江苏省南通市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
试卷更新日期：2021-08-30 类型：期中考试
一、单选题
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1. 习近平强调“推动能源生产和消费革命是长期战略”。下列说法正确的是（ ）A、石油、天然气和太阳能均属于可再生资源 B、燃煤产生的CO2向空气中排放会形成酸雨 C、石油和煤应更多地用于生产基本化工原料 D、使用催化剂可提高石油燃烧所产生的热量2. 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A、中子数为20的氯原子： Cl B、N2的结构式：N═N C、Cl-的结构示意图：
D、NH4Cl的电子式： 
3. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A、新制的氯水在光照下颜色变浅 B、H2O2中加入MnO2 ， 产生O2的速度加快 C、合成氨为提高NH3的产率，理论上应采取高压低温的条件 D、氨水应密闭保存、放置于低温处4. 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、反应过程可表示为 B、E1为反应物的能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C、正反应的热效应为ΔH=E1−E2 ， 且E2>E1 ， 所以正反应为放热反应 D、此图中逆反应的热效应为ΔH=E1−E2 ， 逆反应为吸热反应5. 下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是（ ）A、HCl 和 NaOH 反应的中和热△H＝-57.3kJ·mol-1 ， 则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的中和热△H＝2×(-57.3)kJ·mol-1 B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1 ， 则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ·mol-1 C、反应热有正负之分，燃烧热△H 全部是正值 D、1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6. 室温下，物质的量浓度相同的四种溶液，pH 由小到大的顺序排列正确的是（ ）A、FeCl3、KCl、Na2SO3、Ba(OH)2 B、Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C、NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D、NaHCO3、Na2CO3、KCl、HCl7. T℃在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g).反应过程中 X、Y、Z 的物质的量变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2 ， Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示.下列分析正确的是（ ）
A、容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)⇌Z(g) B、图 1 中 0～3min 内，v(X)=0.2 mol•L-1•min-1 C、其他条件不变，升高温度，v正、v逆都增大，且达到新平衡前v正＞v逆 D、若改变条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件可能是增大压强8. 100 mL 2 mol/L 的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率但不又不影响生成氢气的总量， 可采取的措施是（ ）A、适当升高温度 B、加入少量 ZnSO4 溶液 C、改用 98%的浓硫酸 D、多加锌粒9. 意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4 分子，其分子结构如图所示。已知断裂 1 mol N−N 单键吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol N≡N 放出 942kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）
A、N4 属于一种新型的化合物 B、破坏 N4 分子中化学键需要释放能量 C、N4 分子中 N−N 键角为 109°28′ D、1mol N4 转变成 N2 将放出 882 kJ 热量10. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
A、AgCl的溶解度、Ksp均减小 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小11. 在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为（ ）A、9：1 B、1：11 C、1：9 D、11：112. 下列关于盐类水解应用的说法错误的是（ ）A、配制一定浓度的 FeSO4 溶液时，将 FeSO4 固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度 B、将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到 Fe2(SO4)3固体 C、明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成 Al(OH)3 胶体，从而起到杀菌消毒功效 D、草木灰(有效成分 K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为 K2CO3 与 NH4Cl 发生水解生成氨气会降低肥效13. 室温下，下列有关溶液的物质的量浓度关系正确的是（ ）A、物质的量浓度相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4Al(SO4)2 三种溶液中，c( )由大到小的顺序为：③>②>① B、0.1mol⋅L-1 的 Na2CO3 溶液：c(OH-)=c(H+)+c( )+c(H2CO3) C、0.1mol⋅L-1 的 CH3COOH 与 0.05mol⋅L-1 的 NaOH 溶液等体积混合(pH<7)： c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+) D、0.1mol⋅L-1 的 Na2CO3 与 0.05mol⋅L-1 的 NaHCO3 溶液等体积混合：5c(Na+)= 3c( )+3c( )+3c(H2CO3)二、多选题
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14. 下列有关说法中正确的是（ ）A、保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO2 ， 溶液中 c(OH-)/c(NH3⋅H2O)的值增大 B、室温下，用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH，消耗醋酸的体积更小 C、一定温度下，反应 CO(g)+3H2(g)═CH4(g)+H2O(g)能自发进行，该反应的△H<0 D、反应 NH4NO3 N2O↑+2H2O，生成 11.2 L N2O 转移电子数为 2×6.02×102315. 甲、乙是体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器，向甲容器中加入 0.1mol CO2 和 0.3 mol 碳粉，向乙容器中加入 0.4 mol CO，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)。达到平衡时 CO 的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、曲线 II 对应的是乙容器 B、a、b 两点对应平衡体系中的压强之比：pa：pb<14：9 C、b 点对应的平衡体系中，CO 的体积分数小于 4/7 D、900 K 时，起始向容器乙中加入 CO、CO2、碳粉各 1 mol，此时 正< 逆三、综合题
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16. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
已知：
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Cu2＋
Mn2＋
开始沉淀
7.5
2.7
5.6
8.3
完全沉淀
9.0
3.7
6.7
9.8
② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
(1)、加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（任写一种）。(2)、滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2 ， 请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：。(3)、常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为 ， 若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe3＋的浓度为mol/L。(4)、写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：。(5)、“赶氨”时，最适宜的操作方法是。(6)、过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是。17. 在不同温度下的水溶液中，c(H+)和 c(OH-)的关系如图所示：
(1)、A 点水的离子积为 ，C 点水的离子积为 ， 对纯水由 25℃升高温度至 100℃时水的离子积 (填“增大”、“减小”或“不变”)，各离子浓度由 点(填 A、B、C、D)变为 点(填 A、B、C、D)。(2)、100 ℃时，若向 B 点溶液中滴少量稀硫酸，体系将由 B 点移向 点(填 C 或 D)。(3)、25 ℃时，0.001 mol/L 的盐酸溶液 pH= ；25℃时，0.001 mol/L 的氢氧化钠溶液 pH= ；若将二者温度都升高至 100 ℃， (填“盐酸”、“氢氧化钠”或“盐酸和氢氧 化钠”)的 pH 会改变。18. 研究和深度开发 CO、CO2 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：(1)、Ⅰ．CO 可用于高炉炼铁已知： Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1＝akJ/mol；
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2＝bkJ/mol；
则反应 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的 △H3＝ kJ/mol(用含 a、b 的代数式表示)。
(2)、Ⅱ．一定条件下，CO2 和 CO 可以互相转化某温度下，在容积为 2 L 的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)。
容器
反应物
甲
8molCO2(g)、16molH2(g)
乙
wmolCO2(g)、xmolH2(g)、ymolCO(g)、zmolH2O(g)
甲容器 15min 后达到平衡，此时 CO2 的转化率为 75%．则 0~15min 内平均反应速率 v(CO2)＝ mol/(L·min)，此条件下该反应的平衡常数 K＝ 。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则ω、x、y、z 需满足的关系是 y z(填“>”、“<”或“=”)，且 y= (用含 x、w 的式子表示)。
(3)、研究温度、压强对反应的影响：C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)⇌C6H5CH＝CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H C6H5CH2CH3(乙苯)的平衡转化率影响如下图所示：则△H0(填“>”“<”或“＝”)，压强 p1、p2、p3 由小到大的排列顺序是 。
(4)、CO 可被 NO2 氧化，反应为 CO+NO2⇌CO2+NO，当温度高于 225℃时，反应速率 v 正＝k 正⋅c(CO)⋅c(NO2)、v 逆＝k 逆⋅c(CO2)⋅c(NO)，k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k 正、k 逆与该反应的平衡常数 K 之间的关系为 。19. 研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。(1)、已知：H2SeO3为二元弱酸，Ka1(H2SeO3)＝3.5×10-3 ， Ka2(H2SeO3)＝5.0×10-8。用离子交换树脂处理含 Na2SeO3浓度较高的废水时，发生的交换反应为 +2RCl=R2SeO3+2Cl- (R 为离子交换树脂的树脂骨架)。经离子交换法处理后，废水的 pH 将 (填“增大”“减小” 或“不变”)。(2)、木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。①已知木炭具有一定的还原性，以木炭和FeCl3·6H2O 为原料，在N2氛围中迅速升温至600 ℃， 保持 2 h，过程中木炭包覆纳米零价铁。制备木炭包覆纳米零价铁过程中，木炭的作用有吸附和 。
②木炭包覆纳米零价铁在碱性废水中形成许多微电池，加速 的还原过程。 在微电池正极上转化为单质 Se，这个转化过程属于反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)、绿锈 (X 代表阴离子，Ⅱ、Ⅲ表示铁元素的价态)中铁元素以结构态和游离态两种形式存在。由于结构态的双金属氢氧化物层间存在较大的空隙，形成了巨大的比表面积，同时结构态的 FeⅡ还原能力优于游离态的 FeⅡ ， 使得绿锈成为一种良好的除硒剂。①结构态的绿锈具有优异的吸附性能，而且游离态的 Fe3+还易水解生成 Fe(OH)3胶体进一步吸附 。写出 Fe3+水解的离子方程式： 。
②不同 FeⅡ/FeⅢ组成的绿锈对 去除效果的影响结果如图 所示。随着绿锈组成中FeⅡ/FeⅢ比值的增大，绿锈的除硒效果先减小后增大的原因可能是。
③废水的初始 pH 会对绿锈去除 的效果产生影响，关系如图所示。当初始 pH 增大至 11 时， 的去除效果突然迅速减小的原因是 。
20. 我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2 ， 并对其含量进行测定。
(1)、仪器B的名称是 ， 冷却水的进口为。（填“a”或“b”）(2)、B中加入300.00mL葡萄酒和适量硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为。(3)、除去C中过量的H2O2 ， 然后用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；若选择酚酞为指示剂，则滴定终点的现象为；(4)、经3次平行实验，消耗NaOH溶液体积如下：序号
滴定前读数
滴定后读数
1
0.00
20.01
2
1.00
20.99
3
0.00
21.10
该葡萄酒中SO2含量为g·L－1（保留两位小数）。