,含 CrO42- 的废水要经化学处理使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1 以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水。加入可溶性钡盐后,废水中 Ba2+的浓度应不小于mol·L-1 , 废水处理后方能达到国家排放标准。