江苏省常州市2021年中考化学试卷

试卷更新日期：2021-09-01 类型：中考真卷

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一、单选题

1. 下列物质的使用过程主要发生化学变化的是（）

A、金属丝导电 B、盐酸除铁锈 C、活性炭除臭 D、木材制桌椅

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2. 下列物质与水能形成乳浊液的是（）

A、面粉 B、纯碱 C、香油 D、白醋

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3. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是（）

A、氧气 B、氯气 C、水蒸气 D、二氧化硫

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4. 农业生产中用的“碳铵”属于（）

A、钾肥 B、氮肥 C、磷肥 D、复合肥

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5. 下列气体既能用排水集气法，又能用向下排空气法收集的是（）

A、O₂ B、N₂ C、CO₂ D、H₂

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6. 人民币的防伪油墨中含有MgF₂ ，其中F元素的化合价是（）

A、-1 B、-2 C、+1 D、+2

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7. 我国于1965年在世界上第一次用人工方法合成的结晶牛胰岛素是（）

A、糖类 B、油脂 C、维生素 D、蛋白质

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8. 如图所示，当闭合开关时电珠变亮，烧杯中的液体是（）

A、食盐溶液 B、酒精溶液 C、蔗糖溶液 D、蒸馏水

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9. 下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是（）

A、开发清洁新能源，防治大气污染 B、使用可降解塑料，减少白色污染 C、研制无污染农药，减轻水体污染 D、深埋废铅蓄电池，防止土壤污染

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10. 下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是（）

A、取用药品 B、添加药品 C、加快反应 D、滴加碱液

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11. 唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C₆H₁₄O₆。下列说法正确的是（）

A、甘露醇中氢元素的质量分数最高 B、甘露醇与碳酸所含元素种类不同 C、甘露醇中C，O元素质量比为1：1 D、甘露醇完全燃烧生成CO₂和H₂O

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12. 高铁酸钾(K₂FeO₄)常用于废水处理，可通过下列反应制得： 2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄+2X+O₂↑；Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH。根据质量守恒定律可推测X是（）

A、SO₂ B、SO₃ C、Na₂O D、Fe₂ (SO₄)₃

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13. 以下是人类冶炼金属的时间轴，①~④代表选项中四个时代，其中③表示的时代是（）

A、工业时代 B、铁器时代 C、青铜时代 D、石器时代

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14. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）

A、SO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄ B、NaHCO₃ $\overset{HCl}{\to}$ NaCl C、H₂O $\overset{通电}{\to}$ O₂ D、NH₄Cl $\to_{Δ}^{NaOH}$ NH₃

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15. 中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。科研人员正致力于甲醇(CH₃OH)一氢气能源体系如图的研究。下列关于该方案的说法错误的是（）

A、该研究有利于控制二氧化碳排放实现碳达峰 B、有望解决氢气应用中存和输送的瓶颈问题 C、经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小 D、原位制氢过程指将CH₃OH分解成H₂和CO₂

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16. 已知甲烷与氯气(Cl₂)在光照条件下能发生反应，其中某一步反应的微观示意图如下，相同小球表示同种原子，原子间的短线表示原子的结合。下列从图示获得的信息正确的是（）

A、反应生成CH₃Cl和HCl B、化学反应中分子不可分 C、生成物的质量之比为1：1 D、反应前后分子种类不变

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17. 下列实验操作中能达到实验目的的是（）

A、鉴别葡萄糖和蛋白质溶液：取样，加入碘水，观察是否变蓝 B、除去NaCl固体中的Na₂CO₃杂质加入过量稀硫酸，蒸发结晶 C、分离MnO₂和KCl的固体混合物：加水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 D、检验CO₂中是否混有HCl通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红

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18. 图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是（）

A、无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾 B、溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞① C、t₁℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6％ D、烧杯③中析出的固体质量一定为24克

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19. 将某浓度CuCl₂溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象：镁条表面析出较多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、实验中氧化膜能与该溶液体系反应 B、镁条表面析出紫红色固体为金属铜 C、产生的无色无味气体不可能是氢气 D、产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体

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20. 某工厂排放的酸性废水中还含Cu²⁺、Na⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ ，其个数之比为1：6：5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为（）

A、1.28吨 B、1.12吨 C、0.64吨 D、0.56吨

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二、填空题

21. 用符合要求的物质的序号填空：①干冰②金刚石③聚乙烯④明矾

(1)、可用于切割玻璃的是；

(2)、可用于生活净水的是；

(3)、可用于人工降雨的是；

(4)、可用于食品包装的是。

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22. 青果巷是常州著名的历史文化街区，素有“一条青果，半部常州史”的美称。

(1)、青砖瓦勾勒出古巷的容貌。烧制青砖时，需密封窑体，通过煤不完全燃烧生成CO气体，其化学反应方程式为。

(2)、刘国钧故居中陈列的棉布曾畅销全国，棉布的主要成分是(选填“天然纤维”或 “合成纤维”)。

(3)、常州梳篦是国家级非物质文化遗产。展览的制作梳篦用的铁制工具表面出现了锈蚀，是由于铁与O₂和(填化学式)共同作用形成的。

(4)、常州大麻糕香酥松脆，其主要成分是淀粉。淀粉在一定条件下与水反应转化为(填名称)其在人体内缓慢氧化提供能量。

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23. 同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示：

配料

食盐

蔗糖

无水柠橡酸

碳酸氢钠

纯净水

用量

0.3g

10g

1.5g

1.5g

200mL

(1)、配料表中属于盐类的物质是碳酸氢钠和，配制时产生的气体是。

(2)、配制过程中用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，则可以(选填“添加食盐”或“左移游码”)。

(3)、如果先将四种固体单独配成溶液，再混合形成“盐汽水”，则取用50mL纯净水选填(“能”或“不能”)完全溶解糖(该温度下糖溶解度为204g)。

(4)、饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有性。

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24. 《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。

(1)、采矿(图1) “水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需(选填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO₂ ， (选填“易”或“难)溶于水。

(2)、冶炼(图2) “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气能使木炭从而提高炉温。

②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是。

(3)、使用
①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是(选填 “增大”或“减小”)硬度。

②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是。

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三、综合题

25. 如图为体现CO₂性质的趣味实验装置。

(1)、仪器a的名称为。

(2)、准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO₂。
①向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和。

②向另一套装置的锥形瓶内加入30mL6%的NaOH溶液，搅排一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因可用化学方程式表示为，随后，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，可观察到轻质型料球(选填向左”、“向右”或“不”)移动。

(3)、已知实验所用锥形瓶的容积为500mL，收集满一瓶二氧化碳(该实验条件下密度为2g/L)至少需要克大理石(含CaCO₃质量分数为80%)与足量盐酸反应？(写出计算过程)

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26. 如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：

(1)、连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，若观察到(填现象)，说明该装置气密性良好。
再关闭止水夹，拔下注射器。

(2)、用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置。(填操作)，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：氨水的性质是，微粒的性质是。

(3)、马上将装置下端玻璃管底部同时浸人装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现(选填“左侧”或“右侧”)玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度对微粒的运动速率产生了影响。

(4)、拆除装置前，向装置内注入 (填化学式)防止氨气逸散。

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27. 兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图1实验装置(加热装置已省略)探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下：

①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的CO₂ ，此时用仪器测得CO₂含量为ag/L，用气球密封试管口。

②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。

③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图11。恢复至与①相同的条件测得CO₂含量为0.2ag/L。

④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。

(1)、操作②中实验现象说明CO₂(选填“能”或“不能”)与CuO反应。

(2)、操作③中CO₂含量减小的原因是。

(3)、操作④中的化学反应方程式为。

(4)、实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是。

(5)、由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是。

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28. 我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下：

已知反应②： $\begin{matrix} Ca {(OH)}_{2} \end{matrix} \begin{matrix} + \end{matrix} \begin{matrix} {2CH}_{3} CH (OH) COOH \\ 乳酸 \end{matrix} \begin{matrix} = \end{matrix} \begin{matrix} Ca {[{CH}_{3} CH (OH) COO]}_{2} \\ 乳酸钙 \end{matrix} \begin{matrix} + \end{matrix} \begin{matrix} {2H}_{2} O \end{matrix}$

(1)、蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于(选填“常量”或“微量”)元素。

(2)、写出反应①的化学反应方程式：。

(3)、反应②的基本反应类型为， ②中“搅拌”的作用是。

(4)、某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如下图，其最佳反应条件是。

(5)、已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90％。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要个鸡蛋壳。

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29. 呼吸自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成同学们对其工作原理进行了如下探究：

(1)、Ⅰ.探究“初期生氧器”

（查阅资料1）

①该化学氧自数器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。

②Fe₃O₄能与硫酸反应，其化学反应方程式为：Fe₃O₄+4H₂SO₄ =Fe₂(SO₄)₃+FeSO₄+4H₂O

“初期生氧器”主要依靠氯酸钾和二氧化锰制氧，其化学反应方程式为。

(2)、小组成员为了解铁粉的作用展开了研究。

（实验探究1）

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
①	取“初生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末	有黑色物质被磁铁吸引	被吸引物质可能是Fe、Fe₃O₄或两者都有
②	取①中被铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸	固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液	被吸引物质中一定含有(填化学式)

(3)、“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。

(4)、Ⅱ.探究“生氧罐”

（查阅资料2）

①该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑；4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂

②超氧化钾能与硫酸反应，其化学反应方程式为：4KO₂+2H₂SO₄ =2K₂SO₄+3O₂↑+2H₂O

（实验探究2）

同学们对超氧化钾是否变质展开了研究，取出久置的“生氧罐”内颗粒状固体，称得样品质量为69.3g，进行如图所示实验，待实验结束测得C装置增重2.2g，E装置内固体变黒色且增重19.2g(实验前已排尽装置内空气，使用的药品均足量)

反应开始后A装置中通入N₂的目的是。

(5)、E装置中发生反应的化学反应方程式为。

(6)、超氧化钾(选填“未”“部分”或“全部”)变质。

(7)、生产该“生氧罐”时加入的超氧化钾的质量为克。

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配料	食盐	蔗糖	无水柠橡酸	碳酸氢钠	纯净水
用量	0.3g	10g	1.5g	1.5g	200mL