江苏扬州市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（）

A、胆矾能溶于水 B、胆矾受热不分解 C、“熬之则成胆矾”包含蒸发浓缩、结晶 D、胆矾溶液能与铁发生置换反应

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2. 磷的氢化物有 ${PH}_{3}$ 、 $P_{2} H_{4}$ 等。 ${PH}_{4} I$ 能和碱反应生成 ${PH}_{3}$ ， ${PH}_{4} I + NaOH=NaI + {PH}_{3} ↑ + H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、PH₃的沸点比 $H_{2} O$ 的高 B、 ${PH}_{4} I$ 中只含离子键 C、 $P_{2} H_{4}$ 分子的结构式： D、 ${PH}_{3}$ 分子的电子式：

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3. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、Na易与 $O_{2}$ 应，可用作高压钠灯 B、 ${NaHCO}_{3}$ 受热易分解，可用作抗酸药 C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 具有漂白性，可用作供氧剂 D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液显碱性，可用于清洗油污

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4. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A、用如图仪器和98%的硫酸( $ρ=1 .84g \cdot {mL}^{-1}$ )配制60mL约 $2mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液 B、向热的 $1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中滴加2滴饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，可制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 C、向2%稀氨水中滴加过量的2% ${AgNO}_{3}$ 溶液，可以配成银氨溶液 D、用玻璃棒蘸取 ${CH}_{3} COOH$ 溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

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5. 为探究

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

的性质，向

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液中分别滴加少量试剂X。

实验序号	实验装置	试剂X	实验现象
①		酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液(橙色)	溶液由无色变为绿色
②		稀硫酸	无明显现象
③		${CaCl}_{2}$ 稀溶液	出现白色浑浊
④		酚酞试液	溶液由无色变为红色

由上述实验现象不能得出的结论是（）

A、

C_{2} O_{4}^{2 -}

、

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

、

H^{+}

不能大量共存 B、

C_{2} O_{4}^{2 -}

、

H^{+}

能大量共存 C、

C_{2} O_{4}^{2 -}

、

{Ca}^{2}^{+}

不能大量共存 D、

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

水解呈碱性：

C_{2} O_{4}^{2 -} + H_{2} O ⇌ {HC}_{2} O_{4}^{-} + {OH}^{-}

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6. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A、[O]表示还原剂 B、 $N_{2} O_{5}$ 能与 $H_{2} O$ 反应生成 ${HNO}_{3}$ 和NO C、 ${SO}_{2}$ 能与 $H_{2} O_{2}$ 溶液反应生成 $H_{2} {SO}_{4}$ D、物质X一定为 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$

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7. 下列说法正确的是（）

A、常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量 ${NH}_{3}$ ，溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ 值增大 B、工业合成氨 $N_{2} {+3H}_{2} ⇌ {2NH}_{3} ΔH<0$ ，为提高 ${NH}_{3}$ 产率，选择较低温度下进行 C、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 D、电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Ag、Au等金属单质

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8. ${Cl}_{2}$ 、 ${ClO}_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ 都具有杀菌消毒的作用。 ${KMnO}_{4}$ 溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成 ${Cl}_{2}$ ，下列关于K、Na、S、Cl、O元素及其化合物的说法正确的是（）

A、酸性： ${HClO}_{4} > H_{2} {SO}_{4}$ B、碱性： $NaOH > KOH$ C、原子半径r： $r(Cl)>r(S)>r(Na)>r(O)$ D、稳定性： $H_{2} S > H_{2} O$

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9. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $Cu (s) \overset{H_{2} {SO}_{4} (aq)}{\to} {SO}_{2} (g) \to_{催化剂 Δ}^{O_{2} (g)} {SO}_{3} (g)$ B、 $\begin{matrix} NaClO (aq) \overset{{CO}_{2} (g)}{\to} & HClO (aq) \overset{光照}{\to} & {Cl}_{2} (g) \end{matrix}$ C、 $Ca {(ClO)}_{2} (aq) \overset{浓盐酸}{\to} {Cl}_{2} (g) \to_{点燃}^{Fe(s)} {FeCl}_{3} (s)$ D、 ${MnO}_{2} (s) \overset{HCl (aq)}{\to} {Cl}_{2} (g) \to_{光照}^{H_{2} (g)} HCl (aq)$

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10. 化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A、1molX最多能与3mol $H_{2}$ 反应 B、Y分子中所有碳原子可能处于同一平面 C、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液可以区分X、Y D、X、Y分子中手性碳原子数目不相等

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二、多选题

11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论一定正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将燃着的镁条迅速伸入集满CO₂的集气瓶，剧烈反应，发光发热，瓶内产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒	CO₂在一定条件下能支持燃烧
B	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	$K sp (AgCl) > K sp (AgI)$
C	室温下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe³⁺的氧化性比I₂的强
D	将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合后产生的气体通入AgNO₃溶液中，产生淡黄色沉淀	苯和液溴发生了取代反应

A、A B、B C、C D、D

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12. 室温时，K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A、0.1mol/L H₂C₂O₄溶液：c(H⁺)＞c(HC₂O $_{4}^{-}$ )＞c(C₂O $_{4}^{2 -}$ ) B、0.1mol/L NaHC₂O₄溶液：c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )＞c(HC₂O $_{4}^{-}$ )＞c(H₂C₂O₄) C、0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液：c(OH^-)-c(H⁺)=2c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O $_{4}^{-}$ ) D、0.1mol/L NaHC₂O₄溶液和0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液等体积混合：c(HC₂O $_{4}^{-}$ )+2 c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )＜0.15mol/L

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13. 将一定量的 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：
Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) △ H_{1} < 0$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + CO (g)$ ${ΔH}_{2}$

催化反应相同时间，测得不同温度下 ${CO}_{2}$ 的转化率如图1所示(图中虚线表示相同条件下 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随温度的变化)， ${CH}_{3} OH$ 的产率如图2所示。

下列有关说法正确的是（）

A、 ${ΔH}_{2} >0$ B、250℃时，容器内反应达平衡 C、250℃前，随着温度升高， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率减小，是因为该温度范围内仅发生反应Ⅰ D、250℃后，随着温度升高， ${CH}_{3} OH$ 的产率减小，可能是因为催化剂对反应Ⅰ的活性降低

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三、综合题

14. 含氯化合物广泛用作水处理剂及漂白剂等。
已知：25℃时NaClO溶液中HClO、 ${ClO}^{-}$ 的物质的量分数随pH的分布如下图所示。

(1)、工业上将Cl₂通入 $7 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液中制备NaClO。
①该反应的离子方程式为；

②当溶液 $pH = 9$ 时，该溶液中主要存在的阴离子有(填化学式)；

③25℃时，反应 ${ClO}^{-} + H_{2} O ⇌ HClO + {OH}^{-}$ 的平衡常数K=(填数值)。

(2)、工业常用石灰乳和 ${Cl}_{2}$ 反应制取漂白粉，反应放热，温度过高时会发生副反应生成 $Ca {({ClO}_{3})}_{2}$ 。反应过程中缓缓通入Cl₂的目的是。

(3)、实验室将Cl₂通入含水8%的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中可制备Cl₂O，生成的气体仅为Cl₂O，该反应的化学方程式为。

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15. ${NaBH}_{4}$ 储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用。

(1)、 ${NaBH}_{4}$ 中H元素的化合价为 $- 1$ ，具有强还原性，一定条件下，向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中滴加碱性 ${NaBH}_{4}$ 溶液，溶液中 ${BH}_{4}^{-}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 反应生成纳米铁粉、 $H_{2}$ 和 $B {(OH)}_{4}^{-}$ ，参加反应的 ${BH}_{4}^{-}$ 与生成的纳米铁粉的物质的量之比为。

(2)、 ${NaBH}_{4}$ 燃料电池中， ${NaBH}_{4}$ 转化为 ${NaBO}_{2}$ ，电解 ${NaBO}_{2}$ 溶液又可制得 ${NaBH}_{4}$ ，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。

①电解池阴极的电极反应式为。

②两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是。

(3)、 ${NaBH}_{4}$ 催化释氢。在催化剂作用下， ${NaBH}_{4}$ 与水反应生成 $H_{2}$ ，可能的反应机理如图所示。

①其他条件不变时，以 $D_{2} O$ 代替 $H_{2} O$ 催化释氢，所得气体的分子式为。

②已知： $H_{3} {BO}_{3}$ 为一元弱酸， $H_{3} {BO}_{3}$ 水溶液呈酸性的原因是(用离子方式表示)。

(4)、在催化剂的作用下， ${NaBH}_{4}$ 与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。

①0~20min内，温度随时间快速升高的原因是。

②20min后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是。

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16. 化合物G是合成某种抗精神病药物的重要中间体，其合成路线如下：

(1)、E中的含氧官能团名称为。

(2)、C→D的反应类型为。

(3)、已知R—NH₂+F—R′→RNH—R′+HF，G在一定条件下能反应生成H(分子式为 $C_{24} H_{25}$ $N_{4} O_{2} F$ )，H的结构简式为。

(4)、B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。
①有一个六元环，该六元环含一个О原子和一个N原子。

②能发生银镜反应。

③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶4∶2∶1。

(5)、已知：RCOCl+R′NH₂→ ；
①设计A→B步骤的目的是。

②写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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17. 工业生产中常常需要对混合气体中的 ${NO}_{x}$ ，含量进行测定，其中一种方法的操作如下：
①将0.200 $m^{3}$ 气样通入酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中，使 ${NO}_{x}$ 完全被氧化为 ${NO}_{3}^{-}$ ；(气样中的其它气体不参与反应)，加水稀释至100.00mL；

②微热，除去过量的 $H_{2} O_{2}$ ；

③量取20.00mL该溶液，加入20.00mL $8.000 \times 10^{- 2}$ $mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}$ 溶液，充分反应；

④用 $5.000 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液滴定剩余的 ${Fe}^{2 +}$ ，终点时消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液20.00mL，

已知： ${Fe}^{2 +} + {NO}_{3}^{-} + H^{+} — NO ↑ + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ (未配平)；

${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + {Fe}^{2 +} + H^{+} — {Cr}^{3 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ (未配平)

(1)、若 ${NO}_{x}$ 主要为NO，写出NO被 $H_{2} O_{2}$ 氧化为 ${NO}_{3}^{-}$ 的离子方程式。

(2)、若气体中仅含 $N_{2}$ 、NO和 ${NO}_{2}$ ，由于发生反应 $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ ，气体中也存在一定量的 $N_{2} O_{4}$ 以 ${NO}_{x}$ 表示该混合气体的组成，增大压强时，x的值将(填“增大”“不变”或”减小”)。

(3)、若缺少步骤②，混合气体中 ${NO}_{x}$ 含量的测定结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)、气样中 ${NO}_{x}$ 中N的含量为 $mol \cdot m^{- 3}$ 。(保留3位有效数字，写出计算过程)

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18. 实验室合成三苯基膦(C₆H₅)₃P，并从反应后的废渣中获取MgCl₂∙6H₂O。

(1)、I.合成三苯基膦(C₆H₅)₃P

反应装置如图所示(夹持仪器已略去)。先向三颈烧瓶中加入氯苯和溶剂(四氢呋喃)，然后加入镁屑，反应制得C₆H₅MgCl；再从滴液漏斗中缓慢加入PCl₃ ，控制反应温度在40~50℃。

物质	熔点/℃	沸点/℃	部分性质
三苯基膦	78.5	377	与水剧烈反应
四氢呋喃	−108.5	65.4	对环境有污染
三氯化磷	−111.8	76	与水剧烈反应