山西省晋城市高平市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-08-31 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列发生的变化属于氧化还原反应的是（）

A、铁杵磨成针 B、明月松间照 C、雪融成水水成冰 D、战火曾烧赤壁山

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2. 下列物质的电离方程式书写正确的是（）

A、KNO₃＝K⁺+ ${NO}_{3}^{-}$ B、ZnCl₂＝Zn²⁺+ ${Cl}_{2}^{2-}$ C、BaSO₄＝Ba²⁺+ ${SO}_{4}^{-}$ D、Na₃PO₄＝ ${Na}_{3}^{+}$ + ${PO}_{4}^{-}$

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3. “84”消毒液是一种常用的消毒剂，其有效成分为NaClO，从物质分类角度考虑，NaClO属于（）

A、氧化物 B、碱 C、盐 D、酸

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4. 下列应用中涉及氧化还原反应的是（）

A、氢氧化钠和氧化钙的固体混合物用作干燥剂 B、高温下铝粉和氧化铁的反可用来焊接钢轨 C、工业上通过高温分解石灰石的方法制备生石灰 D、可用稀盐酸除去铜器表面的铜锈(碱式碳酸铜)

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5. 下列物质的分类正确的一组是（）

选项	电解质	混合物	酸性氧化物	碱性氧化物
A	$HCl$	漂白粉	${CO}_{2}$	$CaO$
B	${Na}_{2} {CO}_{3}$	矿泉水	$NO$	${Na}_{2} O$
C	${NH}_{3}$	冰水混合物	${SO}_{2}$	${Fe}_{2} O_{3}$
D	${FeCl}_{3}$	稀硫酸	$CO$	${Na}_{2} O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列分散系的分散质粒子直径最小的是（）

A、雾霾 B、Fe(OH)₃胶体 C、澄清石灰水 D、稀豆浆

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7. 下列有关各种物质的物理性质的叙述中错误的是（）

A、金属钠的氧化物都是淡黄色的固体 B、金属钠的密度比水小 C、纯碱和小苏打都能溶于水 D、Cl₂是一种黄绿色的有毒气体

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8. 某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、Cl^-、OH^-。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有（）

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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9. 判断下列反应中，电子转移方法错误的是（）

A、 B、 C、 D、

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10. 将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（）

A、KCl溶液 B、CuSO₄溶液 C、Mg(NO₃)₂溶液 D、Fe₂(SO₄)₃溶液

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11. 下列离子方程式中，能表示KOH稀溶液与NaHCO₃溶液反应的是（）

A、2K⁺+OH^-+ ${HCO}_{3}^{-}$ ＝K₂CO₃+H₂O B、OH^-+NaHCO₃＝Na₂CO₃+H₂O C、OH^-+ ${HCO}_{3}^{-}$ ＝ ${CO}_{3}^{2-}$ +H₂O D、2K⁺+OH^-+ ${HCO}_{3}^{-}$ +2Na⁺＝Na₂CO₃+K₂CO₃+2H₂O

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12. 下列有关氯气实验现象的记录正确的是（）

A、纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 B、钠可以在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体 C、用pH试纸检验干燥的氯气，试纸先变红后褪色 D、新制的氯水是由氯气溶于水形成的无色透明溶液

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13. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B、向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH^-+H⁺=H₂O C、碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： ${CO}_{3}^{2-}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O D、CuSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液：Cu²⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$ +Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

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14. 对下列实验现象的解释错误的是（）

选项	操作、现象	解释
A	新切开的金属钠表面有银白色金属光泽，露置在空气中很快变暗	金属钠被氧气氧化
B	久置的氯水不能使有色布条褪色	久置的氯水中无HClO
C	将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成	说明金属钠的还原性弱于金属铜
D	金属铁可以在氯气中燃烧	说明燃烧不一定需要氧气

A、A B、B C、C D、D

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15. 某无色溶液中可能含有Na⁺、H⁺、Cu²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、OH^-、 ${NO}_{3}^{-}$ 六种离子中的几种。现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：
①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀；

②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是（）

A、原溶液中一定存在的离子：Na⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、OH^- B、原溶液中一定不存在的离子只有Cu²⁺ C、原溶液中可能存在的离子： ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、红褐色沉淀的化学式为Fe(OH)₂

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16. 16.3 g由Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH组成的混合物与200 g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为（）

A、8g B、15.5g C、11.7g D、23.4g

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二、填空题

17. 研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na₂O固体②Ca(ClO)₂固体③NaOH溶液④Cl₂⑤熔融NaCl⑥NaHCO₃固体

(1)、其中能导电的是(填标号)

(2)、⑥在水溶液中的电离方程式为

(3)、将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为。

(4)、为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中 (写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为。

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18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)、生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式

(2)、火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑_。其中还原产物是。

(3)、中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，则X的化学式是，其中 H₂S在该反应中 (填标号)。
A.作氧化剂
B.作还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂

(4)、砒霜(As₂O₃)与Zn可以发生如下反应As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O，其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As₂O₃ ，显示出来的性质是(填“还原性”或“氧化性”)。

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三、综合题

19. 某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。

实验步骤：

①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；

②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；

③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：

	装置B	装置C	干燥管1
实验前称得的质量/g	180.0	30.0	120.4
实验后称得的质量/g	174.2	31.5	124.8

请回答下列问题：

(1)、装置a的仪器名称是，写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：。

(2)、实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为，试剂X为(填化学名称)溶液，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为

(3)、干燥管II目的作用是，若缺少干燥管II，会造成测定结果(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

(4)、有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na₂CO₃的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是；通过实验数据计算，食用碱中Na₂CO₃的质量分数为(保留三位有效数字)。

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20. 某实验小组为制取纯净干燥的Cl₂并检验Cl₂的性质，设计了如图装置。
资料表明装置D中硬质玻璃管内产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇水蒸气剧烈反应。

回答下列问题：

(1)、装置A中反应的离子方程式为。

(2)、实验开始前，先连接装置，检查装置的气密性，写出检查装置气密性的操作方法：。

(3)、实验中有两处酒精灯需要点燃，则应先点燃装置 (填“A”或“D”)中的酒精灯，目的是。

(4)、装置C中浓硫酸的作用是。

(5)、装置D中反应现象为，写出该反应的化学方程式。

(6)、装置F中烧杯内盛放的溶液的溶质为(填化学名称)，作用是。

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21. 现有A、B、C、D四种未贴标签的溶液，已知这四种溶液分别为NH₄NO₃溶液、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液。为确定各溶液的成分，进行实验如下：
①将溶液A、D混合，产生白色沉淀；

②将溶液B、C混合并适当加热，得到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

③溶液B、D焰色反应的火焰呈黄色。

已知：NH₃溶于水显碱性。

回答下列问题：

(1)、溶液A、B、C、D的溶质依次为、、、(填化学式)。

(2)、实验①中发生反应的离子方程式为。

(3)、实验②中发生反应的离子方程式为。

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