江苏省连云港市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-08-31 类型：期中考试

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一、单选题

1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．在盛放NaOH的包装标签上应选用的标志是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 苦卤(盐卤)的主要成分是MgCl₂•6H₂O。其主要成分属于（）

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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3. 下列变化过程中，包含化学变化的是（）

A、用四氯化碳从碘水中萃取碘 B、氯气溶于水 C、从海水中获取食盐 D、用过滤法除去食盐中的泥沙

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4. 下列化学用语正确的是（）

A、中子数为8的碳原子： $_{6}^{14}$ C B、氯离子的结构示意图： C、次氯酸钾的化学式：KClO₃ D、Ca(OH)₂的电离方程式：Ca(OH)₂=Ca²⁺+(OH^-)₂

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5. 可用Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃的反应除去碳酸氢钠中的杂质碳酸钠，该反应属于（）

A、化合反应 B、氧化还原反应 C、置换反应 D、复分解反应

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6. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A、胆矾—CuSO₄ B、小苏打—Na₂CO₃ C、熟石灰—Ca(OH)₂ D、纯碱—NaOH

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7. 下列实验操作或装置正确的是（）

A、转移溶液 B、制蒸馏水 C、收集HCl气体 D、分离苯与水

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8. 在含有大量的Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、OH^-溶液中，还可能大量存在的离子是（）

A、H⁺ B、Ca²⁺ C、SO $_{4}^{2 -}$ D、NH $_{4}^{+}$

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9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、钠的熔点低，可用于制作高压钠灯 B、溴化银见光易分解，可用作感光材料 C、氧化镁质量轻，可用作耐高温材料 D、次氯酸见光易分解，可用于杀菌消毒

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10. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（）

A、Al $\overset{NaOH溶液}{\to}$ H₂ B、CuO $\overset{H_{2} O}{\to}$ Cu(OH)₂ C、Cl₂ $\to_{点燃}^{Fe}$ FeCl₂ D、NaCl溶液 $\overset{电解}{\to}$ 单质Na

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11. 在如图点滴板上进行四个小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）

A、a反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B、b反应：OH^-+H⁺=H₂O C、c反应：CH₃COOH+OH^-=H₂O+CH₃COO^- D、d反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

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12. Na₂CO₃和NaHCO₃是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中正确的是（）

A、在水中的溶解性：NaHCO₃＞Na₂CO₃ B、分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO₃ C、可以用澄清石灰水来鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液 D、等质量的NaHCO₃、Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，前者产生CO₂多

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二、多选题

13. 在探究新制饱和氯水成分和性质的实验中，根据实验现象推测的有关结论中错误的是（）

A、向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先变红后褪色，推测氯水中含有Cl₂分子 B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，推测氯水中含有Cl^- C、向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H⁺ D、新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

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14. 依据下列操作、现象所得结论正确的是（）

选项	操作和现象	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸，有气体产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO $_{3}^{2 -}$
B	某KNO₃溶液从80℃冷却到20℃，有固体析出	80℃时，该KNO₃溶液为饱和溶液
C	向碘水中加入等体积CCl₄ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
D	将银白色的金属锰投入硫酸铜溶液中，锰的表面有红色物质生成	活泼性：锰 $>$ 铜

A、A B、B C、C D、D

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15. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂；

②2NaIO₃+5NaHSO₃=Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂。

下列说法正确的是（）

A、两个反应中硫元素均被氧化 B、碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 C、反应①中H₂SO₄用作氧化剂 D、反应①、②中生成等量的I₂时，转移电子数之比为1：5

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三、填空题

16. 现有下列物质：①NaOH、②氨水、③蔗糖、④氯化铁、⑤氯气、⑥SO₂、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铝胶体。

(1)、属于强电解质的是(填序号，下同)；属于非电解质的是。

(2)、区分⑦与⑧的实验方法是(填方法名称)。

(3)、写出氯化铁溶于水的电离方程式：。

(4)、写出①的溶液与⑥反应的化学方程式：。

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17. 钠及其化合物的生产、应用是化工生产与研究的重要组成部分。

(1)、下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。

A、放在棕色瓶中 B、放在细沙中 C、放在水中 D、放在煤油中

(2)、钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na₂O₂ ， Na₂O的制取可以通过如下反应在密闭设备中完成：6Na+2NaNO₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 4Na₂O+N₂↑，请回答下列问题：
①不用钠在空气中氧化生成Na₂O的原因是。

②在上述反应中，N₂的作用是。

③该反应中的氧化剂是。

④在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。

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四、综合题

18. 为了将混有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄和难溶性杂质的粗盐进行提纯，某同学设计了如图实验方案：

请回答下列问题：

(1)、操作①为。

(2)、操作②～④加入的试剂依次是、、。

(3)、写出过滤操作中所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还需要、。

(4)、简述判断SO $_{4}^{2 -}$ 已除尽的方法。

(5)、工业上用电解精制的饱和食盐水的方法制取氯气，方程式为，理论上每产生标准状况下5.6LCl₂ ，转移电子的物质的量为。

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19. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.50mol•L^-1稀盐酸和0.50mol•L^-1NaOH溶液；

②向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入20.00mL蒸馏水；

③用0.50mol•L^-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；

④加入25.00mL0.50mol•L^-1稀盐酸。

请回答下列问题：

(1)、正确的操作顺序是(填序号).

(2)、测定过程中发生反应的离子方程式为、。

(3)、该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数

第1次

第2次

第3次

第4次

V[NaOH(aq)]/mL

13.00

12.98

13.00

13.02

①按所需用量配制上述NaOH溶液时，需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要选取的容量瓶。(填字母)

a.50mL b.100mL c.250mL

②写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

a．定容时俯视刻度线：；b．未洗涤烧杯及玻璃棒：。

(4)、根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

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20. 某实验小组制取“84消毒液”(主要成分)并探究其性质。
（资料）①常温下：16HCl(浓)+2KMnO₄=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑；

②氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。

(1)、制取NaClO的装置如图(夹持装置略)：

①写出仪器a的名称。

②装置B中反应的化学方程式为：。

③上述装置存在一个缺陷，会导致“84消毒液”的产率降低，改进的方法是。

(2)、探究“84消毒液”的性质
资料卡：主要成分是NaClO，使用时要和消毒的物品浸泡10分钟效果更好。勿与其他化学品混合使用。通过观察“84消毒液”的液体呈浅黄绿色。

①为验证84消毒液的某些性质，实验小组设计了如图实验方案，如图所示。

（实验现象）试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO₂后，快速褪色。

Ⅰ．试管1的作用是。由试管2、3的现象可得到的结论是。

Ⅱ．试管3中如将通入的CO₂换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl₂而带来不良的实验后果，试用离子方程式表示产生Cl₂的原因。

②通过观察“84消毒液”的液体呈浅黄绿色。猜想可能溶有氯气。

设计实验验证其中溶有氯气。可供选择的实验仪器、药品：试管、苯、酒精、84消毒液，简述实验操作方案：。

（结论）猜想不正确。

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测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	13.00	12.98	13.00	13.02