河南省洛阳市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-02 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 垃圾分类，一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、分类投放和分类搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。下列有关垃圾分类说法错误的是（   ）
    A、废弃的聚乙烯塑料分类回收之后直接填埋，可以有效减少白色垃圾 B、铝制易拉罐分类回收，可大大节约矿物资源 C、果皮等食品类废物可进行堆肥处理 D、在垃圾分类处理中化学能够发挥重要的作用

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  • 2. 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（   ）
    A、“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B、“以灰淋汁”的操作是萃取、分液 C、“取碱”得到的是一种碱溶液 D、“浣衣”过程有化学变化

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  • 3. 下列微粒中质子数大于电子数的是（   ）
    A、OH- B、 C、 D、P1531

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  • 4. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是（   ）
    A、工业上利用合成氨实现人工固氮 B、大气中NO2参与酸雨形成 C、明矾用于净水 D、含氯消毒剂用于环境消毒

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  • 5. 下列说法正确的是（   ）
    A、小苏打、醋酸、乙醇均为电解质 B、糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 C、陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物 D、含金属元素的离子一定都是阳离子

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  • 6. 能符合题意表达下列反应的离子方程式为（   ）
    A、向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 CO32- ＝Al2(CO3)3↓ B、CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓ C、硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS＝H2S↑+Fe2+ D、乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH- →Δ CH3COO-+CH3CH2OH

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  • 7. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（   ）
    A、称量 B、溶解 C、转移 D、定容

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  • 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（   ）
    A、12 g石墨和12 g金刚石均含有NA个碳原子 B、1 L浓度为0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA C、1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D、22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

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  • 9. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（    ）
    A、NaHCO3 和 Al(OH)3 B、BaCl2 和NaCl C、Na2SO3 和 BaCO3 D、HClO3 和 K2SO4

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  • 10. 下列关于C、Si及其化合物性质与应用的叙述错误的是（   ）
    A、热稳定性CH4＞SiH4 B、硅可以用作制造变压器的铁芯材料 C、用焦炭还原二氧化硅可以得到含有少量杂质的粗硅 D、石墨烯是一种碳氢化合物

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  • 11. 某反应的△H＝+100 kJ·mol-1 ， 下列有关该反应的叙述正确的是（   ）
    A、正反应活化能小于100 kJ·mol-1 B、逆反应活化能一定小于100 kJ·mol-1 C、正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1 D、反应物的总能量比生成物的总能量高

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  • 12. 下列实验不能达到目的的是（   ）

    选项

    目的

    实验

    A

    除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠

    将固体加热至恒重

    B

    制备少量二氧化硫气体

    向亚硫酸钠固体中加入少量浓硫酸

    C

    鉴别溴化钠和碘化钾溶液

    分别加新制氯水后，用CCl4萃取

    D

    比较水和乙醇中氢的活性

    分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
    A、A   B、B    C、C   D、D

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  • 13. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图中所示的情境中，下列有关说法正确的是（   ）

    A、阴极的电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+ B、钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 C、钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 D、该保护法为外加电流的阴极保护法，金属M不需要定期更换

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  • 14. α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是（   ）

    A、其分子式为C8H11NO2 B、可以发生加成和取代反应 C、具有含苯环的同分异构体 D、分子中可能共平面的碳原子最多为6个

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  • 15. 实验室隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4 ， 气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法中错误的是（   ）

    A、取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则残留物一定没有FeO B、装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用无水硫酸铜 C、装置③中若有白色沉淀生成，则分解产物中有SO3气体 D、装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体

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  • 16. 室温下，对于1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法错误的是（   ）
    A、若加水稀释，醋酸的电离程度和H+数目都增大 B、与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 C、加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH增大 D、滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol

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  • 17. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

    已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O。下列说法错误的是（   ）

    A、步骤②中，SO2为还原剂，将CuCl2还原为CuCl B、步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗涤 C、步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-＝Cu2O+2Cl-+H2O D、得到的Cu2O试样中可能会混有CuCl杂质，可通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分离除去

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  • 18. 工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2 ， 并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是（   ）

    A、图中的b%<a% B、Y应为直流电源的负极 C、电解过程中阴极区pH升高 D、SO32- 在电极上发生的反应为 SO32- +2OH--2e-＝ SO42- +H2O

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  • 19. X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是（   ）

    A、该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键 B、在该物质中X原子满足8电子稳定结构 C、W的氢化物易溶于水，且水溶液是强酸 D、Z与Y形成的化合物不一定与碱反应

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  • 20. 自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g) ⇌ SiF4(g)+2H2O(g)  △H＝-148.9 kJ·mol-1。下列说法错误的是（   ）
    A、在地壳浅处容易有SiO2固体沉积 B、如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 C、如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，v(H2O)＝2v(SiF4) D、若该反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的质量增加了0.24 g，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0020 mol·L-1·min-1

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二、填空题

  • 21. 海水的综合利用包括很多方面，下图是一种海水综合利用联合工业体系的简易示例图。

    回答下列问题：

    (1)、实验室中由粗盐制取精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是。
    (2)、电解饱和食盐水的离子方程式为。
    (3)、在溴工业中富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为。
    (4)、镁工业为使苦卤中的Mg2+完全转化为Mg(OH)2(离子浓度小于10-5 mol·L-1时，沉淀就达完全)，溶液的pH至少要控制在[常温下，Mg(OH)2的Ksp≈1×10-11]；Mg(OH)2沉淀完全后，过滤，沉淀用盐酸酸化，从MgCl2溶液制得无水MgCl2 ， 应如何操作。
    (5)、海水中也有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：

    ①金属锂在电极(填“A”或“B”)上生成。

    ②阳极产生两种气体单质，电极反应式是。

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三、综合题

  • 22. 工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答下列问题：
    (1)、在同浓度Fe3+的催化下，探究浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验装置如图所示：

    ①写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是。

    ②请写出下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：

    实验序号

    0.1mol/LFe2(SO4)3溶液的体积/mL

    II

    30%H2O2溶液的体积/mL

    蒸馏水的体积/mL

    O2的体积/mL

    1

    I

    b

    c

    d

    e

    2

    a

    b

    d

    III

    f

    I＝ ， II＝ ， III＝。

    (2)、利用图1和图2中的信息，按图3装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的(填“深”或“浅”)，其原因是。

    (3)、该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知法制取得到的催化剂活性更高，推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。

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  • 23. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：

    (1)、“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是。
    (2)、酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式。
    (3)、向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是。
    (4)、生成Ce(OH)4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
    (5)、取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+ ， 其它杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。

    ①FeSO4溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    ②该产品中CeO2的质量分数为。

    (6)、CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式。

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  • 24. CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减少温室效应。催化重整时还存在以下反应：

    积碳反应：CH4(g)＝C(s)+2H2(g) △H＝+75kJ·mol-1

    消碳反应：CO2(g)+C(s)＝2CO(g)  △H＝+172kJ·mol-1

    回答下列问题：

    (1)、写出CH4-CO2催化重整反应的热化学方程式。
    (2)、在刚性容器中，当投料比 n(CH4)n(CO2) ＝1.0时，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。

    ①由图可知：压强p12MPa(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ②当温度为T3、压强为2MPa时，A点的v正v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ③起始时向容器中加入1mol CH4和1mol CO2 ， 根据图中点B(T4 ， 0.5)，计算该温度时反应的平衡常数Kp＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    (3)、在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。

    ①在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)，pb(CO2)，pc(CO2)从大到小的顺序为。

    ②(填“增大”或“减小”)投料比 n(CH4)n(CO2) 有助于减少积碳。

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