辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-08-31 类型：期中考试

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一、单选题

1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（　　）

A、木已成舟 B、铁杵成针 C、蜡炬成灰 D、滴水成冰

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2. 下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（）

A、飞机窝扇用的是耐高温的合金材料 B、蛟龙号载人舱是用钛合金制的 C、不锈钢盆 D、新能源汽车储氢材料

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3. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是（）

A、过氧化钠——呼吸面具氧气来源 B、纯碱——治疗胃酸过多 C、次氯酸钠——消毒剂 D、三氧化二铁——制作红色颜料

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4. 我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，下列有关该反应的说法正确的是（）

A、Ag得到电子 B、X为AgS C、H₂O是还原产物 D、每生成1molX转移电子数4N_A

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5. 下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是（）

A、NaCl、乙醇、铁、空气 B、蔗糖、CuSO₄、氮气、胆矾 C、HCl、SO₂、石墨、液氯 D、KCl、盐酸、氧气、石灰水

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6. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L B、标准状况下，11.2L水中含有的分子数为0.5N_A C、0.1mol/L的硫酸溶液含硫酸根个数为0.1N_A D、常温常压下，1.06gNa₂CO₃含有的钠离子数目为0.02N_A

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7. 下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、在无色溶液中：Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ B、在含大量Cu²⁺的溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、OH^- C、在强碱溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- D、滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、CH₃COO^-

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8. 实验室在配制FeSO₄溶液时，为防止FeSO₄被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（）

A、锌粉 B、铁粉 C、硫酸铁 D、盐酸

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9. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）

A、FeCl₂ B、Na₂O C、CuCl₂ D、HCl

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10. 下列关于焰色试验说法错误的是（）

A、钡元素的焰色呈现为砖红色 B、观察碳酸钾溶液的焰色需透过蓝色钴玻璃观察 C、焰色试验中所需要的铂丝可用无锈的铁丝代替 D、节日燃放的烟花是各种金属化合物呈现的各种艳丽色彩

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11. 已知25％氨水的密度为0.91g·cm^-3 ， 5％氨水的密度为0.98g·cm^-3 ，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）

A、等于15％ B、大于15％ C、小于15％ D、无法估算

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12. 下列离子方程式正确的是（）

A、碳酸氢钠与醋酸反应：HCO $_{3}^{-}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O B、等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO $_{4}^{2 -}$ +H⁺+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓ C、氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓ D、金属钠与H₂O反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

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13. 将5mol·L^－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出10mL的溶液的物质的量浓度是（）

A、0.05mol·L^－1 B、0.25mol·L^－1 C、0.10mol·L^－1 D、0.50mol·L^－1

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14. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO₄²^－
B	向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO₃²^－
D	向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有Cl^－

A、A B、B C、C D、D

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15. 已知 $I^{-}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${SO}_{2}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 ${Fe}^{2 +} < H_{2} O_{2} < I^{-} < {SO}_{2}$ ，则下列反应不能发生的是（）

A、 $2 {Fe}^{3 +} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O= 2 {Fe}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ B、 $I_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} {O=H}_{2} {SO}_{4} + 2 HI$ C、 $H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} {=SO}_{2} ↑ + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、 $2 {Fe}^{3 +} + H_{2} O_{2} = 2 {Fe}^{2 +} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}$

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16. 标准状况下，现有①6.72LCH₄ ， ②3.01×10²³个HCl分子，③13.6gH₂S，④0.2molNH₃对这四种气体的关系有以下四种表述：a.体积：②>③>①>④ b.物质的量：②>③>④>① c.质量：②>③>①>④ d.氢原子个数：①>③>④>②其中正确的有个（）

A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

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17. 下列说法正确的是（）

A、Na₂O₂遇到紫色石蕊试剂后，石蕊试剂最终变成蓝色 B、Na₂O₂与CO₂反应生成0.1molO₂时转移电子0.4mol C、Na₂O₂投入到CuCl₂溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D、向饱和烧碱溶液中加入2gNa₂O₂ ，充分反应完且恢复至原温度后，溶液中Na⁺的数目不变

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18. 下列关于氯及其化合物说法正确的是（）

A、氯气溶于水的离子方程式：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^- B、洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 C、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃ D、氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气

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19. 标准状况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等。下列说法错误的是（）

A、25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为m：n B、同温同压时，同体积的气体A和气体B的质量比为m：n C、同温同压时，气体A和气体B的密度比为m：n D、标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为n：m

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20. 标准状况下，44.8L由O₂与CO₂组成的混合气体质量为70g，下列说法错误的是（）

A、O₂与CO₂的物质的量之比为1：3 B、O₂与CO₂的质量之比为24：11 C、该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D、该混合气体的密度为1.5625g/L

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21. 已知：将Cl₂通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃ ，且 $\frac{{c(Cl}^{-})}{{c(ClO}^{-})}$ 的值与温度高低有关，当n(NaOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）

A、参加反应的氯气的物质的量为 $\frac{a}{2}$ mol B、改变温度，产物中NaClO₃的最大理论产量为 $\frac{a}{7}$ mol C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e^-)的范围： $\frac{a}{2}$ mol≤n(e^-)≤ $\frac{5a}{6}$ mol D、某温度下，若反应后 $\frac{{c(Cl}^{-})}{{c(ClO}^{-})}$ =11，则溶液中 $\frac{{c(ClO}^{-})}{{c(ClO}_{3}^{-})}$ = $\frac{1}{2}$

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二、多选题

22. 下列说法错误的是（）

A、O₂与O₃互称为同素异形体 B、金属铝既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液 C、碳酸氢钠固体的热稳定性强于碳酸钠 D、氯化钠需在通电条件下才能发生电离过程

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23. 下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（）

A、NaHSO₄(熔融)=Na⁺+H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ B、氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ C、过量Ca(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液反应：HCO $_{3}^{-}$ +OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O D、Na₂O加入稀硫酸中：O^2-+2H⁺=H₂O

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24. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量的NaClO使NH $_{4}^{+}$ 完全转化为N₂ ，该反应可表示为2NH $_{4}^{+}$ +3ClO^-=N₂↑＋3Cl^-＋2H⁺+3H₂O。下列说法中错误的是（）

A、反应中每生成1molN₂ ，转移3mol电子 B、还原性：NH $_{4}^{+}$ <Cl^- C、反应中NH $_{4}^{+}$ 被氧化，ClO^-被还原 D、经此法处理过的废水不可以直接排放

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三、填空题

25. 以下为高中化学中常见的几种物质：①Fe(OH)₃胶体 ②熔融KCl ③NaHSO₄固体④铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水

(1)、其中属于电解质的有能导电的有(填编号)。

(2)、①的实验室制备方法(用化学方程式表示)

(3)、区分①和⑤可利用效应

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四、综合题

26. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)、该“84消毒液”的物质的量浓度约mol·L^-1(小数点后保留一位)。

(2)、该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为。

(3)、配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有何影响(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)
A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈。

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。

C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。

D．洗涤烧杯和玻璃棒但是未将洗涤液转移至容量瓶。

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27. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条：F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)、装置C中试剂的作用， D中盛装的试剂是。

(2)、E中的红色布条是否褪色(填“是”或“否”)，写出B中反应的离子反应方程式：， F中的反应现象。

(3)、H中的试剂为，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为。

(4)、8.7gMnO₂固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl₂的体积为L；其中被氧化的HCl的物质的量为mol。

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