青海省西宁市2019-2020学年九年级上学期化学第一次月考试卷
试卷更新日期：2021-09-02 类型：月考试卷
一、单选题
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1. 下列关于固体物质溶解度的说法中正确的是（ ）A、100g水中最多溶解25gNaCl，则NaC的溶解度是25g B、20℃时，100gNaCl饱和溶液中含26.5gNaCl，则20℃时，NaCl的溶解度是26.5g C、20℃时，10g水中最多溶解3.6gNaCl，则20℃时，NaCl的溶解度是36g D、固体物质的溶解度只受温度影响2. 现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是（）A、丙＞乙＞丁＞甲 B、丁＞乙＞丙＞甲 C、甲＞乙＞丙＞丁 D、乙＞甲＞丁＞丙3. 下列有关溶液的叙述正确的是（ ）A、凡是均一稳定的液体一定是溶液 B、不饱和溶液一定是稀溶液 C、增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液 D、可溶性物质溶于水时一定会放出热量4. 化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（ ）A、配制溶液时，只能用水作溶剂 B、配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降 C、用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中 D、将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液5. 下列与金属有关的说法正确的是（ ）A、生铁和钢都是铁的合金 B、废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染 C、银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 D、铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采6. 为预防金属制品锈蚀，下列措施或做法不当的是（ ）A、将使用后的菜刀洗净擦干 B、在铁制门窗表面喷涂油漆 C、在铁制水管表面镀一层锌 D、用力擦去铝锅表面的氧化膜7. 下列有关溶液和乳化的说法正确的是（ ）A、溶液蒸干后，均能得到固体物质 B、在外界条件不变的情况下，溶液放置段时间后。其浓度不变 C、溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 D、用汽油洗去油污是乳化现象8. 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）A、R+MgSO4=RSO4+Mg B、R+CuSO4=RSO4+Cu C、R+H2SO4=RSO4+H2↑ D、2Al+3RSO4=Al2（SO4）3+3R9. 小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个方案所选试剂正确的是（ ）A、①②③ B、①②③④ C、②③ D、②④10. 金属A和B的相对分子质量比为8：9，等质量的A和B分别与足量稀盐酸反应，生成的氢气质量比为3:4.则两金属的化合价之比为（ ）A、2:1 B、3:2 C、2:3 D、1:211. X、Y两种固体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、X的溶解度比Y的溶解度大 B、t2 ℃时，X溶液的浓度比Y溶液的浓度大 C、在交点M处，X、Y两种溶液均为饱和溶液 D、将t1 ℃时X的饱和溶液升温至t2 ℃，溶质的质量分数增大12. 配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ）A、称量时药品和砝码放反了 B、称取氯化钠的质量为2.5g C、量取溶剂时，俯视量筒读数 D、把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溶液溅出13. 往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）
A、硫酸的质量分数 B、生成的硫酸锌的质量 C、溶液的pH D、生成氢气的质量14. 将铁粉加入到一定量的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生。下列关于滤液组成的判断正确的是（ ）①只有Zn(NO3)2和H2O
②一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2
③一定没有AgNO3
④如果没有Cu(NO3)2 ， 一定没有AgNO3
A、①② B、②③ C、①③ D、②④二、填空题
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15.(1)、现代工业用焦炭、赤铁矿、石灰石来炼铁，其中焦炭的作用是 ， 写出生成铁的化学方程式。(2)、称取31.6g KNO3 固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是。(3)、20℃时，KNO3固体的溶解度为31.6g。将31.6g KNO3加入水中，充分溶解后形成的100g溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(4)、当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是。16. 小华在饮用碳酸饮料时．发现有大量气泡溢出．他联系学过的知识从不同角度加以解释．从物理变化的角度解释为 ． 从化学变化的角度解释为（化学方程式表示）．17. 如图是甲、乙的溶解度曲线。
(1)、t1℃时、甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数是。(2)、t2℃时，等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要水较多的是。(3)、t2℃时，90g甲的饱和溶液中加入g水，可以得到质量分数为20%的溶液。18. 将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液．向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生．(1)、金属M不可能是（填名称）．(2)、滤渣中一定含有的金属是；无色滤液中含有的阴离子是（填符号）19.(1)、请就如何防止你家的刀、锅、桶等钢铁制品生锈，提出你的建议 ．(2)、铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物。引燃铝热剂，发生反应生成铁和氧化铝，此反应在过去用于焊接钢轨。钢属于铁和元素形成的合金。
(3)、写出引燃铝热剂反应的化学方程式。20. 以下是有关金属性质的探究实验．
(1)、如图所示，将两块金属片互相刻画后，在纯铜片上有明显的划痕，通过该实验可得出的结论是什么 ？(2)、在Al2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的金属阳离子是（写离子符号）；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量（填“大”或“小”）．21. 向mgZn和Fe的混合物中加入一定质量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。(1)、请分析滤渣的成分。(2)、请写出导致析出固体质量增大的化学方程式。(3)、试计算参加反应的锌与铁的质量比。22. 金属与人类的生活和生产密切相关。(1)、铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列______因素有关。A、地壳中金属的含量 B、金属的活动性 C、金属的熔点(2)、铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性？(3)、某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如下工艺流程图，请据图回答：
a．步骤①和④需要进行的操作为 ， 固体A中一定有的物质为。
b．步骤①中锌粉必须过量的原因是。
c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。
d．请写出步骤④中发生的化学反应方程式。
e．称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）。试计算所得溶液中溶质的质量分数。
三、推断题
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23. A-H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。
(1)、H中溶质的化学式为。(2)、反应③的化学方程式为。(3)、反应①-③中属于置换反应的是（填序号）。(4)、E与F反应的化学方程式为。