江苏省苏州市姑苏区2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-08-31 类型：期中考试

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一、单选题

1. 党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是（）

A、研发易降解的生物农药 B、工业废液排入海洋 C、改进汽车尾气净化技术 D、大力发展清洁能源

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2. 用化学用语表示 $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 NaOH + O_{2} ↑$ 中的相关微粒，其中正确的是（）

A、 ${Na}^{+}$ 的结构示意图： B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 中氧元素的化合价：-2 C、氢氧化钠的电离方程式： $NaOH = {Na}^{+} + {OH}^{-}$ D、氧元素的三种同位素：¹⁶O₂、¹⁷O₂、¹⁸O₂

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3. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型高效的水处理剂，Na₂FeO₄属于（）

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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4. 下列物质中属于非电解质的是（）

A、铜丝 B、烧碱 C、苏打 D、蔗糖

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5. 下列日常生活中现象与化学变化无关的是（）

A、蜡炬成灰 B、滴水成冰 C、铁锅生锈 D、动物呼吸

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6. 9世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是（）

A、道尔顿 B、汤姆生 C、卢瑟福 D、玻尔

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7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、1mol•L^-1NaOH溶液： ${Na}^{+} ， K^{+} ， {Ba}^{2 +} ， {CO}_{3}^{2 -}$ B、1mol•L^-1FeCl₂溶液： $K^{+} ， {Mg}^{2 +} ， {Ag}^{+} ， {NO}_{3}^{-}$ C、1mol•L^-1 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液： ${Na}^{+} ， H^{+} ， {Cl}^{-} ， {NO}_{3}^{-}$ D、1mol•L^-1 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液： $K^{+} ， {NH}_{4}^{+} ， {Cl}^{-} ， {NO}_{3}^{-}$

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8. 表示下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A、用赤铁矿炼铁：Fe₂O₃+3CO $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Fe+3CO₂ B、铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑ C、电解饱和食盐水：2NaCl+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ 2NaOH+Cl₂↑ D、实验室制氧气：H₂O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix}$ H₂↑+O₂↑

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9. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）

A、用生石灰做食品干燥剂 B、用明矾[KAl(SO₄)₂∙12H₂O)]处理污水 C、用盐酸去除铁锈(主要成分Fe₂O₃·xH₂O) D、用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌

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10. 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、HCl是氧化剂 B、NaCl是还原产物 C、只有氯元素的化合价发生了变化 D、每生成1molCl₂ ，转移2mol电子

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11. 下列有关物质的工业制法正确的是（）

A、制取氯化钠：氯气和金属钠反应 B、制取氯化氢：氯气和氢气混合爆炸 C、制取漂白粉：将氯气通入澄清石灰水 D、制取波尔多液：硫酸铜溶液和石灰乳混合

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12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $C \overset{_{O_{2}}}{\to} {CO}_{2} \overset{{CaCl}_{2}}{\to} {CaCO}_{3}$ B、 ${CaCO}_{3} \overset{高温}{\to} CaO \overset{H_{2} O}{\to} Ca {(O H)}_{2}$ C、 $Cu \overset{稀盐酸}{\to} C {uCl}_{2} \overset{NaOH}{\to} Cu {(OH)}_{2}$ D、 $Ca {(ClO)}_{2} \overset{{CO}_{2}}{\to} HClO \overset{光照}{\to} {Cl}_{2}$

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13. 科学家发现的纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫直径约6到9nm，含有约4000个碳原子。下列有关“碳纳米泡沫”叙述正确的是（）

A、是一种新型的含碳化合物 B、属于胶体，能产生丁达尔效应 C、在氧气中充分燃烧的产物为二氧化碳 D、构成“碳纳米泡沫”的碳原子最外层有6个电子

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14. 下列物质的分离方法错误的是（）

选项	实例	分离方法
A	除去氯化钠溶液中的泥沙	过滤
B	用乙醚提取青蒿中的青蒿素	萃取
C	分离乙酸(沸点为118摄氏)与乙醚(沸点为34摄氏度)	蒸馏
D	分离汽油和水的混合物	结晶

A、A B、B C、C D、D

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15. 由 $KCl ， {MgCl}_{2} ， Mg {({NO}_{3})}_{2}$ 组成的混合液中，c( $K^{+}$ )=0.1 mol/L，c( ${Mg}^{2 +}$ )=0.2 mol/L，c( ${NO}_{3}^{-}$ )=0.25 mol/L。则 ${Cl}^{-}$ 的物质的量浓度为（）

A、0.15 mol/L B、0.20 mol/L C、0.25 mol/L D、0.40 mol/L

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16. 实验室以CaCO₃为原料，制备CO₂并获得CaCl₂﹒6H₂O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）

A、制备CO₂ B、收集CO₂ C、滤去CaCO₃ D、制得CaCl₂﹒6H₂O

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17. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	结论
A	溶液X的焰色反应呈黄色	X中含 ${Na}^{+}$ 不含 $K^{+}$
B	向固体Y中加入稀盐酸，有无色气体生成	Y一定是碳酸盐
C	向固体Z中加入盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，有白色沉淀	Z一定含有 ${SO}_{4}^{2-}$
D	向固体W中加入浓 $NaOH$ 溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	W一定含有 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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18. 下列与“物质的量”相关的计算正确的是（）

A、agCl₂中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为 $\frac{35 .5b}{a}$ B、28gCO和22.4LCO₂中含有的碳原子数一定相等 C、5.6gFe在足量的氯气中燃烧，转移电子是0.2mol D、现有CO、CO₂、O₃三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1

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二、多选题

19. 下图是某硫酸试剂瓶的标签，下列说法错误的是（）

A、该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L^-1 B、配制100mL2.3mol•L^-1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL C、取100mL该硫酸与100mL水混合，H₂SO₄溶质的质量分数变为原来的一半 D、取100mL该硫酸与100mL水混合，H₂SO₄的物质的量浓度变为原来的一半

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20. 碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)₂∙yMgCO₃∙zH₂O。取4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到固体2g和0.0400molCO₂。下列说法正确的是（）

A、2g固体是Mg(OH)₂ B、4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.900g C、该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)₂∙4MgCO₃∙4H₂O D、4.66g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800mol

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三、综合题

21. X、Y、Z、W，R是原子序数依次增大的五种元素，且原子的核电荷数均小于18，X元素的单质是标准状况下密度最小的气体，Y和Z元素的原子核外电子总数均为电子层数的4倍，W元素原子的M层电子数是K层的3倍。

(1)、X元素的一种核素原子核内只有1个中子，写出这种核素的符号。

(2)、1mol $X_{^{2}} Y$ 所含电子的数目为。

(3)、由X、Y、Z三种元素构成的常见化合物与稀硫酸反应的化学方程式为。

(4)、W的一种氧化物为常见空气污染物。写出该氧化物与过量 $NaOH$ 溶液反应的化学方程式为。

(5)、写出Z和R两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式。

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22. 实验室配制500mL0.200mol∙L^-1的NaCl标准溶液，并用来测定AgNO₃溶液的浓度。

(1)、准确称取NaCl固体g

(2)、提供如下实验仪器，本实验不需用到的仪器有(填字母)，还缺少的仪器有(填名称)。
A．电子天平 B．药匙 C．烧杯 D．圆底烧瓶 E．锥形瓶 F．玻璃棒

(3)、若其他操作正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有_______(填字母)。

A、容量瓶洗净未干燥 B、定容时俯视刻度线 C、转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 D、定容摇匀并静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

(4)、准确量取25.00mL该标准溶液，稀释至250.00mL，取出25.00mL，滴加AgNO₃溶液，两者恰好完全反应时共消耗AgNO₃溶液20.00mL。则该AgNO₃溶液的物质的量浓度为。

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23. 纯净干燥的 ${Cl}_{2}$ 与熔融金属 $Sn$ 反应可制备 ${SnCl}_{4}$ 与实验装置如下。

已知：①金属 $Sn$ 熔点为231℃，化学活泼性与铁相似，常见化合价有+2、+4② ${SnCl}_{4}$ 的熔点为-33℃，沸点为114℃，易与水反应。

(1)、装置I中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置II中的试剂是，装置Ⅲ的作用为。

(3)、装置V的作用是。

(4)、装置VI应选用下列装置中的 (填字母)。该装置的作用是。其中 $NaOH$ 发生反应的化学方程式为。

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24. 亚氯酸钠( ${NaClO}_{2}$ )是一种重要的含氯消毒剂。电解法生产 ${NaClO}_{2}$ 的部分工艺流程如下：

(1)、饱和 $NaCl$ 溶液由粗盐水精制而成，为除去粗盐水中的 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${Ca}^{2 +}$ ，需加入的试剂分别为、。

(2)、写出“无隔膜电解”步骤发生反应的化学方程式。

(3)、 ${NaClO}_{3}$ 在溶液中可生成 ${ClO}_{2}$ 、 ${HClO}_{2}$ 、 ${ClO}_{2}^{-} ， {Cl}^{-}$ 等微粒，其中 ${ClO}_{2}$ 和 ${HClO}_{2}$ 都具有漂白作用，但 ${ClO}_{2}$ 是毒性很大的的气体。25℃时各组分物质的量浓度随pH变化情况如下图所示，下列说法正确的是___________________(填字母)

A、 ${NaClO}_{2}$ 在碱性条件下较稳定 B、25℃时，该溶液在pH=4时比pH=11时更适合漂白 C、pH=7时，溶液中含氯微粒浓度大小为：c( ${HClO}_{2}$ )>c( ${ClO}_{2}^{-}$ )>e( ${ClO}_{2}$ )>c( ${Cl}^{-}$ )

(4)、 ${NaClO}_{2}$ 可发生反应3 ${NaClO}_{2}$ =2 ${NaClO}_{3}$ + $NaCl$ 而变质。 $1 {molNaClO}_{2}$ 完全变质，理论上转移电子mol。

(5)、通过下列实验可测定所得 ${NaClO}_{2}$ 产品的纯度，实验检测原理为： ${NaClO}_{2} + 4 KI + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 H_{2} O + 2 I_{2} + NaCl + 2 K_{2} {SO}_{4}$ ； $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$
①取1.000g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的 $KI$ 溶液；

②充分反应后，将反应液定容至200.00mL；

③取出20.00mL于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用0.2000mol∙L^-1的溶液 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与之反应，至恰好完全反应时消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液22.00mL。

计算该样品中 ${NaClO}_{2}$ 的质量分数(写出计算过程)。

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