山西省运城市高中联合体2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-08-31 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列关于物质性质的叙述错误的是（   ）
    A、Cl2可溶于水 B、NaClO具有强氧化性 C、Na2CO3受热难分解 D、Na2O常温下为浅黄色固体

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  • 2. Na2O2与稀H2SO4反应的化学方程式为2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O。下列叙述错误的是（   ）
    A、H2SO4属于酸 B、Na2O2属于氧化物 C、Na2SO4属于含氧酸盐 D、上述反应属于复分解反应

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  • 3. 下列物质的保存方法错误的是（   ）
    A、Na置于煤油中 B、白磷置于冷水中 C、NaOH溶液置于配有橡皮塞的玻璃瓶中 D、氯水置于无色玻璃瓶中

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  • 4. 下列过程需加入氧化剂才能实现的是（   ）
    A、CO2→CO B、CaCO3→CO2 C、SO2→SO3 D、Cl2→HCl

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  • 5. 现有盐酸，氯化钠，氢氧化钠溶液和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是（   ）
    A、AgNO3溶液 B、酚酞溶液 C、紫色石蕊溶液 D、饱和食盐水

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  • 6. 下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式SO 42- +Ba2+=BaSO4↓表示的是（   ）
    A、Na2SO4与Ba(OH)2 B、MgSO4与BaCl2 C、H2SO4与Ba(OH)2 D、H2SO4与Ba(NO3)2

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  • 7. Cl2与过量NH3反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH3Cl+N2.下列叙述正确的是（   ）
    A、1molN2的体积为22.4L B、Cl2的摩尔质量为71g·mol-1 C、1molNH3的质量为17g·mol-1 D、22.4LNH3物质的量为1mol

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  • 8. 下列各组离子中一定能大量共存的是（   ）
    A、H+、K+、CO 32- 、SO 42- B、Mg2+、Ca2+、Cl-、NO 3- C、Ag+、Al3+、Cl-、NO 3- D、K+、Ba2+、HCO 3- 、SO 42-

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  • 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、NA等于6.02×1023 B、70g35Cl2含中子数目为18NA C、NA个HClO分子的质量为52.5 D、16gO2含原子数目为NA

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  • 10. 某Na2SO4、NaCl混合溶液中c(Na+)=1mol·L-1、c(SO 42- )=0.2mol·L-1 ， 下列有关该溶液的说法正确的是（   ）
    A、c(Cl-)=0.8mol·L-1 B、n(SO 42- )=0.2mol C、n(Cl-)=0.6mol D、n(Cl-)>n(SO 42- )

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  • 11. 下列除去括号中的杂质对应方案错误的是（   ）

    选项

    物质及所含杂质

    除杂方案

    A

    Na2CO3(NaHCO3)

    充分灼烧

    B

    Cu(Zn)

    加入过量稀H2SO4 ， 充分反应后过滤、洗涤、干燥

    C

    MnO2(MnCl2)

    溶解、过滤、洗涤、干燥

    D

    Cl2(H2O)

    通过碱石灰
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 12. 盛有下列气体的试管倒扣于水槽中，待液面稳定后，和事实相符的是（   ）
    A、HCl B、H2 C、Cl2 D、CO

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  • 13. H2O2能发生如下反应：①2MnO 4− +5H2O2+6H+=8H2O+5O2↑+2Mn2+；②2H2O2 MnO2__ 2H2O+O2↑；③2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+。下列叙述正确的是（   ）
    A、①中H2O2是氧化剂 B、②中H2O2被MnO2氧化 C、③中反应前后氧元素的化合价升高 D、H2O2在反应中可以作还原剂，也可以作氧化剂

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  • 14. NaClO2具有强氧化性，是较好的消毒剂。实验室可以用NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2 ， 制取装置如图所示。下列叙述一定正确的是（   ）
    A、长颈漏斗可以替换仪器a B、可用排饱和食盐水法收集Cl2 C、通过装置乙除去HCl和H2O D、反应中NaClO2被氧化

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  • 15. 实验室制取Cl2 ， 因缺少MnO2 ， 研究员从KClO3、MnO2制取O2的废渣中回收MnO2和KCl工艺流程如图。下列叙述正确的是（   ）
    A、气体X为Cl2 B、“操作b”为蒸发结晶 C、所有步骤中没发生化学反应 D、“洗涤”时用稀HNO3检验MnO2是否洗涤干净

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二、填空题

  • 16. 化学实验室实验桌上陈列的药品如图。回答下列问题：
    (1)、①中金刚石的同素异形体为(填字母，下同)，属于碱的为 ， 属于电解质的为 ， 属于混合物的为。
    (2)、②中Na2SO4在溶液中的电离方程式为 ， 与h混合，溶液中的四种离子均发生反应。
    (3)、③中一瓶气体为CH4 ， 一瓶气体为CO2 ， (填化学式)属于有机物，CH4中混有CO2 ， 选用①中(填字母)除去。

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  • 17. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”；宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2、CuCO3]，青色来自蓝铜矿颇料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。回答下列问题：
    (1)、胆矾的化学式为。
    (2)、孔雀石颜料中，Cu(OH)2属于(填物质类别，下同)，CuCO3属于。
    (3)、“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，若在实验室，所需玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒和。
    (4)、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，写出该反应的离子方程式：。
    (5)、蓝铜矿颇料与稀硫酸反应的离子方程式为。
    (6)、Cu(OH)2、CuCO3、Cu(OH)2·2CuCO3中，铜的质量分数最小的是(填化学式)。

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  • 18. 钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：
    (1)、少量的钠保存在中，如果露置在空气中会迅速变成(填化学式)。
    (2)、钠很活泼，一定条件下，它能置换出TiCl4中Ti，写出该反应的化学方程式：。
    (3)、Na2O2属于(填物质类别)，可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2 ， 试用化学方程式解释含有Na2O2的现象：。
    (4)、热稳定性：NaHCO3(填“>”或“<”)Na2CO3 ， 实验室可用如图装置验证，试管B中应装入的固体是。

    (5)、1mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液与1mL0.01mol·L-1Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。

    ①请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程：。

    ②同学们设计了如图实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：

    实验步骤

    实验现象

    ⅰ.取1mL0.1mol · L-1NaHCO3溶液，向其中加入1mL0.01mol · L-1CaCl2溶液

    无明显现象

    ⅱ.向上述溶液中滴加

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  • 19. 化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：
    (1)、如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为、物质B为(填化学式)。

    (2)、电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：

    已知Ca(ClO3)2易溶于水。

    ①工业生产电石的反应为CaO+3C 电炉__ CaC2+CO↑，该反应中还原剂为。

    ②流程中“制Ca(ClO3)2”的化学方程式为；“转化”发生反应的离子方程式为。

    ③上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是 ， 其中盐酸体现的性质为性和性。下列发生装置可用于制备Cl2的是(填字母)。

    (3)、“84”消毒液可杀死新冠病毒，其主要成分为NaClO，但在使用过程中不能与含盐酸的除垢剂混用，原因是NaClO与盐酸反应生成Cl2 ， 写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子的得失：。

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三、计算题

  • 20. 将宏观和微观联系起来研究物质及其变化是化学的魅力所在。回答下列问题：
    (1)、0.5molH2O中氢原子的数目为个。
    (2)、22g某气体中含有3.01×1023个分子，此气体的摩尔质量为g·mol-1
    (3)、相同质量的O2 ， O3 ， 氧原子个数之比为。
    (4)、某同学用Na2CO3固体配制500mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液的过程如图所示。指出该同学的不正确操作：(填字母)。
    (5)、标准状况下，22.4LCO、CO2的混合气体的质量为36g，则CO的质量为g，CO与CO2的体积比为。
    (6)、VLFe2(SO4)3溶液中含mgFe3＋ ， 则溶液中SO 42− 的物质的量浓度为mol·L-1

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