河北省沧州市七校联盟2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 美国加州以盛产葡萄酒闻名的纳帕郡近期遭遇火灾，大火将该地区的一些建筑夷为平地，造成巨大损失。下列有关说法正确的是（）

A、遭遇火灾时应逆风向地势高的地方撤离 B、葡萄酒中含有酒精，故其极易燃烧 C、任何情况下发生的火灾，都可用水来灭火 D、泡沫灭火器内高压储存了大量的二氧化碳和水

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2. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）

A、75%的酒精有强氧化性，可用于日常消毒灭菌 B、KMnO₄有强氧化性，可用浸泡了KMnO₄溶液的硅藻土给水果保鲜 C、纯净的SiO₂透光性高，可用于制作光导纤维、光电池和计算机芯片 D、金属钠的还原性比金属钾的强，工业上用金属钠制备金属钾

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3. 下列说法正确的是（）

A、N₂与N₄互为同位素，相互之间能发生转化 B、氯气通入水中，有共价键的断裂和形成 C、KCl、KOH、NH₃的水溶液都能导电，它们都属于电解质 D、戊烷的三种同分异构体所含化学键不同，因此沸点不同

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4. 下列实验中，所选装置或仪器不合理的是（）

A、检查装置的气密性 B、吸收含Cl₂的尾气 C、分离出用H₂O₂制取O₂后剩余的MnO₂ D、量取15.00mLNaOH溶液

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5. 《本草纲目·草部·龙胆》冲记载。龙胆可治疗伤寒发狂四肢疼痛等，龙胆中的活性成分龙胆胆苦的结构简式如图所示，下列有关龙胆苦苷的说法错误的是（）

A、分子中含有16个碳原子 B、能与金属钠反应 C、能使酸性K₂Cr₂O₇溶液褪色 D、不能与NaOH溶液反应

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6. 一种利用热化学循环制氢的原理如图所示。下列关于该循环的说法正确的是（）

A、能量转化形式为化学能→太阳能 B、取之不尽的太阳能是可再生能源 C、Mn元素表现出三种化合价 D、总反应的热化学方程式为：2H₂O(l)=O₂(g)+2H₂(g)△H>0

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7. 下列对应的离子方程式书写正确的是（）

A、向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO₂：2AlO $_{2}^{-}$ +CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO $_{3}^{2 -}$ B、铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：
Fe+4H⁺+NO $_{3}^{-}$ =Fe³⁺+NO↑+2H₂O
C、用小苏打溶液涂抹蚊虫叮咬产生蚁酸(HCOOH)处：HCOOH+HCO $_{3}^{-}$ =HCOO^-+CO₂↑+H₂O D、同浓度同体积的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合：NH $_{4}^{+}$ +OH^-=NH₃•H₂O

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8. 固体A的化学式为NH₅ ，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中错误的是（）

A、NH₅中既有离子键又有共价键 B、NH₅的熔沸点高于NH₃ C、1molNH₅中含有5molN—H键 D、将固体A投入少量水中，可生成H₂和NH₃·H₂O

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9. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A B、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有的Fe³^＋数目为0.1N_A C、硝酸与铜反应得到NO₂和N₂O₄的混合物23 g，则铜失去的电子总数为N_A D、在100g质量分数为64%的乙酸(C₂H₄¹⁸O₂)水溶液中，含氢原子总数为8N_A

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10. 向盛有硝酸银溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到无色透明溶液，下列说法中正确的是（）

A、反应前后Ag^＋的浓度不变 B、沉淀溶解后，生成的[Ag(NH₃)₂]OH难电离 C、上述现象说明[Ag(NH₃)₂]^＋不如AgOH稳定 D、配合离子[Ag(NH₃)₂]^＋中，Ag^＋提供空轨道，NH₃给出孤对电子

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11. 硫含量是生铁质量的重要指标，精确测定铁水中硫含量是高炉炼铁过程中的重要任务，利用硫化物固体电解质浓差电池定硫工作原理如图所示，电池两边产生一定硫分压差时，两极会产生相应的电势，若已知某硫分压(p's₂)，测定其电池电势，则可通过公式计算得出另一硫分压(p"s₂)，从而确定铁水中的硫含量，N电极反应为S₂(p"s₂)＋2Mg²^＋＋4e^-=2MgS。下列有关该浓差电池说法正确的是（）

A、M极电势比N极电势高 B、该电池为电解池 C、M极上的电极反应式：2MgS-4e^-=2Mg²^＋+S₂(p"s₂) D、Mg²^＋从左向右移动

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12. 某化学实验室产生的废液中只可能含有Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-中的某几种，实验室设计了以下方案对废液进行处理，以确定其组成。
①取少许废液，逐滴滴加NaOH溶液直至过量，先产生沉淀后沉淀部分溶解，过滤得到沉淀甲和滤液甲；

②沉淀甲在空气中灼烧得到红棕色固体；

③向滤液甲中加入过量稀硫酸，过波到滤液乙和沉淀乙。下列说法中正确的是（）

A、根据步骤①的现象，可推知废液中一定含有Al³⁺不含CO $_{3}^{2 -}$ B、根据步骤②，可推知废液中一定含有Fe³⁺ C、取滤液乙进行焰色反应，火焰呈黄色，可推知废液中一定含有Na⁺ D、不能确定该废液中是否含有Cl^-

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二、多选题

13. 在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO₂和3molH₂ ，发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) $⇌_{}^{}$ $C H_{3} O H$ (g)＋H₂O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T₁、T₂均大于300℃)。下列说法正确的是（）

A、该反应的△H<0 B、处于A点的反应体系从T₁变到T₂ ，达到平衡时化学平衡常数增大 C、T₂时，反应达到平衡时消耗H₂的平均反应速率v(H₂)= $\frac{{3n}_{B}}{{2t}_{B}}$ mol·L^-1·min^-1 D、T₂时，该反应的化学平衡常数为 $\frac{n_{3}^{2}}{4}$

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14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（）

A、电负性：X<W<Y B、第一电离能：Z<W<Y C、元素W的含氧酸均为强酸 D、Z的氧化物对应的水化物为弱碱

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15. 下列实验操作、现象与对应结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加几滴KSCN溶液	溶液变红	溶液中不可能含Fe²⁺
B	将铝箔置于火焰上灼烧	铝箔胀大并有熔融物滴落	铝箔灼烧生成氧化铝
C	将几滴饱和FeCl₃溶液滴入一烧杯的沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热	用激光笔照射烧杯中的液体，看到一条光亮的“通路”	生成了Fe(OH)₃胶体
D	向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	新制氯水具有酸性和强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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三、综合题

16. 某化学研究性学习小组的同学根据理论分析推测出NO具有氧化性，他们设想利用如图所示装置验证NO的氧化性(已知2NO₂+2OH^- $\overset{}{\to}$ ${NO}_{3}^{-}$ + ${NO}_{2}^{-}$ +H₂O，夹持装置已省略)。

(1)、判断NO有氧化性的理论依据是，本套装置气密性检查较简便的操作是，装置A中反应的离子方程式为。

(2)、装置C中试剂X是，装置B的作用是。

(3)、本套装置有一个明显的不正确，下列分析中正确的是_______(填标号)。

A、装置B中导管不应插入液面以下 B、装置E无法吸收NO C、实验开始后，应不断地向装置E中通入空气

(4)、实验结束时装置D中试管内得到黑色粉末，对黑色粉末的成分，小组的同学提出了不同的看法：
a.是FeOb.是Fe₃O₄c.是FeO与Fe₃O₄

①甲同学认为仅用磁铁就可以确定黑色粉末的成分到底是哪种情况，他判断的依据与结论是。

②若用化学方法分析a组和c组中的黑色粉末，则需要使用三种试剂，这三种试剂是。

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17. 纳米铁是一种黑色粉末，分散于水中形成纳米铁胶体，纳米铁可用于制作高密度磁性记录材料、磁性液体、电磁波吸收材料等。

(1)、证明纳米铁粉分散于水形成的是胶体的简单方法是。

(2)、一种制备纳米铁粉的实验步骤如下：
①洗涤时，需用无氧蒸馏水，无氧蒸馏水的制备方法是，能说明固体已洗涤干净的依据是。

②当草酸亚铁全部转变为纳米铁粉时，将纳米铁粉快速倒在石棉网上，纳米铁粉立刻发生自燃并产生火星，石棉网的上层为红棕色粉末，下层为黑色粉末，上层红棕色物质为(填化学式)，为验证下层黑色物质为Fe₃O₄ ，将黑色物质溶于稀硫酸，无气泡产生，检验溶液中的Fe³^＋和Fe²^＋，分别用到的试剂是和。

(3)、活性炭负载纳米铁可高效去除含铬强酸性废水中的六价铬(以Cr₂O $_{7}^{2-}$ 表示)，其原理：在强酸性条件下Cr₂O $_{7}^{2-}$ 首先被还原为Cr³^＋，随溶液pH上升(pH始终小于7)再形成Cr_xFe_1-x(OH)₃沉淀而去除。上述两步反应的离子方程式分别是，。

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18. 氮氧化物(NO_x)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。回答下列问题：
NO $\to_{反应 I}^{O_{3}}$ NO₂ $\to_{反应 II}^{CO {({NH}_{2})}_{2}}$ N₂

(1)、用氧化还原法消除NO，的转化过程如下：
已知：NO(g)＋O₃(g)=NO₂(g)＋O₂(g)△H=-201kJ·mol^-1

2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)△H=-116kJ·mol^-1

反应I只有一种生成物，则反应I的热化学方程式为。

(2)、柴油机氮氧化物(NO_x)处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。柴油发动机工作时在稀燃(O₂充足、柴油较少)和富燃(O₂不足、柴油较多)条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如图1所示。
①BaO吸收NO₂的化学方程式是。

②研究CO₂对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO₂的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图2所示。

下列相关分析中正确的是(填标号)。

A．一定范围内，氮氧化物吸收率随CO₂体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与CO₂反应生成BaCO₃ ，覆盖在BaO表面

B．当CO₂体积分数达到10%～20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是CO₂在一定程度上也能去除NO_x

C．若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，柴油中的硫氧化为SO₂ ，后发生反应2BaO＋2SO₂＋O₂=2BaSO₄ ， BaO吸收氮氧化物的能力会下降至较低水平

(3)、臭氧脱硝的反应为 ${2NO}_{2} (g) ＋ O_{3} (g) ⇌ N_{2} O_{5} (g) ＋ O_{2} (g)$ ，该反应是一个自发反应，温度为TK时，在2L的恒容密闭容器中充入2molNO₂(g)和1molO₃(g)，发生上述反应，经25min反应达到平衡，测得平衡时N₂O₅(g)的浓度为0.25mol·L^-1^。
①该反应△S(填“>”“<”或“=”)0。

②T K时，该反应的平衡常数K=L·mol^-1^。

(4)、用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图3所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 ${NO}_{3}^{-}$ ，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液的pH对烟气脱氮的影响如图4所示。
①NO被阳极产生的Cl₂氧化为NO $_{3}^{-}$ 的反应的离子方程式为。

②溶液的pH能对NO去除率产生影响的原因是。

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19. 1735年瑞典化学家布兰特(G·Brands)制出金属钴。钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等领域得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属。
回答下列问题：

(1)、Co(CO₃)_0.5(OH)·0.11H₂O中CO $_{3}^{2-}$ 中C的价层电子对数为；该化合物中不含有的化学键有(填标号)。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E。非极性键

(2)、纳米结构的氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属于(填“极性”或“非极性”)分子，其立体构型为。橙红色晶体羰基钴[Co₂(CO)₈]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂，该晶体属于晶体。

(3)、Co₃O₄晶体结构中，O^2-为立方紧密堆积；Co²^＋填充于四面体空隙；Co³^＋为六配位，填充于八面体空隙。Co³^＋的价层电子排布式为。

(4)、锂电池的某种电极材料的晶胞结构如图所示。则该晶体的化学式为。已知N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为(用含d、b、N_A的代数式表示)g·cm^-3^。

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20. 氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛，以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有少量FeS和SiO₂)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如下，请回答下列问题：

(1)、浸取前，将闪锌矿粉碎的目的是。

(2)、矿渣中除了有淡黄色的物质，还有(填化学式)。

(3)、加入铁粉的目的是，能循环利用的无机物是(填化学式)。

(4)、生成 ${ZnCO}_{3} \cdot 2Zn {(OH)}_{2}$ 的离子方程式为。

(5)、有机萃取剂TBP能将氯化亚铁和氯化锌分离的原因是。

(6)、工业上常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即向废水中加入H₂O₂ ，以FeCl₂作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解水中的有机物(TOC)。

①其他条件一定时，n(H₂O₂)：n(Fe²^＋)的值对TOC去除效果的影响如图1所示，当废水中TOC的去除率最大时，n(H₂O₂)：n(Fe²^＋)=。

②在酸性条件下，H₂O₂的加入量对TOC的去除效果如图2所示，当TOC的去除效果最好时，H₂O₂的物质的量浓度c(H₂O₂)=(保留三位有效数字)。

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