江苏省苏州市吴江区2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-08-31 类型：期中考试

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一、单选题

1. 中国科学家首次实现了两个异核原子(1个 ${}_{37}^{85}R b$ 原子和1个 ${}_{37}^{87}R b$ 原子)的量子受控非门和量子纠缠，下列有关 ${}_{37}^{87}R b$ 的说法正确的是（）

A、质子数为87 B、核外电子数为37 C、中子数为37 D、质量数为50

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2. 下列物质中，属于电解质的是（）

A、Cu B、CO₂ C、CaCl₂ D、CH₄

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3. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）

A、碘酒 B、稀硝酸 C、葡萄糖水 D、氢氧化铝胶体

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4. 下列化学用语表示正确的是（）

A、超重氢的符号：D B、碳铵的化学式：NH₄HCO₃ C、镁离子的结构示意图： D、氢氧化钡在水溶液中的电离方程式： Ba(OH)₂=Ba²⁺+(OH) $_{2}^{-}$

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5. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（）

A．古法炼铁

B．粮食酿醋

C．煅烧贝壳

D．火药爆炸

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列有关化学实验基本操作的说法错误的是（）

A、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装，容器上的安全警示标记 B、闻任何化学药品的气味时，都不能使鼻子凑近药品或正对容器口吸气 C、加热试管里的液体时，液体的体积不得超过试管容积的三分之一 D、实验结束后，先将产生的废液直接倒入洗手池中，再清洗仪器，整理桌面

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7. 氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄露，下列措施不合理的是（）

A、人群向低处疏散 B、人群朝逆风向疏散 C、用浸有水的毛巾捂住口鼻 D、向泄露地点撒石灰

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8. 实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）

A、蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸 B、实验时冷却水应从a进入，从b流出. C、锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D、该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl₂

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9. 下列说法正确的是（）

A、标准状况下，36gH₂O的体积约为44.8L B、标准状况下，32g O₂和 O₃的混合气体中氧原子的数目约为1.24×10²³ C、常温常压下，20mLNH₃和60mL O₂含分子个数比为1∶3 D、常温常压下，20g NaOH溶于500mL水中，所得溶液中c(NaOH)=1.0mol·L^-1

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10. 下列实验方案设计正确的是（）

A、用乙醇萃取碘水中的碘单质 B、用焰色反应(焰色试验)鉴别NaCl和 Na₂SO₄ C、用溶解、过滤的方法分离 KCl和 MnO₂固体 D、用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在NH $_{4}^{+}$

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11. 某化学兴趣小组用化学方法测量了一个不规则容器的体积：把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水；待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器；从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.10mol·L^-1AgNO₃溶液完全反应，通过计算可知该容器的体积为（）

A、10L B、15L C、20L D、30L

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二、多选题

12. 下列实验现象描述正确的是（）

A、将打磨过的铝片投入氢氧化钠溶液中，无明显现象 B、将氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色 C、将红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量蓝色的烟 D、将溴水和四氯化碳混合并振荡，静置后，分层，上层接近无色，下层呈橙红色

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13. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。某反应还原过程的反应式为：NO $_{3}^{-}$ +4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O，下列物质中能使该还原过程发生的有（）

A、Zn B、Cu₂O C、Na₂CO₃ D、KMnO₄

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三、综合题

14. 已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素的某种粒子只有一个质子；Y元素原子最外电子数是内层电子数的3倍；Z元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子具有相同电子层结构。

(1)、从X、Y、Z、W四种元素中选择合适的元素，组成与表中第一栏类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内。

类型	碱性氧化物	最高价的酸性氧化物	二元强酸	可溶性碱	弱酸的酸式盐
化学式

(2)、选用你在上表中所填的物质，按下列要求写出相应的化学方程式。

①某个化合反应：

②氧化物与足量的碱反应：

③酸式盐和足量的碱反应：

[提示：酸碱中和反应生成和水，酸跟碱反应时，若酸、碱电离产生的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，生成的为正盐(如NaCl、 Na₂CO₃)；若酸中的氢离子部分被中和，生成的盐为酸式盐(如 NaHCO₃)。一元酸没有酸式盐]

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15. 小睿同学核下列步骤配制100mL0.100mol·L^-1Na₂CO₃溶液

(1)、计算：配制该溶液需要Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量为。

(2)、称量：用分析天平或电子天平准称取Na₂CO₃·10H₂O晶体
①称取Na₂CO₃·10H₂O 晶体不用托盘天平的理由是

②称量后期到称量结束的具体操作是

③在称量仪器只有托盘天平时，如何实现？

(3)、溶解：向有碳酸钠晶体的100mL烧杯中加入适量蒸馏水，使晶体溶解。
①加入蒸馏水的量通常为mL。(可用量筒量取)

②为了加快溶解速率，常采取的措施是。

(4)、转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到容量瓶(事先已检查不漏水)中，用蒸馏水洗涤仪器A2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，操作B。
①容量瓶是、梨形的平底玻璃瓶。实验中用到的容量瓶上除了标有刻度线外，还标有20℃和。

②在转移Na₂CO₃溶液前应将溶液

③仪器A的名称为

④操作B为，若不进行操作B，则所配溶液的浓度将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)、定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，当液面接近容量瓶的刻度线1-2cm处时，操作C，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
①操作C为。

②定容时，俯视刻度线，所配溶液的浓度将(填“偏大”“偏小或“不变”)

③加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，应该如何处理？

(6)、装瓶，贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖贴上标签。
①试剂瓶应选用(填字母)且配有橡胶塞

A．无色细口瓶 B．棕色细口瓶 C．无色广口瓶 D．棕色广口瓶

②请帮小睿填写标签上的内容

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16. 按要求完成下列各小题。

(1)、若1mL水为20滴，则1滴水约有个水分子(保留2位有效数字)。

(2)、已知每100g乳酸中含碳元素40.00g，含氢元素6.67g，其余都是氧元素，则乳酸分子中N(C)：N(H)：N(O)=(最简整数比)

(3)、实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm^-3 ，则该浓盐酸的物质的量浓度为。

(4)、实验室用高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖( C₁₂H₂₂O₁₁)溶液，所需的蔗糖溶液的物质的量浓度为3.200 mol·L^-1。含有137.0g蔗糖的该溶液的体积为。

(5)、汽车受到猛烈撞击时，气囊内的NaN₃会发生分解反应生成Na和N₂。能保护司机不受伤害的某气囊需要0.0672m³ (已折算到标准状况下)的N₂ ，列式计算该气囊中需要装入NaN₃的质量(写出计算过程)。

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17. 氯气(液氯)、漂白粉、“84消毒液”等都是含氯消毒剂。

(1)、工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，实验室中可以用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。
①写出工业上制取氯气的化学方程式：，该反应中氧化产物是(填化学式)

②写出二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

③实验室中用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为： 2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，有3.01×10²²个电子发生转移时，生成的氯气的体积约为 (STP)

④用高锰酸钾和二氧化锰制备等量的氯气，被氧化的HCl的物质的量之比为。

(2)、由于氯气不便于保存，生活中常用的含氯消毒剂是漂白粉或“84消毒液”
①将氯气入石灰乳(工业上先煅烧石灰石或贝壳，再加水反应来获得石灰乳)中可以制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：，并用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目。

②漂白粉长时间暴露在空气中会变质，其原因是。

③氯气和氢氧化钠溶液反应可制得“84消毒液”。“84消毒液”和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，其原因是。

(3)、含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量，商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。若100g某“84消毒液”与4.26g氯气的氧化能力相当(即该产品的“有效氯”为4.26%)，则100g该产品中次氯酸钠的质量为。

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A．古法炼铁	B．粮食酿醋	C．煅烧贝壳	D．火药爆炸