河南省南阳市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾归类不合理的是（）

垃圾

废易拉罐

废塑料瓶

废荧光灯管

不可再生废纸

垃圾分类

可回收物

其他垃圾

有害垃圾

可燃垃圾

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是（）

	A	B	C	D
	勒夏特列原理	元素周期律	盖斯定律	阿伏加德罗定律
实验方案
结果	左球气体颜色加深右球气体颜色变浅	烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊	测得ΔH为ΔH₁、ΔH₂的和	H₂与O₂的体积比约为2︰1

A、A B、B C、C D、D

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3. 甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（）

A、若气体乙的摩尔质量与O₂相同，则乙一定可以做燃料 B、若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl C、若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定 D、若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键

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4. 习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl₃与过量H₂在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。

已知： SiHCl₃ 遇水H₂O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是（）

A、装置 B 中的试剂是浓硫酸 B、实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞 C、装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl₃气化 D、装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化

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5. 以菱镁矿(主要成分为MgCO₃ ，含少量SiO₂ ， Fe₂O₃和Al₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SiO₂ ， Fe(OH)₃和Al(OH)₃。下列说法错误的是（）

A、浸出镁的反应为 ${MgO+2NH}_{4} {Cl=MgCl}_{2} {+2NH}_{3} ↑ {+H}_{2} O$ B、浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C、流程中可循环使用的物质有NH₃、NH₄Cl D、分离Mg²⁺与Al³⁺、Fe³⁺是利用了它们氢氧化物K_sp的不同

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6. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	${Cl}_{2}$	${FeBr}_{2}$	/	${Fe}^{3 +}$ 、 ${Br}_{2}$
②	${KClO}_{3}$	$HCl$	/	${Cl}_{2}$
③	${KMnO}_{4}$	$H_{2} O_{2}$	$H_{2} {SO}_{4}$	$O_{2}$	${Mn}^{2 +}$

A、表中①组的反应可知：通入Cl₂的量不同，氧化产物可能不同 B、氧化性强弱的比较：

{KClO}_{3} > {Fe}^{3 +} > {Cl}_{2} > {Br}_{2}

C、表中②组反应的还原产物是KCl，生成1molKCl时转移电子的物质的量是6mol D、表中③组反应的离子方程式为：

2 {MnO}_{4}^{-} + 3 H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 4 O_{2} ↑ + 6 H_{2} O

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7. 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）

A、Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl₂都可在该物质的溶液中大量共存 B、向0.1mo1·L^-1该物质的溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示

C、检验该物质中Fe²⁺是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 D、向该物质的溶液中摘加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀的离子方程式为：Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓

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8. PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（）

A、Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存 B、WY₂能与碱反应，但不能与任何酸反应 C、原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大 D、熔沸点：X₂R＞X₂Y

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9. 将30.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成11.2L NO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）

A、39.3g B、40.7g C、56.3g D、34.2g

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10. 如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1 ， △H₂=－395.4 kJ•mol^-1 ，下列说法或表示式正确的是（）

A、C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1 B、石墨和金刚石的转化是物理变化 C、金刚石的稳定性强于石墨 D、1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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11. 氨硼烷(NH₃·BH₃)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH₃·BH₃＋3H₂O₂=NH₄BO₂＋4H₂O。已知H₂O₂足量，下列说法正确的是（）

A、正极的电极反应式为2H^＋+2e^-=H₂↑ B、电池工作时，H^＋通过质子交换膜向负极移动 C、电池工作时，正、负极分别放出H₂和NH₃ D、工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子

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12. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、氯气溶于水：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－ B、Na₂CO₃溶液中CO₃²^－的水解：CO₃²^－＋H₂O=HCO₃^－＋OH^－ C、酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^－＋I^－＋6H^＋=I₂＋3H₂O D、NaHCO₃溶液中加足量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－＋Ba²^＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

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13. 合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是（）

A、物质X的分子中存在2种含氧官能团 B、物质Y可以发生水解和消去反应 C、1molZ最多可与2molBr₂发生加成反应 D、等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1：1

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14. pH=1的某溶液X中还含有 ${NH}_{4}^{+}$ 、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Cl^-、 ${NO}_{3}^{-}$ 中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行如下实验：

下列有关推断错误的是（）

A、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe³⁺、Cl^- B、溶液X中一定含有 ${NH}_{4}^{+}$ 、Al³⁺、Fe²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、H⁺ C、沉淀H为Al(OH)₃、BaCO₃的混合物 D、若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL(标况)，则X中c(Fe²⁺)=0.06mol/L

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15. 向体积为1L，物质的量浓度均为2mol/L的K[Al(OH)₄]、Ba(OH)₂的混合溶液中缓缓地通入CO₂至过量，则下列说法正确的是（）

A、整个过程中溶液最多吸收CO₂5mol B、整个过程中通入的CO₂(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如图所示 C、当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO₂的体积为89.6L D、反应结束时沉淀的质量为156g

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16. 磷烯(如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体，它是白磷( )的同素异形体。设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、3.1g白磷中含P—P键的数目为0.3N_A B、6.2g磷烯中含六元环的数目为0.1N_A C、0.1molP₄与0.6molH₂在密闭容器中发生反应P₄+6H₂ $⇌$ 4PH₃ ，生成PH₃分子的数目为0.4N_A D、0.1molP₄发生反应P₄+5O₂=2P₂O₅ ，转移的电子数为20N_A

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二、综合题

17. A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示：

已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列问题：

(1)、单质X与A反应的化学方程式是；

(2)、若试剂1和试剂2均是强电解质。
①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显(填"酸性"、"碱性"或"中性")；

②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子反应方程式是；

(3)、若试剂2是稀硝酸。
①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式。

②D的阳离子检验可以用试剂检验。

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18. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①C^＋、D³^＋均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数；A^2-、B^-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数：②A单质在空气中燃烧产生气体R；③B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。
请回答下列问题：

(1)、元素A在元素周期表中的位置是。

(2)、A，B，C，D的简单离子半径从大到小顺序为(用离子符号表示)。

(3)、B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟，该白烟的电子式为。

(4)、D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

(5)、A元素和B元素以原子个数比1∶1形成化合物Q，Q的结构式为。已知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，且溶液出现浑浊，请写出Q与水反应的化学方程式。

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19. 磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭作用下反应制取少量的SO₂Cl₂ ，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

(1)、仪器a的名称：。

(2)、C中发生的反应方程式是：。

(3)、仪器c(注：小写字母表示)的作用是。

(4)、A是实验室制无色气体甲的装置，其离子反应方程式：。

(5)、分离产物后，向获得的SO₂Cl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式：。

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20. 立德粉ZnS·BaSO₄(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料，以重品石(BaSO₄)为原料，可按如下工艺生产立德粉：

回答下列问题：

(1)、在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应为将其转化为CO₂和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为。

(2)、在潮湿空气中长期放置的"还原料"，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是"还原料"表面生成了难溶于水的(填化学式)。

(3)、沉淀器中反应的离子方程式为。

(4)、成品中S^2-的含量可以用"碘量法"测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol/L的I₂-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I₂用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，反应式为 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = {2I}^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液体积VmL。终点颜色变化为，样品中S^2-的含量为(写出表达式)。

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21. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题。

(1)、已知：Ⅰ. ${2C}_{3} H_{8} (g) + O_{2} (g) = {2C}_{3} H_{6} (g) + {2H}_{2} O_{}^{} {ΔH}_{1} = - 238kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ. ${2H}_{2} (g) + O_{2} (g) = {2H}_{2} {O(g)}_{}^{} {ΔH}_{2} = - 484kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则丙烷脱氢制丙烯反应C₃H₈(g) $⇌$ C₃H₆(g)+H₂(g)的∆H=。

(2)、如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为10⁴Pa和10⁵Pa)。

10⁴Pa时，图中表示丙烯的曲线是(填"a"、“b”、"c"或"d")。

(3)、一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC₃H₈ ，开始压强为pkPa，发生丙烷脱氢制丙烯反应。
①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是(填字母)。

A．该反应的焓变(∆H)保持不变

B．气体平均摩尔质量保持不变

C．气体密度保持不变

D．C₃H₈分解速率与C₃H₆消耗速率相等

②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是(填标号)。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

③为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则丙烧脱氢反应的K(填"增大"、"减小"或"不变")。

(4)、利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

图中催化剂为，该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是。

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