辽宁省六校2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、SO₂可用作食品防腐剂 B、生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 C、FeCl₃溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 D、过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO₂和水

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2. 下列说法正确的是（）

A、HF分子比 HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键 B、冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同 C、2.2gT₂O(超重水)中所含中子数是1.2mol D、PCl₅、Cl₂及Cl₂O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构

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3. 下列有机物的系统命名，正确的是（）

A、 2-甲基-2-氯丙烷 B、 2-甲基-1-丙醇 C、 1， 3， 4-三甲苯 D、 2-甲基-3-丁炔

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4. 以下有关元素性质的说法错误的是（）

A、具有下列电子排布式①1s²2s²2p⁶3s²3p² ②1s²2s²2p³ ③1s²2s²2p² ④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴的原子中，原子半径最大的是① B、具有下列价电子排布式①3s²3p¹ ②3s²3p² ③3s²3p³ ④3s²3p⁴的原子中，第一电离能最大的是③ C、①Na、K、Rb ②N、P、Si ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③ D、某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X³⁺

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5. 下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是（）

A、该溶液中K^＋、Fe²^＋、C₆H₅OH、Br^－可以大量共存 B、和KI溶液反应的离子方程式：Fe³^＋＋2I^－=Fe²^＋＋I₂ C、和Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：Fe³^＋＋SO₄^2—＋Ba²^＋＋3OH^－=Fe(OH)₃↓＋ BaSO₄↓ D、1 L0.1 mol·L^-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

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6. 下列说法或表示方法正确的是（）

A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B、由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定 C、在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol D、在稀溶液中：H^＋＋OH^－=H₂O ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H₂SO₄与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

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7. 短周期主族元素 $X 、 Y 、 Z 、 W$ 的原子序数依次增大，其中 $Y 、 Z$ 位于同一主族。 $X$ 的气态氢化物常用作制冷剂。 ${ZYW}_{2}$ 与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是（）

A、最简单氢化物的沸点： $Z>Y$ B、原子半径： $W>Z>Y>X$ C、把 ${ZY}_{2}$ 通入石蕊试液中，石蕊先变红后褪色 D、向 ${ZYW}_{2}$ 与水反应后的溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液有白色沉淀生成

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8. 如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙，丙、丁的判断错误的是（）

A、甲只具有还原性 B、乙、丙均为酸性氧化物 C、乙既有氧化性，又有还原性 D、丁为黄色或淡黄色固体

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9. 一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物	燃烧热/kJ·mol^－1	化合物	燃烧热/kJ·mol^－1
甲烷	890.3	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2－甲基丁烷	3531.3

下列表达正确的是（）

A、乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆（g）＋7O₂（g）＝4CO₂（g）＋6H₂O（g）ΔH＝－1560.8kJ·mol^－1 B、稳定性：正丁烷＞异丁烷 C、正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol^－1 D、相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

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10. 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中错误的是（）

A、关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 B、在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C、通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D、反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

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11. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO₂可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 2MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是（）

A、Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物 B、由此反应可以判断氧化性CO₂＞MgO，还原性Mg＞C C、CO₂作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 D、Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

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12. 两种硫酸盐按一定比例混合共熔，制得化合物X，X溶于水能电离出K^＋、Cr³⁺、SO $_{4}^{2-}$ ，若将2.83gX中Cr³⁺全部氧化为Cr₂O $_{7}^{2-}$ 后，溶液中的Cr₂O $_{7}^{2-}$ 可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂ ，反应的离子方程式为Cr₂O $_{7}^{2-}$ ＋I^－＋H^＋→Cr³⁺＋I₂＋H₂O(未配平)，若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得4.66g白色沉淀，由此可推断出X的化学式为（）

A、 $K_{2} {SO}_{4} \cdot {2Cr}_{2} {{(SO}_{4})}_{3}$ B、 ${2K}_{2} {SO}_{4} \cdot {Cr}_{2} {{(SO}_{4})}_{3}$ C、 $K_{2} S O_{4} \cdot {Cr}_{2} {{(SO}_{4})}_{3}$ D、 $K_{2} {SO}_{4} \cdot \frac{1}{2} {Cr}_{2} {{(SO}_{4})}_{3}$

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二、多选题

13. 下列说法错误的是（）

A、除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、分液 B、除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液 C、NH₃和BF₃都是三角锥型，CH₄、CCl₄都是正四面体结构 D、CH₃CH=C (CH₃)₂系统命名法为：2﹣甲基﹣2-丁烯

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14. 碱式氯化铜[Cu_aCl_b(OH)_c·xH₂O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl₂。已知Fe³+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。

步骤2：在制得的CuCl₂溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法错误的是（）

A、a、b、c之间的关系式为：a=b+c B、图中M、M´分别为Fe³⁺、Fe²⁺ C、步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe³⁺ D、若制备1 mol 的 CuCl₂ ，理论上消耗 11.2 LO₂

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15. 氰气的分子式为(CN)₂ ，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似。下列叙述错误的是（）

A、分子中原子的最外层均满足8电子结构 B、分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长 C、分子中含有2个σ键和4个π键 D、能和氢氧化钠溶液发生反应

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三、填空题

16. 根据所学知识，回答下列问题。

(1)、向1L 1 $mol \cdot L^{-1}$ 的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反应恰好完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃ ，则三者由大到小的顺序为

(2)、已知：①Fe₃O₄(s)+CO(g) $⇌_{}^{}$ 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH₁=+19.3 kJ·mol^-1
②3FeO(s)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ Fe₃O₄(s)+H₂(g) ΔH₂=-57.2 kJ·mol^-1

③C(s)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g) ΔH₃=+172.4 kJ·mol^-1

碳与水制氢气总反应的热化学方程式是。

(3)、已知CO与 $H_{2}$ 合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：

下表为断裂1mol化学键所需的能量数据：

化学键

H-H

C≡O

H-O

C-O

断裂1mol化学键所需的能量/kJ

436

1084

465

343

则甲醇中C-H键的键能为 $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

(4)、一定条件下，在水溶液中1mol ${Cl}^{-}$ 、1mol ${ClO}_{x}^{-}$ (x=1、2、3等)的相对能量(kJ)大小如图所示：

①D是(填离子符号)。

②反应B→A+C的热化学方程式为(用离子符号表示)。

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四、综合题

17. A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，已知A元素的某种核素没有中子，B元素基态原子中有3个不同能级且各能级中的电子数相等，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素的焰色反应呈黄色，F元素是第四周期未成对电子数最多的元素。试回答下列问题：

(1)、F原子的价层电子排布式为， D元素和E元素形成E₂D₂化学键类型。

(2)、基态原子第一电离能CD(“>”或“<”)，电负性CD(“>”或“<”) 。

(3)、CD $_{3}^{-}$ 中心原子杂化方式， CA₃立体构型。

(4)、E元素的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为。

(5)、已知B元素的某种单质结构如图所示，且晶胞边长为a pm，B原子的摩尔质量为M g/mol，N_A为阿伏加德罗常数，则两个最近的B原子之间的距离为pm，该晶体的密度为g/cm³。

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18.

(1)、一、 H₂O₂是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H₂O₂的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO₄固体溶于水，避光放置6至10 天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa₂C₂O₄固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H₂SO₄酸化，滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积V₁mL，滴定过程中发生的一个反应为：5H₂C₂O₄+2MnO $_{4}^{-}$ +6H+=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。(草酸不稳定，易分解)

②H₂O₂浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H₂SO₄酸化，用上述KMnO₄标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V₂mL。

回答下列问题：

①中移取酸性高锰酸钾溶液滴定时所用主要仪器名称为

(2)、标定KMnO₄标准液时需要控制温度为75至85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因为导致KMnO₄标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是

(3)、KMnO₄标准液滴定H₂O₂的离子方程式为，当滴定到可以认为已达到滴定终点。

(4)、该医用消毒剂中H₂O₂的物质的量浓度为mol·L^-1。

(5)、二、KMnO₄是一种典型的强氧化剂。用酸性KMnO₄溶液处理残留的Cu₂S时，反应如下：KMnO₄+Cu₂S+H₂SO₄→ K₂SO₄+MnSO₄+CuSO₄+SO₂↑+H₂O
关于该反应的下列说法中错误的是

A 被氧化的元素是S

B KMnO₄是氧化剂，Cu₂S既是氧化剂又是还原剂

C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

D 生成2.24L(标准状况)的SO₂ ，转移电子的物质的量是0.8mol

E 氧化性的强弱关系是 MnO $_{4}^{-}$ >Mn²⁺>Cu²⁺

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19. 硼氢化钠(NaBH₄)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33 ℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O，含少量杂质Fe₃O₄)制取NaBH₄ ，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、NaBH₄的电子式为。

(2)、碱溶时Mg₂B₂O₅发生反应的化学方程式是。

(3)、滤渣的成分是。

(4)、高温合成中，加料之前需将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气，该操作的目的是，原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有、玻璃片和小刀。

(5)、操作2的名称为。流程中可循环利用的物质是。

(6)、NaBH₄常用作还原剂，H₂也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1gNaBH₄的还原能力相当于g H₂的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同，计算结果保留两位小数)。

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20. [化学——选修5：有机化学基础]
具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示：

\

已知：

Ⅰ：R′CH₂Br $\to_{一定条件}^{R C H O}$ R′HC=CH-R

Ⅱ： $RHC = CH - R^{'}$ $\to_{R^{'} C O O C H ， I_{2}}^{一定条件}$

(1)、A属于芳香烃，其名称是。

(2)、写出符合下列条件的B的一种同分异构体：①苯环上只有一个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，该物质的结构简式为。

(3)、由C生成D的化学方程式是。

(4)、由G生成H的反应类型是， 1mol F与足量NaOH溶液反应，消耗mol NaOH。

(5)、试剂b是。

(6)、下列说法正确的是(选填宇母序号)
a G存在顺反异构体

b 1mol G最多可以与1mol H₂发生加成反应

c 1mol H与足量NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH

(7)、满足下面条件的同分异构体共有种。
①含有苯环 ②含有2个－CHO ③苯环上有两个取代基

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化学键	H-H	C≡O	H-O	C-O
断裂1mol化学键所需的能量/kJ	436	1084	465	343