辽宁省抚顺市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-08-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列指定化学用语正确的是（）

A、NaHCO₃水解的离子方程式：HCO₃^-+H₂O = CO₃^2-+H₃O⁺ B、Ba(OH)₂的电离方程式：Ba(OH)₂ $\overset{}{⇌}$ Ba²⁺+2OH^- C、NaHSO₄在水中的电离方程式：NaHSO₄= Na⁺+H⁺+SO₄^2- D、Na₂S水解的离子方程式：S^2-+2H₂O = H₂S+2OH^-

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2. 如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）

A、CO $_{3}^{2 -}$ B、HCO $_{3}^{-}$ C、Na^＋ D、NH

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3. 下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是（）

A、常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3 B、常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝 C、0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应 D、0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱

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4. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞ｃ(OH^－) B、0.1mol/L NH₄Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH₃^.H₂O)＞c( ${NH}_{4}^{+}$ )＞c(Cl^－)＞c(OH^－) C、0.1mol/L Na₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：2c(Na⁺)=3c( ${HCO}_{3}^{-}$ )+3c( ${CO}_{3}^{2 -}$ )+3c(H₂CO₃) D、0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

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5. 室温时，下列说法正确的是（）

A、pH=11的氨水和pH=11的Na₂CO₃溶液中，由水电离产生的c(OH^－)均为1×10⁻¹¹mol·L⁻¹ B、分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10 C、分别向等体积的0.1 mol·L⁻¹HCl溶液和0.1 mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等 D、分别向1 mL pH=3的盐酸和pH=3的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，两溶液的pH均增大

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6. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是（）

A、氯化铝 B、碳酸氢钠 C、硫酸亚铁 D、碳酸钠

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7. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）

A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体 C、测定新制氯水的pH，用玻璃棒取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数 D、酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用

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8. 下列说法或表示方法中正确的是（）

A、H₂O(g)变成H₂O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量 B、由C(金刚石)=C(石墨)△H=-1.9kJ▪mol^-1可知，金刚石比石墨稳定 C、在101 KPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-285.8kJ▪mol^-1 D、在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)= H₂O(l) △H=-57.3kJ▪mol^-1 ，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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9. 下表所示实验，现象和结论均正确的是（）

	实验	现象	结论
A	向0.1mol/L^-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
B	常温下，测定等物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH值	前者的pH值比后者的大	碳酸的酸性强于亚硫酸
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液	溶液中有白色沉淀	溶液中含有SO $_{4}^{2 -}$
D	向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl₃+3KSCN⇌Fe(SCN)₃+3KCl平衡向逆反应方向移动

A、A B、B C、C D、D

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10. 常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是（）

序号	①	②	③	④
溶液	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

A、等浓度的CH₃COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO B、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中粒子种类不同 C、溶液水的电离程度：①>②>④>③ D、NaHCO₃溶液中：c (Na⁺) =c (CO₃^2- )+c (HCO₃^- )+c (H₂CO₃)

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11. 室温下， $0.1 mol / L$ 的 $H_{2} A$ 溶液体系中，含A粒子的分布系数 $($ 平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数 $)$ 与溶液pH的关系如图所示．下列说法错误的是（）

A、室温下， ${HA}^{-}$ 的电离常数 ${Ka}_{2} = 1.0 \times 10^{- 7}$ B、室温下， $0.1 mol / L$ 的NaHA溶液显酸性 C、室温下， $0.2 mol / L$ 的 $H_{2} A$ 与 $0.1 mol / L$ 的NaOH溶液等体积混合，溶液 $pH = 1.8$ D、 $0.1 mol / L$ 的 ${Na}_{2} A$ 溶液中 $c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c ({HA}^{-}) + 2 c (H_{2} A)$

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12. 在一密闭容器中充入1molH₂和1molBr₂ ，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)+Br₂(g)⇌2HBr(g)达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是（）

A、保持容器容积不变，向其中加入1molH₂ ，正反应速率增大，但H₂的转化率比原平衡低 B、保持容器容积不变，向其中加入1molHe，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动 C、保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动 D、保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂和1molBr₂ ，平衡正向移动，但H₂最终的转化率与原平衡一样

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13. 下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是（）

A、a极的电极反应式为 $C_{6} H_{12} O_{6} + 6 H_{2} O - 24 e^{-} = 6 {CO}_{2} ↑ + 24 H^{+}$ B、若所用离子交换膜为质子交换膜，则 $H^{＋}$ 将由A室移向B室 C、根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作 D、由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境

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14. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C₂H₄(g)＋H₂O(g) $⇌$ C₂H₅OH(g) ΔH。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H₂O)＝n(C₂H₄)＝1 mol；a点容器体积为1 L]。下列分析错误的是（）

A、乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0 B、图中a点对应的平衡常数K＝ $\frac{5}{16}$ L·mol^－¹ C、图中压强的大小关系为：p₁＞p₂＞p₃ D、达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

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15. 新型NaBH₄/H₂O₂燃料电池(DBFC)的装置示意图如下，下列叙述正确的是（）

A、b极为正极，发生氧化反应 B、电池应选用阴离子交换膜 C、电子移动方向：电极a→离子交换膜→电极b D、a极的电极反应式为 ${BH}_{4}^{-}$ +8OH^--8e^-= ${BO}_{2}^{-}$ +6H₂O

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16. 已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB=Na^＋＋HB^－， ②HB^－ $\overset{}{⇌}$ H^＋＋B²^－， ③HB^－＋H₂O $\overset{}{⇌}$ H₂B＋OH^－，且溶液中c(B²^－)>c(H₂B)，则下列说法一定正确的是（）

A、0.01 mol·L^－¹的NaHB溶液，其pH可能为2 B、NaHB及H₂B均为强电解质 C、该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。 D、HB^－的电离程度小于HB^－的水解程度

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17. 已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（）

A、a点表示的溶液中c(H⁺)等于10^-3mol·L^-1 B、b点表示的溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺) C、c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全 D、b、d点表示的溶液中K相同

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二、多选题

18. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）

A、c₁：c₂=3：1 B、平衡时Y和Z的生成速率之比为2：3 C、若开始时，平衡正向移动，则X、Y的平衡转化率相等 D、c₁的取值范围为0mol/L<c₁<0.14mol/L

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19. 下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是（）

A、常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) B、溶有等物质的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c(HClO)+c(ClO^-)=c( ${CO}_{3}^{2-}$ )+c( ${HCO}_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃) C、向10mL0.2mol/LNaCl溶液中滴入2mL0.1mol/LAgNO₃溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)＞c( ${NO}_{3}^{-}$ )=c(Cl^-)＞c(Ag⁺) D、0.1mol/LNH₄NO₃溶液中：c( ${NH}_{4}^{+}$ )＞c( ${NO}_{3}^{-}$ )＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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20. 锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，放电总反应式为：2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O═2[Zn(OH)₄]^2-。下列说法正确的是（）

A、充电时，电解质溶液中K⁺向阴极移动 B、充电时，电解质溶液中c(OH^-)逐渐减小 C、放电时，负极反应为：Zn+4OH^--2e^-═[Zn(OH)₄]^2- D、放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

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三、填空题

21.

(1)、在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺ ，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，下列物质可采用的是。
A．KMnO₄    B．H₂O₂     C．氯水      D．HNO₃

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃ ，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的。

A．NaOH   B．NH₃·H₂O     C．CuO    D．Cu(OH)₂

(2)、甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38 ， Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol·L^-1 ，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为， Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为。

(3)、某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白CuI色沉淀。用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL。(已知：I₂+2S₂O $_{3}^{2 -}$ =S₄O $_{6}^{2 -}$ +2I^-)
①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为。

③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为。

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22. 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃)：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 ， K₂=4.7×10^-11

(1)、25℃，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na₂CO₃溶液、c.CH₃COONa溶液)的pH由大到小的顺序为。(填写序号)

(2)、25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，所发生反应的化学方程式为。

(3)、现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na⁺)>c(CN^-)，下列关系正确的是_____。

A、c(H⁺)>c(OH^-) B、c(H⁺)<c(OH^-) C、c(H⁺)+c(HCN)=c(OH^-) D、c(HCN)+c(CN^-)=0.01mol/L

(4)、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	反应后溶液pH
a	0.1	0.1	pH=8
b	c	0.2	pH=7

①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸。

②b组情况表明，c0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。该混合液中离子浓度c(A^-)c(Na⁺)(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果。c(Na⁺)-c(A^-)=mol/L。

(5)、100℃时，水的离子积为1×10^-12 ，将pH=11的NaOH溶液V₁L与pH=2的H₂SO₄溶液V₂L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V₁：V₂为

(6)、HA为弱酸，在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。(填字母)

A、

\frac{c (H^{+})}{c (HA)}

B、

\frac{c(HA)}{{c(A}^{-})}

C、溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘积 D、溶液中c(A^-)·c(HA)的值 E、水的电离程度

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四、综合题

23. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)、若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂ ，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)   ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)＝。平衡时H₂的转化率为。

(2)、平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有。
A．加了催化剂                       B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度       D．加入一定量N₂

(3)、若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃

200

300

400

K

K₁

K₂

0.5

请完成下列问题：

①试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂(填“<”、“>”或“＝”)；

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填序号字母)

A．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2

B．v(N₂)_正＝3v(H₂)_逆

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH₃(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)＋3H₂(g)的化学平衡常数为。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N₂)_正v(N₂)_逆(填“<”、“>”或“＝”)。

(4)、根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法错误的是___。

A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B、勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 C、催化剂的使用是提高产品产率的有效方法 D、正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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24. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)

(1)、分析该反应并回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式为K=。

②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是(填序号)．

A.2v_正(H₂)=v_逆(CO)

B．一定条件下，单位时间内消耗2molH₂ ，同时生成1molCH₃OH

C．恒温、恒容时，容器内的压强不再发生

D．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

(2)、图中是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：

①该反应的ΔH0(填“<”、“>”或“=”)。

②T₁和T₂温度下的平衡常数：K₁K₂(填“<”、“>”或“=”)。

(3)、某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为

(4)、已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH₁=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-566.0kJ/mol

③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₃=-44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。

(5)、2019年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为

②该电池负极的电极反应式为

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T/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5