江苏省启东市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷
试卷更新日期：2021-08-31 类型：期中考试
一、单选题
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1. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于（ ）
A、丁达尔效应 B、分子的扩散 C、空气的对流 D、荷叶上露珠的反光2. 对于下列反应的反应类型的判断，错误的是（ ）A、CO2＋H2O=H2CO3 化合反应；非氧化还原反应 B、Cu(OH)2 CuO＋H2O 分解反应；非氧化还原反应 C、Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 置换反应；氧化还原反应 D、NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 复分解反应；非氧化还原反应3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A、Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B、Na熔点低，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti C、NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D、Na2O2能与水、CO2反应放出O2 ， 可用作供氧剂4. 下列各组物质所属类型全部正确的是（ ）A、碱性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3 B、酸性氧化物：CO SiO2 SO2 C、盐：NH4NO3 KAl(SO4)2 KHSO4 D、碱：NaOH(烧碱) Na2CO3(纯碱) Na2S(臭碱)5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A、常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NA B、24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA C、1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA D、1 mol H2含有的分子数目为NA6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、钠与水反应：Na +H2O=Na++OH－+ H2↑ B、铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C、Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应：OH－+H+=H2O D、Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2O7. 在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）A、OH- B、CO32- C、Ag+ D、Mg2+8. 高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe。下列说法正确的是 （ ）A、CO是氧化剂 B、CO是还原剂 C、CO既是氧化剂又是还原剂 D、CO既不是氧化剂又不是还原剂9. 下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ）A、密度比空气小 B、是无色无味的气体 C、能使干燥的有色布条褪色 D、能与金属单质反应10. 下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ）A、野火烧不尽，春风吹又生 B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C、明月松间照，清泉石上流 D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏11. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）A、称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 B、将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D、定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线12. 五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（ ）A、焰色反应一定发生化学变化 B、Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C、可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D、观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃13. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）A、取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2 ， 观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 B、取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 C、取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl D、称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3二、多选题
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14. 下列有关实验操作或原理正确的是（ ）
A、装置甲实验室制取少量蒸馏水 B、装置乙配制物质的量浓度溶液时转移溶液 C、装置丙蒸发食盐水制得食盐固体 D、装置丁除去氯气中的氯化氢15. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是（ ）
A、25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B、石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D、如图所示转化反应不都是氧化还原反应三、填空题
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16. 离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。(1)、实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是。(2)、将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是。(3)、人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为。
17. 物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。(1)、标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2S的质量为g。(2)、将0.2mol·L－1Al2(SO4)3和0.2mol·L－1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c (SO )=mol·L－1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸，配制500mL浓度成0.2mol·L－1稀硫酸，计算需要量取mL的浓硫酸。(3)、某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8。①配制该营养液后c(NH )=0.016mol·L－1 ， 溶液中c(K+)=。
②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为。
18. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，易溶于水且不与水反应。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，试回答下列问题。(1)、该反应中氧化剂的化学式是。(2)、用双线桥标出上述反应的电子转移情况。(3)、标准状况下44.8 mL的ClO2恰好能与50 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液完全反应，得到的产物之一为Na2SO4 ， 氯元素在产物中的化合价为 ， 此过程说明ClO2具有(填“氧化”或“还原”)性。(4)、ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍。(5)、新制备的ClO2中常含有少量Cl2 ， 检验其中是否含有Cl2的实验方法是。四、综合题
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19. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱。主要反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl。氨气为碱性气体。(1)、某探究活动小组根据上述制碱原理，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是；
②丁装置中稀硫酸的作用是。
(2)、实验结束后用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、洗涤固体、 ， 最后一步发生反应的化学方程式为。(3)、证明所得Na2CO3中可能含有未分解的NaHCO3晶体的方法是。20. 某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH－ 5Cl－+ClO +3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
(1)、装置丁中发生反应的化学方程式是。(2)、该兴趣小组用过量浓盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2g。(3)、实验结束后小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。原因是。(4)、为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO－、ClO 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示如图(不考虑氯气和水的反应)。
①图中曲线I表示离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37 mol，则产物中 ＝。
(5)、为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的措施是。