江苏省高邮市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期:2021-08-31 类型:期中考试

一、单选题

  • 1. ClO2可用于自来水的杀菌消毒,它属于(   )
    A、 B、 C、 D、氧化物
  • 2. 53131 I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是(   )
    A、53 B、78 C、131 D、184
  • 3. 我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是(  )

    A、徐光宪建立稀土串级萃取理论 B、屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C、闵恩泽研发重油裂解催化剂 D、侯德榜联合制碱法
  • 4. 下列变化属于化学变化的是(   )
    A、干冰升华 B、氮气液化 C、酒精燃烧 D、汽油挥发
  • 5. 当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是(    )
    A、Al(OH)3胶体 B、CuSO4溶液 C、稀盐酸 D、NaOH溶液
  • 6. 下列说法正确的是(  )
    A、氢气的摩尔质量是2g B、摩尔是物质的质量单位 C、1 mol OH-的质量是17g D、1mol气体所占的体积约为22.4L
  • 7. 在原子结构研究的历史中,提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是(   )
    A、卢瑟福 B、道尔顿 C、玻尔 D、汤姆生
  • 8. 下列物质间的转化能一步实现的是(   )
    A、Na2CO3→NaOH B、CaCO3→Ca(OH)2 C、NaNO3→NaCl D、CuO→Cu(OH)2
  • 9. 下列化学用语表示错误的是(    )
    A、硫酸铁的化学式:Fe2(SO4)3 B、苏打的化学式:NaHCO3 C、氟离子的结构示意图: D、KCl的电离方程式:KCl=K++Cl-
  • 10. 某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是(   )
    A、将20g Na2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液 B、用托盘天平称量8.75g食盐 C、用25mL量筒量取12.36mL盐酸 D、将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸
  • 11. 反应SiCl4+2H2 __ Si+4HCl。下列关于该反应的说法正确的是(    )
    A、H2是氧化剂 B、HCl是还原产物 C、H2被氧化 D、1molH2参加反应时,转移4mol电子
  • 12. 下列溶液中Cl-浓度与50mL2mol·L-1KCl溶液中Cl-物质的量浓度相等的是(    )
    A、50mL1mol·L-1的FeCl3溶液 B、75mL2mol·L-1KClO3溶液 C、150mL1mol·L-1的NaCl溶液 D、100mL1mol·L-1的CaCl2溶液
  • 13. 标准状况下,下列气体中体积最大的是(    )
    A、3.36LCO2 B、6.4gO2 C、3.01×1023个H2S分子 D、含0.8molH的H2
  • 14. 氯水中存在许多微粒,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列实验和结论一致且正确的是(    )
    A、加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明氯水中含有Cl2 B、氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水中含有Cl2 C、先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- D、加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明氯水中含有HClO
  • 15. 下列实验装置或操作正确的是(    )
    A、转移溶液 B、稀释浓硫酸 C、蒸发NaCl溶液 D、分离CCl4和水
  • 16. 有关氧化还原反应的说法正确的是(    )
    A、在氧化还原反应中,金属单质只体现还原性,金属阳离子只体现氧化性 B、置换反应一定属于氧化还原反应 C、在一个氧化还原反应中,有一种元素被氧化,必有另一种元素被还原 D、某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化
  • 17. 已知X、Y、Z、W四种元素中,X元素原子核内没有中子;Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同;W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是(    )
    A、X元素的原子不存在同位素现象 B、Y元素在自然界仅以游离态存在 C、Z元素的原子性质很活泼,易失去电子形成稳定结构 D、W单质具有强还原性,能将Fe还原到+3价
  • 18. 镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]是一种新型无机阻燃剂,为确定其组成,进行如下实验:准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重,生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。分析测得残留物中MgO为6.000g,Al2O3为2.550g。下列说法错误的是(    )
    A、样品中n(CO 32 )=0.025mol B、a:b=3:1 C、样品中结晶水的质量为5.4g D、镁铝碱式碳酸盐的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O

二、多选题

  • 19. 下列实验操作正确的是(    )
    A、蒸馏操作时,温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近 B、萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 C、分液操作时,先放出下层液体,再关闭活塞,从漏斗上口倒出上层液体 D、配制1mol·L-1NaCl溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,用胶头滴管吸出多余液体
  • 20. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
    A、标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA B、常温常压下,1.06gNa2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数目为0.02NA C、标准状况下,54g金属铝与足量的稀硫酸反应,生成H2的体积约为67.2L D、物质的量浓度为0.5mol·L-1的H2SO4溶液中,含有H数目为NA

三、计算题

  • 21. 完成下列填空:
    (1)、标准状况下,2.24LCH4的物质的量为mol。
    (2)、含0.2mol氧原子的NO2的质量是 g。
    (3)、1mol碳在一定量氧气中反应,生成气体的质量为36g。所得气体的物质的量为 mol。
    (4)、现有5种物质:①硫酸、②固体氢氧化钠、③碳酸钙、④二氧化碳、⑤酒精,其中属于电解质的有 , (填写序号,下同)属于非电解质的有

四、综合题

  • 22. 草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2CO3、K2SO4、KCl)。某校化学兴趣小组按下列实验检验草木灰中的某些离子:取适量草木灰加水溶解,过滤,将滤液分成四份,完成以下实验报告(在横线上填写相关内容)

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ⑴取第一份溶液和过量稀盐酸混合,并将产生的气体通入澄清石灰水

    有无色无味气泡产生,澄清石灰水变浑浊

    证明可能含(填化学式)

    ⑵取第二份溶液,依次滴加溶液

    有白色沉淀产生

    证明含有SO 42

    ⑶取第三份溶液,加入过量溶液,过滤,再向滤液中滴加

    有白色沉淀产生

    证明含有Cl-

    ⑷取第四份溶液进行焰色

    反应透过观察到火焰呈紫色

    证明含有K+

  • 23. 如图是某学校从化学试剂商店买回来的盐酸试剂标签上的部分内容。

    (1)、该盐酸的物质的量浓度是mol·L-1
    (2)、配制250mL3mol·L-1的稀盐酸,操作步骤如下:(浓盐酸溶于水时会放出热量):

    ①所需实验用品有:烧杯、玻璃棒、100mL量筒、、胶头滴管、空试剂瓶、标签纸

    ②经计算,需用量筒量取mL的该浓盐酸

    ③将量好的浓盐酸缓慢倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌,待 , (填写后续实验操作)再用玻璃棒引流至容量瓶中,……

    ④向上述容量瓶中继续加入蒸馏水……

    ⑤将配制好的溶液转移至空试剂瓶中,贴好标签

    (3)、下列实验操作对所配制溶液的浓度是否有影响,请填写“偏大”“偏小”或“无影响”

    ①量取浓盐酸时俯视刻度线

    ②将盐酸转移至空试剂瓶时不小心洒出一些

  • 24. 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 , 并开展相关探究。
    (1)、制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是___ (填序号)。
    A、往烧瓶中加入MnO2粉末 B、加热 C、往烧瓶中加入浓盐酸
    (2)、利用制得的Cl2 , 可以制备多种含氧酸盐。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,并探究两者的氧化性强弱。

    已知:氯气与碱反应在常温下生成次氯酸盐,温度较高时生成氯酸盐。且反应放出热量。

    ①c中采用冰水浴冷却的目的是

    ②反应结束后,取出b中试管,经、过滤、洗涤、干燥,得到KClO3晶体。

    ③取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,再滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显色。可知该条件下KClO3的氧化性 NaClO(填“强于”或“弱于”)。

  • 25. ClO2气体是一种优良的消毒剂,常用于自来水的消毒。

    已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2

    (1)、工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存,流程如图:

    已知:吸收器中发生的反应为:2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O

    ①吸收器中,H2O2的作用是。(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    ②在吸收器中反应时应控制温度低于5℃的原因是

    ③操作a:55℃蒸发至有大量晶体析出、、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥,得到NaClO2固体。

    (2)、将ClO2溶于水得到溶液,为测定其浓度,进行以下实验操作:

    步骤1:取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中;

    步骤2:用稀H2SO4调节溶液呈酸性,加入足量的KI晶体充分反应;

    步骤3:逐滴加入0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液,恰好完全反应时,消耗Na2S2O3溶液20.00mL;

    已知:2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O,I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

    试计算溶液中ClO2的物质的量浓度。(写出计算过程)