江苏省南通市如东县2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学科学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、增加食品添加剂的品种与数量保证食物口感 B、用海水海沙生产混凝土在海边建筑工程施工 C、用铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨 D、加快化石燃料的开采来促进社会可持续发展

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2. OF₂能在干燥空气中迅速发生反应：O₂+4N₂+6OF₂=4NF₃+4NO₂下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A、中子数为10的氟原子 ${}_{19}^{9}F$ B、NF₃的结构式： C、O^2-的结构示意图： D、氮气的电子式

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3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、氨气具有还原性，可用作制冷剂 B、次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 C、浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D、碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污

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4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、使甲基橙变红色的溶液：Mg²⁺、K⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ B、能溶解Al(OH)₃的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、 ${SiO}_{3}^{2-}$ C、无色透明溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-、 ${HCO}_{3}^{-}$ D、1.0 mol·L^-1KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$

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5. 下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜，能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取NO B、用装置乙除NO中的NO₂ C、用装置丙收集NO D、用装置丁蒸干Cu(NO₃)₂溶液制Cu(NO₃)₂·6H₂O

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6. 下列说法正确的是（）

A、少量SO₂通入BaCl₂溶液获得亚硫酸钡固体 B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应 C、保存FeSO₄溶液时，应在其中加入稀HNO₃以抑制Fe²⁺水解 D、工业合成氨采用500℃左右的高温，目的是为了提高平衡转化率

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7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、用Na₂SO₃溶液吸收过量Cl₂：3 ${SO}_{3}^{2-}$ +Cl₂+H₂O=2 ${HSO}_{3}^{-}$ +2Cl^-+ ${SO}_{4}^{2-}$ B、向银氨溶液[Ag(NH₃)₂OH]中加入盐酸：[Ag(NH₃)₂]⁺+2H⁺+Cl^-=AgCl↓+2NH $_{4}^{+}$ C、向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃溶液：Fe³⁺+H₂O₂=O₂↑+2H⁺+Fe²⁺ D、用稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO₃)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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8. V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V) B、简单氢化物的稳定性：Y＜V C、X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物 D、W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应

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9. 下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是（）

A、Al₂O₃(s) $\overset{NaOH (aq)}{\to}$ NaAlO₂(aq) $\overset{{NaHCO}_{3} (aq)}{\to}$ Al(OH)₃(s) B、NaCl(aq) $\overset{电解}{\to}$ NaOH(aq) $\overset{{Cl}_{2}}{\to}$ 漂白粉(s) C、FeS₂ $\to_{煅烧}^{O_{2}}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄ D、淀粉 $\overset{淀粉酶}{\to}$ 葡萄糖 $\overset{酒化酶}{\to}$ CH₃COOH

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10. 以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH₃CHO溶液为例)，可获得电能，同时可实现海水淡化。下列说法正确的是（）

A、隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 B、a极发生反应为CH₃CHO+3H₂O-10e^-=2CO₂↑+10H⁺ C、每处理1molCH₃CHO时，模拟海水理论上除盐58.5g D、电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1

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11. 下列说法正确的是（）

A、Na₂O₂与水反应生成22.4LO₂时，转移电子数目为2×6.02×10²³ B、一定条件下反应N₂+3H₂ $⇌$ 2NH₃达到平衡时，3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃) C、2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH>0 D、常温下，向0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液中加入少量水，溶液中 $\frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}$ 比值增大

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12. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向CuSO₄溶液中通入H₂S，生成黑色沉淀(CuS)	H₂S的酸性比H₂SO₄强
B	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
C	向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，出现淡黄色沉淀(AgBr)	K_sp(AgCl)>K_sp(AgBr)
D	在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝>铝

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

13. 2020年6月，我国化学家实现了首例基于苯炔的高效不对称催化，为构建手性化合物提供了一种简便方法。下列说法正确的是（）

A、苯炔中所有原子共平面 B、M、N中均只含1个手性碳原子 C、M可能含有芳香类同分异构体 D、1molN最多可以和1molH₂发生加成反应

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14. 25℃时，用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H₂A。溶液中，pH、物种分布分数δ[如：δ(A^2-)= $\frac{c (A^{2-})}{c (H_{2} A) +c ({HA}^{-}) +c (A^{2-})}$ 随H₂A被滴定分数 $[\frac{n (NaOH)}{n (H_{2} A)}]$ 的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A、曲线①代表δ(H₂A) B、H₂A的K_a1=1×10^-7 C、 $\frac{n (NaOH)}{n (H_{2} A)}$ =0.5的溶液中：2c(H⁺)+c(H₂A)=c(HA^-)+3c(A^2-)+2c(OH^-) D、 $\frac{n (NaOH)}{n (H_{2} A)}$ =1的溶液中：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H₂A)>c(A^2-)

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15. 在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn₃C固体，并充入0.1 mol CO₂ ，发生反应Mn₃C(s)+CO₂(g)⇌3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO₂平衡分压比的自然对数值[ln $\frac{p (CO)}{p ({CO}_{2})}$ ]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，K_p是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是（）

A、该反应ΔH＜0 B、缩小容器体积有利于提高CO₂的平衡转化率 C、X点反应达到平衡时，则CO₂的转化率为33.3% D、假设1050 K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为a kPa，则该温度下K_p为0.5a kPa

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三、综合题

16. 硫酸锰晶体(MnSO₄·H₂O)是一种重要的化工原料，利用软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)可以制取(MnSO₄·H₂O)，其化工生产流程如下：

已知：K_sp[Mn(OH)₂]=4.0×10^-14、K_sp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20、K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39、K_sp[Fe(OH)₂]=1×10^-16.3；

(1)、将矿石混合研磨成细粉的目的是， “酸浸”过程中得到滤渣1为单质硫，滤液中含有Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺ ，写出“酸浸”发生反应的离子方程式：。

(2)、氧化的目的是将酸性滤液中可能含有的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，则试剂X可能为(填化学式)。检验滤液1中Fe³⁺常用的试剂为。

(3)、滤渣2的成分为(填化学式)，为了得到较为纯净的MnSO₄·H₂O，使用碱液调节pH的范围为。(lg2=0.3)(已知：①滤液2中Mn²⁺的浓度为0.02mol/L；②当离子浓度小于10^-6mol/L时，即可认为该离子已除净)

(4)、若工艺流程改为先“调节pH”后“氧化”，则“滤液2”中可能含有的杂质离子为。

(5)、结合图像，补充Fe³⁺由滤液2获得(MnSO₄·H₂O)晶体的具体实验步骤是。(必须用到的试剂：1.0mol/L稀硫酸、酒精)

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17. 阿斯巴甜是一种强烈甜味剂，其工业合成路线如下：

已知：RCN $\overset{H^{+} {/H}_{2} O}{\to}$ RCOOH； $\to_{一定条件}^{{NH}_{3}}$

回答下列问题：

(1)、B中官能团名称为、。

(2)、反应⑥分两步完成，其中第一步反应的反应类型为。

(3)、阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应后，得到的含苯环的产物的结构简式为。

(4)、写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：。
①能发生银镜反应；

②能与FeCl₃发生显色反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢，且1mol该物质与金属钠反应产生1molH₂。

(5)、写出以1，3-丙二醇为原料制备的合成路线流程(无机试剂任选用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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18. 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(每升水中含苯酚的质量，单位mg/L)的过程如下(废水中不含干扰测定的物质)。
Ⅰ.用已准确称量的KBrO₃固体配制一定体积的0.0002 mol·L^-1KBrO₃标准溶液；

Ⅱ.取5.00 mL上述溶液，加入过量KBr，加H₂SO₄酸化，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入50.00 mL废水，加水稀释至100 mL；量取25.00 mL于锥形瓶中；

Ⅳ.向锥形瓶中加入过量KI；

Ⅴ.用0.0001 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液12.00 mL。

已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；Na₂S₂O₃和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色。

(1)、Ⅲ中发生反应的化学方程式是。

(2)、Ⅴ中滴定至终点的现象是。

(3)、Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)、计算该废水中苯酚的含量(写出计算过程)

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19. CO₂资源化再生利用在解决环境和能源问题两个领域都极具重要意义。

(1)、CO₂-CH₄催化重整可得到合成气：CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂(g)。
已知：C(s)+2H₂(g) $⇌$ CH₄(g) ΔH=-75 kJ·mol^-1

C(s)+O₂(g) $⇌$ CO₂(g) ΔH=-394 kJ·mol^-1

C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g) $⇌$ CO(g) ΔH=-111 kJ·mol^-1

①该催化重整反应的ΔH=kJ·mol^-1。

②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为。

③反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

积碳反应：CH₄(g) $⇌$ C(s)+2H₂(g)；消碳反应：CO₂(g)+C(s) $⇌$ 2CO(g)。

在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5(k为速率常数)。在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)、p_b(CO₂)、p_c(CO₂)从大到小的顺序为。

(2)、利用电化学装置可实现CH₄和CO₂两种分子的耦合转化，其原理如图所示。

①阴极上的反应式为。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为。

(3)、CO₂与甲醇直接合成DMC(CH₃OCOOCH₃)近年来备受关注。一种在有氧空位的催化剂上合成DMC的反应机理如图所示。

①上述过程包括吸附和脱附，其中属于脱附的是(填数字)。

②合成DMC的反应方程式为。

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20. 钛被称为“国防金属”。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：2FeTiO₃+7Cl₂+6C $\begin{matrix} \underline{\underline{1173K}} \end{matrix}$ 2TiCl₄+2FeCl₃+6CO；TiO₂+2Cl₂+2C $\begin{matrix} \underline{\underline{1173K}} \end{matrix}$ TiCl₄+2CO。将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl₄+2Mg $\begin{matrix} \underline{\underline{1220K \sim 1420K}} \end{matrix}$ Ti+2MgCl₂。

(1)、基态钛原子的电子排布式为。

(2)、与CO互为等电子体的阴离子为(填化学式)。

(3)、TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl₄属于(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。

(4)、TiO²⁺与H₂O₂在稀HNO₃中反应生成橘红色的[TiO(H₂O₂)]²⁺离子，可用于钛的定性检验。
① ${NO}_{3}^{-}$ 空间构型为。

②H₂O₂中O原子轨道杂化类型为。

(5)、在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为。

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