江苏省高邮市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-08-31 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. ClO2可用于自来水的杀菌消毒，它属于（   ）
    A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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  • 2. 53131 I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是（   ）
    A、53 B、78 C、131 D、184

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  • 3. 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（  ）

    A、徐光宪建立稀土串级萃取理论 B、屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C、闵恩泽研发重油裂解催化剂 D、侯德榜联合制碱法

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  • 4. 下列变化属于化学变化的是（   ）
    A、干冰升华 B、氮气液化 C、酒精燃烧 D、汽油挥发

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  • 5. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（    ）
    A、Al(OH)3胶体 B、CuSO4溶液 C、稀盐酸 D、NaOH溶液

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  • 6. 下列说法正确的是(　　)
    A、氢气的摩尔质量是2g B、摩尔是物质的质量单位 C、1 mol OH-的质量是17g D、1mol气体所占的体积约为22.4L

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  • 7. 在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是（   ）
    A、卢瑟福 B、道尔顿 C、玻尔 D、汤姆生

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  • 8. 下列物质间的转化能一步实现的是（   ）
    A、Na2CO3→NaOH B、CaCO3→Ca（OH）2 C、NaNO3→NaCl D、CuO→Cu（OH）2

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  • 9. 下列化学用语表示错误的是（    ）
    A、硫酸铁的化学式：Fe2(SO4)3 B、苏打的化学式：NaHCO3 C、氟离子的结构示意图： D、KCl的电离方程式：KCl=K+＋Cl-

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  • 10. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（   ）
    A、将20g Na2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液 B、用托盘天平称量8.75g食盐 C、用25mL量筒量取12.36mL盐酸 D、将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸

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  • 11. 反应SiCl4＋2H2 高温__ Si＋4HCl。下列关于该反应的说法正确的是（    ）
    A、H2是氧化剂 B、HCl是还原产物 C、H2被氧化 D、1molH2参加反应时，转移4mol电子

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  • 12. 下列溶液中Cl-浓度与50mL2mol·L-1KCl溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（    ）
    A、50mL1mol·L-1的FeCl3溶液 B、75mL2mol·L-1KClO3溶液 C、150mL1mol·L-1的NaCl溶液 D、100mL1mol·L-1的CaCl2溶液

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  • 13. 标准状况下，下列气体中体积最大的是（    ）
    A、3.36LCO2 B、6.4gO2 C、3.01×1023个H2S分子 D、含0.8molH的H2

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  • 14. 氯水中存在许多微粒，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是（    ）
    A、加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中含有Cl2 B、氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2 C、先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- D、加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明氯水中含有HClO

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  • 15. 下列实验装置或操作正确的是（    ）
    A、转移溶液 B、稀释浓硫酸 C、蒸发NaCl溶液 D、分离CCl4和水

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  • 16. 有关氧化还原反应的说法正确的是（    ）
    A、在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性 B、置换反应一定属于氧化还原反应 C、在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 D、某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化

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  • 17. 已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是（    ）
    A、X元素的原子不存在同位素现象 B、Y元素在自然界仅以游离态存在 C、Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构 D、W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价

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  • 18. 镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]是一种新型无机阻燃剂，为确定其组成，进行如下实验：准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g。下列说法错误的是（    ）
    A、样品中n(CO 32− )=0.025mol B、a：b=3：1 C、样品中结晶水的质量为5.4g D、镁铝碱式碳酸盐的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O

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二、多选题

  • 19. 下列实验操作正确的是（    ）
    A、蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近 B、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C、分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体 D、配制1mol·L-1NaCl溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

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  • 20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B、常温常压下，1.06gNa2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数目为0.02NA C、标准状况下，54g金属铝与足量的稀硫酸反应，生成H2的体积约为67.2L D、物质的量浓度为0.5mol·L-1的H2SO4溶液中，含有H＋数目为NA

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三、计算题

  • 21. 完成下列填空：
    (1)、标准状况下，2.24LCH4的物质的量为mol。
    (2)、含0.2mol氧原子的NO2的质量是 g。
    (3)、1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36g。所得气体的物质的量为 mol。
    (4)、现有5种物质：①硫酸、②固体氢氧化钠、③碳酸钙、④二氧化碳、⑤酒精，其中属于电解质的有 ， (填写序号，下同)属于非电解质的有。

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四、综合题

  • 22. 草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2CO3、K2SO4、KCl)。某校化学兴趣小组按下列实验检验草木灰中的某些离子：取适量草木灰加水溶解，过滤，将滤液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关内容)

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ⑴取第一份溶液和过量稀盐酸混合，并将产生的气体通入澄清石灰水

    有无色无味气泡产生，澄清石灰水变浑浊

    证明可能含(填化学式)

    ⑵取第二份溶液，依次滴加和溶液

    有白色沉淀产生

    证明含有SO 42−

    ⑶取第三份溶液，加入过量溶液，过滤，再向滤液中滴加。

    有白色沉淀产生

    证明含有Cl-

    ⑷取第四份溶液进行焰色

    反应透过观察到火焰呈紫色

    证明含有K+

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  • 23. 如图是某学校从化学试剂商店买回来的盐酸试剂标签上的部分内容。

    (1)、该盐酸的物质的量浓度是mol·L-1。
    (2)、配制250mL3mol·L-1的稀盐酸，操作步骤如下：(浓盐酸溶于水时会放出热量)：

    ①所需实验用品有：烧杯、玻璃棒、100mL量筒、、胶头滴管、空试剂瓶、标签纸

    ②经计算，需用量筒量取mL的该浓盐酸

    ③将量好的浓盐酸缓慢倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，待 ， (填写后续实验操作)再用玻璃棒引流至容量瓶中，……

    ④向上述容量瓶中继续加入蒸馏水……

    ⑤将配制好的溶液转移至空试剂瓶中，贴好标签

    (3)、下列实验操作对所配制溶液的浓度是否有影响，请填写“偏大”“偏小”或“无影响”

    ①量取浓盐酸时俯视刻度线。

    ②将盐酸转移至空试剂瓶时不小心洒出一些。

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  • 24. 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 ， 并开展相关探究。
    (1)、制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是___ (填序号)。
    A、往烧瓶中加入MnO2粉末 B、加热 C、往烧瓶中加入浓盐酸
    (2)、利用制得的Cl2 ， 可以制备多种含氧酸盐。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究两者的氧化性强弱。

    已知：氯气与碱反应在常温下生成次氯酸盐，温度较高时生成氯酸盐。且反应放出热量。

    ①c中采用冰水浴冷却的目的是。

    ②反应结束后，取出b中试管，经、、过滤、洗涤、干燥，得到KClO3晶体。

    ③取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，再滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显色。可知该条件下KClO3的氧化性 NaClO(填“强于”或“弱于”)。

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  • 25. ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。

    (1)、工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如图：

    已知：吸收器中发生的反应为：2ClO2＋2NaOH＋H2O2=2NaClO2＋O2＋2H2O

    ①吸收器中，H2O2的作用是。(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    ②在吸收器中反应时应控制温度低于5℃的原因是。

    ③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、、用介于38℃～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。

    (2)、将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：

    步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；

    步骤2：用稀H2SO4调节溶液呈酸性，加入足量的KI晶体充分反应；

    步骤3：逐滴加入0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；

    已知：2ClO2＋10KI＋4H2SO4=2KCl＋5I2＋4K2SO4＋4H2O，I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI

    试计算溶液中ClO2的物质的量浓度。(写出计算过程)

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