辽宁省六校2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-08-31 类型：期中考试

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一、单选题

1. 适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（）

A、CO₂ B、NaCl C、BaSO₄ D、葡萄糖

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2. 以下成语本意涉及氧化还原反应的是（）

A、百炼成钢 B、刻舟求剑 C、水滴石穿 D、暗香浮动

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3. 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（）

A、许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电 B、布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C、制豆腐利用了胶体的性质 D、将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

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4. 下列物质的分类正确的是（　　）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H₂SO₄
BaCO₃
SO₂
CO₂
B
Ba（OH）₂
HCl
NaCl
Na₂O
CO
C
NaOH
CH₃COOH
CaCl₂
CO
SO₂
D
KOH
HClO
CaCO₃
CaO
SO₃

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Cl^－、Al³^＋ B、Ca²^＋、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Na^＋、I^－ C、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、K^＋、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Na^＋ D、K^＋、Mg²^＋、Cl^－、 ${CO}_{3}^{2-}$

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7. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H⁺+10Z^－+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O

②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^－

③2B^－+Z₂=B₂+2Z^-

由此推断下列说法错误的是（）

A、反应Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z⁻可以进行 B、Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C、氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺ D、Z₂可以置换出X²⁺溶液中的X

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8. 下列离子方程式正确的是（）

A、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca²^＋+2 ${HCO}_{3}^{-}$ +2OH^－=CaCO₃↓+ ${CO}_{3}^{2-}$ +2H₂O B、过氧化钠跟水反应：Na₂O₂+2H₂O=2Na^＋+2OH^－+O₂↑ C、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba²^＋+2OH^－+Cu²^＋+ ${SO}_{4}^{2-}$ =BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓ D、硝酸银溶液中加入铜粉：Ag^＋+Cu=Cu²^＋+Ag

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9. 将Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，可观察到的现象是（）
①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生④因为Na₂O₂具有漂白性，所以FeCl₃溶液褪色．

A、①④ B、②③ C、①③ D、仅②

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10. 下列说法正确的是（）

A、漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易分解为氯化钙和氧气 B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液 C、用托盘天平可以准确称量氢氧化钠固体8.80g D、烧杯中红褐色的透明液体是氢氧化铁胶体还是溴水用可见光束可以鉴别

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11. 下列四种物质，其中不能跟CO₂反应的是（）

A、Na₂O B、Na₂O₂ C、CaCl₂ D、NaOH

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12. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（　　）

A、AlCl₃ B、FeCl₃ C、FeCl₂ D、CuCl₂

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13. 常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含有a个水分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）

A、a B、2a C、18a D、360a

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14. 同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在CO中上浮。下列叙述错误的是（）

A、A气球的质量大于B气球 B、X可能是氮气，Y可能是甲烷 C、X气体的密度大于Y气体 D、A气球内分子数小于B气球

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15. 某溶液可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^－、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、Na^＋、K^＋。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
①.取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解；

②.向①的滤液中加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）；③.原溶液焰色反应呈黄色。关于原溶液组成的结论，错误的是( )

A、一定存在Cl^－、Na^＋、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ ，可能存在K^＋ B、至少存在五种离子，且c(Cl^－)≥0.05mol/L C、c( ${CO}_{3}^{2-}$ )=0.05mol/L D、c( ${NH}_{4}^{+}$ )＞c( ${SO}_{4}^{2-}$ )

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16. 用a表示物理变化，b表示化学变化，c表示化合反应，d表示分解反应，e表示置换反应，f表示复分解反应，g表示酸与碱反应，h表示氧化还原反应，则下列概念间的关系正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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17. 下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（）

选项	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
A	NaCl	BaCl₂	加入过量的K₂CO₃溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热
B	FeSO₄(aq)	CuSO₄	加入过量Fe粉，过滤
C	Cl₂	HCl	通过饱和的NaHCO₃溶液洗气
D	CO₂	HCl	通过饱和的Na₂CO₃溶液洗气

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

18. 下列有关物质性质实验的叙述，正确的是（）

A、钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠 B、钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来 C、将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟 D、Fe(OH)₃胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水

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19. 每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日"(MoleDay)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×10²³相似。用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1molO₂作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为4N_A B、46gNO₂和N₂O₄的混合气体所含的原子数为3N_A C、0.4mol/LNa₂SO₄溶液中所含Na⁺和 ${SO}_{4}^{2-}$ 总数为1.2N_A D、标准状况下，18g水所占的体积小于22.4L

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20. 同温同压下，质量相同的CO₂、H₂、O₂、CH₄、SO₂五种气体，下列说法错误的是（）

A、所占的体积由大到小的顺序是：H₂>CH₄>O₂>SO₂>CO₂ B、所含的分子数由多到少的顺序是：H₂>CH₄>O₂>CO₂>SO₂ C、所含的原子数由多到少的顺序是：CH₄>H₂>O₂>CO₂>SO₂ D、密度由大到小的顺序是：SO₂>CO₂>O₂>CH₄>H₂

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三、计算题

21. 按要求填写下列空白：

(1)、Na₂O₂（填是或不是）碱性氧化物，7.8gNa₂O₂中含个阴离子；

(2)、氯水中含氯粒子有（填粒子的化学式），氯水长时间放置最终变为；

(3)、配平离子方程式： ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ Br^－＋=Cr³^＋＋ ${BrO}_{3}^{-}$ ＋H₂O

(4)、标准状况下44.8mL的ClO₂气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na₂SO₃溶液完全反应生成Na₂SO₄ ，该反应的还原产物中氯元素的化合价为

(5)、“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na⁺)=mol/L（保留两位有效数字）

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22. 实验室配制240mL0.10mol/L的Na₂CO₃溶液，现有下列仪器：
A．烧杯 B.250mL量筒 C.100mL容量瓶 D．药匙 E.玻璃棒 F.托盘天平

(1)、配置时，不需要使用的仪器有：(填字母)，还缺少的仪器是：

(2)、应用托盘天平称取Na₂CO₃晶体的质量为：；

(3)、若实验室遇下列情况，溶液的浓度偏低的是：；无影响的是：；
A．溶解后没有冷却便进行定容；

B．摇匀后发现液面低于刻度线，再次滴加蒸馏水至刻度线；

C．定容时俯视容量瓶的刻度线；

D．容量瓶内壁附有水珠而未做干燥处理。

(4)、若取50.0mL上述配好的溶液，与另一个150mL0.20mol/L的Na₂CO₃溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为：(设溶液的体积变化可以忽略)

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23.

(1)、Ⅰ。某校化学课外小组为了鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：

方法Ⅰ中逐滴加入稀盐酸(填“能”或“不能”)鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃_。

(2)、方法Ⅱ能鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的现象是

(3)、方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，其中加热试管中发生反应的化学方程式为，与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是(填字母)。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个实验，而Ⅲ不行

(4)、若用方法Ⅳ验证Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性，则试管B中装入的固体是(填化学式)。

(5)、Ⅱ。为进一步探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验小组利用传感器继续做如下实验：

编号

实验操作

实验数据

实验Ⅴ

测量下面实验过程中温度的变化

实验Ⅵ

测量下面实验过程中溶液pH的变化

注：Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的浓度相等

(查阅资料)溶液pH越小，OH^-的浓度越小，溶液碱性越弱。

实验Ⅴ中，溶解时吸收热量的物质是(填化学式)。

(6)、实验Ⅵ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为

OH^-未参与该反应的实验证据是

(7)、实验Ⅵ中，滴加NaHCO₃溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na₂CO₃溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中(填离子符号)参与了反应。

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24.

(1)、Ⅰ.实验室利用下列装置制备氯气并验证氯气是否具有漂白性，回答下列问题：

装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：。

(2)、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入(填字母)。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(3)、Ⅱ.FeCl₃是重要的化工原料，主要用于污水处理、印染、建筑、冶金、玻璃、五金蚀刻、有机工业等方面的应用。无水FeCl₃在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。实验室利用纯净干燥的氯气制备无水FeCl₃可能用到的实验仪器如下：

写出A中反应的离子方程式：

(4)、仪器的连接顺序为a→→ →→→j→k→→→→

(5)、B中碱石灰的作用是

(6)、用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液（2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂），充分反应后，用cmol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定（已知：

I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}

），终点时消耗VmLNa₂S₂O₃溶液．则样品中氯化铁的质量分数为（用含c、V、m的代数式表示）。

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	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	NaOH	H₂SO₄	BaCO₃	SO₂	CO₂
B	Ba（OH）₂	HCl	NaCl	Na₂O	CO
C	NaOH	CH₃COOH	CaCl₂	CO	SO₂
D	KOH	HClO	CaCO₃	CaO	SO₃