江苏省南通市海安县2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-02 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学与科技、社会、生产密切相关。下列说法正确的是（）

A、生产SMS医用口罩所用的一种原料丙烯，主要来源于石油的裂化 B、纤维漂白剂NO₂在低温时变成无色液体，该过程属于物理变化 C、核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸组成为C、H、O三种元素 D、过氧化氢空气消毒机广泛应用于抗疫中，这是利用了过氧化氢的氧化性

查看试题解析
2. 下列化学用语错误的是（）

A、S^2-的结构示意图： B、中子数为7的氮原子 $：_{7}^{14}$ N C、葡萄糖分子的实验式：CH₂O D、乙炔的结构式：H-C≡C-H

查看试题解析
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、二氧化硫具有强还原性，可用作漂白剂 B、硅胶具有弱酸性，可用作袋装食品的干燥剂 C、硝酸能发生酯化反应，可用于制造硝化甘油 D、氧化铝熔点高，可用于制坩埚熔化烧碱固体

查看试题解析
4. 室温时，下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是（）

A、0.1 mol/LNa₂CO₃的溶液中：Ca²⁺、Fe³⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Cl^- B、0.1 mol/LHCl的溶液中：Fe³⁺、K⁺、I^-、 ${NO}_{3}^{-}$ C、0.1 mol/LNaOH的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、ClO^- D、0.1 mol/LNaHCO₃的溶液中：Na⁺、K⁺、Al³⁺、Cl^-

查看试题解析
5. 在一定条件下，下列转化关系正确的是（）

A、CuO(s) $\overset{H_{2} O}{\to}$ Cu(OH)₂(s) $\to_{Δ}^{葡萄糖溶液}$ Cu₂O(s) B、Na(s) $\to_{点燃}^{O_{2}}$ Na₂O₂(s) $\overset{H_{2} O}{\to}$ NaOH(aq) C、NaClO(aq) $\overset{{CO}_{2}}{\to}$ HClO(aq) $\overset{光照}{\to}$ Cl₂(g) D、CaCl₂(aq) $\overset{{CO}_{2}}{\to}$ CaCO₃(s) $\to_{高温}^{{SiO}_{2}}$ CaSiO₃(s)

查看试题解析

6. NaOH是一种常用的试剂。下列实验能达到实验目的的是（）

A	B	C	D
配制0.10mol/L 250mLNaOH溶液	用NaOH溶液除去苯中的苯酚	除去Cl₂中的HCl	实验室制取NH₃

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

7. 下列化学反应的叙述正确的是（）

A、铁粉与Al₂O₃可发生铝热反应 B、AlCl₃与过量氨水生成偏铝酸铵 C、常温下Al在稀硝酸中可发生钝化 D、电解熔融Al₂O₃可制金属铝

查看试题解析
8. 短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态R原子的核外3个能级中所含电子数相等，X原子为第三周期第一电离能最大的金属原子，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y元素的最高正价与最低负价代数和为零。下列说法错误的是（）

A、简单离子半径：Z>W>X B、W的简单氢化物熔沸点比Z的简单氢化物熔沸点低 C、Y与W形成的化合物YW₂的熔点高、硬度大 D、Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y

查看试题解析
9. 高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水，静置后会分解放出氧气，并生成氢氧化铁，在强碱性溶液中相当稳定。高铁酸钾是极好的氧化剂，是一种新型非氯高效消毒剂，常用于饮水处理。实验室中模拟高铁酸钾的生产流程如图：

上述流程中涉及的离子反应方程式书写错误的是（）

A、反应①：2Cl^-+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^- B、反应②：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O C、反应③：3Fe₃O₄+28H⁺+N $O_{3}^{-}$ =9Fe³⁺+NO↑+14H₂O D、反应④：2Fe³⁺+3ClO^-+5H₂O=2Fe $O_{4}^{2 -}$ +3Cl^-+10H⁺

查看试题解析
10. 高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水，静置后会分解放出氧气，并生成氢氧化铁，在强碱性溶液中相当稳定。高铁酸钾是极好的氧化剂，是一种新型非氯高效消毒剂，常用于饮水处理。实验室中模拟高铁酸钾的生产流程如图：

下列说法正确的是（）

A、K₂FeO₄具有强氧化性，所以能够吸附水中的悬浮物质，起到絮凝沉淀作用 B、上述流程反应④中，每生成1molK₂FeO₄转移电子为4mol C、当1molK₂FeO₄与水反应时，生成O₂的体积在标准状况下为16.8L D、K₂FeO₄能够将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

查看试题解析

11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定不含K⁺
B	将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生	非金属性：Cl>Si
C	向盛有Na₂SO₃溶液的试管中加入盐酸酸化，无白色沉淀，再加氯化钡溶液，生成白色沉淀	原Na₂SO₃已被氧化
D	向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热水解，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜	麦芽糖水解产物不具有还原性

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

12. 羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：

下列有关说法正确的是（）

A、Y的分子式为C₁₀H₈O₄ B、X分子中不含有手性碳原子 C、1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH D、1 mol Z与足量浓溴水反应，只发生加成反应消耗1 mol Br₂

查看试题解析
13. Cl₂O是黄棕色的气体，强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl₂O的装置如图所示：

已知：①HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O；②Cl₂O沸点为3.8℃；Cl₂的沸点为-34.6℃。下列说法中正确的是（）

A、Cl₂O与水的反应中，生成的次氯酸是氧化产物 B、装置②③中的药品依次为浓硫酸、饱和食盐水 C、装置④中固体增重1.1 g，可制得0.02 mol Cl₂O D、干燥空气的作用是稀释Cl₂O，可用甲烷代替

查看试题解析

二、多选题

14. 室温下，向10mL0.10mol·L^-1的HA(K_a=1.0×10^-3)中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是（）

A、a点时，c(Na⁺)-c(HA)=c(OH^-)-c(H⁺) B、由a→b，溶液中n(A^-)持续增大 C、b点时，c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)+c(OH^-) D、V=10mL时，c(HA)+c(A^-)+c(Na⁺)=0.20mol·L^-1

查看试题解析
15. 2019年9月我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是（）

A、能量变化最大的过程中发生了N≡N断裂 B、过程②③处于高温区域；过程⑤处于低温区域 C、过程④表示N原子由Fe区域向Ti—H区域传递 D、使用双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应

查看试题解析

三、综合题

16. 砷(As)元素广泛的存在于自然界。金属冶炼过程产生的含砷有毒工业废水经处理转化为粗As₂O₃流程如图所示。

已知：砷酸盐比亚砷酸盐更难溶。H₃AsO₃受热易分解为As₂O₃。

(1)、H₃AsO₃溶液中各组分的物质的量分数随pH变化如图所示：

用NaOH溶液调节pH至11时亚砷酸主要反应的离子方程式为。

(2)、通入空气氧化的目的为。

(3)、滤渣的主要成分为。

(4)、“沉砷”是将砷元素转化为Ca₅(AsO₄)₃OH沉淀，发生的主要反应有：
①Ca(OH)₂(s)⇌Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq) ΔH＜0

②5Ca²⁺(aq)+OH^-(aq)+3 ${AsO}_{4}^{3-}$ (aq)⇌Ca₅(AsO₄)₃OH(s) ΔH＞0

资料表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，温度高于85℃，随温度升高沉淀率下降，从平衡移动角度分析其原因是。

(5)、还原过程中发生反应的化学方程式为。

(6)、上述流程中可循环使用的物质为(填写化学式)。

查看试题解析
17. 实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)制备K₂Cr₂O₇的工艺流程如下：

已知：①Cr(OH)₃不溶于水，与Al(OH)₃类似，具有两性；

②酸性条件下，H₂O₂可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；

③+6价的Cr在溶液pH＜5时，主要以 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 的形式存在；在pH＞7时，主要以 ${CrO}_{4}^{2-}$ 的形式存在；

④部分物质溶解度曲线如图所示：

(1)、用KOH调节pH至11-12的目的是。

(2)、写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：。

(3)、流程中K₂CrO₄溶液含有少量过氧化氢，经过多步处理制得K₂Cr₂O₇晶体。请补充完整由K₂CrO₄溶液为原料制备K₂Cr₂O₇晶体的实验方案：取一定量流程中的K₂CrO₄溶液于烧杯中，，，，过滤、冰水洗涤及干燥。(实验中必须使用的试剂：稀盐酸)

(4)、铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄∙24H₂O]在空气中能被氧气氧化，久置后生成盐A，盐A的化学式为Al₂Fe(OH)_x(SO₄)₄∙24H₂O。为确定盐A的化学式，学习小组进行如下实验：
①取一定质量的盐A样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。

②其中一份与酸性K₂Cr₂O₇溶液充分反应(反应后 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 被还原成Cr³⁺)，消耗浓度为0.3000mol∙L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL；

③往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.10g干燥固体粉末。

通过计算确定x的值(写出计算过程)。

查看试题解析
18. 元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如V、Zn、Co等)在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)、钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
①基态钒原子的外围电子排布式为。

②V₂O₅的结构式如图所示，则V₂O₅分子中σ键和π键数目之比为。

(2)、Co(NH₃)₅Cl₃是钴的一种配合物，中心离子的配位数为6，向100mL0.2mol·L^-1该配合物的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成5.74g白色沉淀。
① $N O_{3}^{-}$ 的空间构型为。

②则该配合物中配离子的化学式为。

(3)、ZnF₂是生成良好的光学基质材料KZnF₃的原料，ZnF₂、KZnF₃两种晶体的晶胞结构如图所示：

①已知：ZnF₂的熔点为872℃，ZnCl₂的熔点为275℃，ZnBr₂的熔点为394℃，ZnBr₂的熔点高于ZnCl₂的原因为。

②KZnF₃晶体(晶胞顶点为K⁺)中，与Zn²⁺最近且等距离的F^-数为。

③若N_A表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF₂晶体的密度为g/cm³(用含a、c、N_A的代数式表示)。

查看试题解析
19. 以化合物A为原料合成化合物M的线路如图所示。

(1)、写出化合物B中含氧官能团的名称为。

(2)、④的反应类型为。

(3)、写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。
①能与FeCl₃发生显色反应；

②分子中有3种不同化学环境的氢。

(4)、E与Y反应生成M同时还生成甲醇，写出Y(C₅H₈O₄)的结构简式：。

(5)、以苯酚、化合物A为原料合成，写出制备该物质的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

查看试题解析
20. CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)、Li₄SiO₄可用于吸收、释放CO₂ ，原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂ ， Li₄SiO₄再生。写出CO₂与Li₄SiO₄反应的化学方程式：；该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)、利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe_0.9O]可将廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如图所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe_0.9O]与足量CO₂完全反应，单次循环可生成molC(碳)。

(3)、利用CO₂与H₂合成甲醇涉及的主要反应如下：
a.CO₂(g)＋3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁＝－58 kJ∙mol⁻¹

b.CO₂(g)＋H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)＋H₂O(g) ΔH₂＝＋41 kJ∙mol⁻¹

则CO(g)与H₂(g)合成CH₃OH(g)的热化学方程式为：。

(4)、中国科学家首次用CO₂高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①根据图像所示，写出总反应的化学方程式：。

②原料中的CH₃OH可通过电解法由CO₂制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH₃OH的电极反应式：。

③催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，乙酸生成速率加快的原因是。

查看试题解析