江苏省南京市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-08-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 我国学者发现石墨烯具有非常规超导性能。石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料。下列有关石墨烯的说法错误的是（）

A、由碳元素组成 B、与石墨互为同位素 C、完全燃烧生成二氧化碳 D、碳原子间以共价键结合

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、中子数为18的氯原子： ${}_{17}^{18}C l$ B、Cl₂分子的结构式：Cl—Cl C、HCl的电子式： D、氯原子结构示意图：

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3. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（）

A、SO₂具有还原性，可用于纸浆漂白 B、Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料 C、SiO₂熔点高、硬度大，可用于制光导纤维 D、液氨汽化时要吸收大量热，可用作制冷剂

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4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、0.1mol·L^-1HCl溶液：Na⁺、K⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ B、0.1mol·L^-1MgCl₂溶液：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^- C、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液：K⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、0.1mol·L^-1NaClO溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、H⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、I^-

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5. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A、Na露置于空气中，表面生成Na₂O₂ B、Cu与FeCl₃溶液反应可生成CuCl₂ C、向足量氨水中通入少量CO₂可生成NH₄HCO₃ D、红热的木炭与稀硫酸反应生成CO₂

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6. 下列实验操作不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲从碘水中萃取碘 B、用装置乙验证SO₂的还原性 C、用操作丙检验溶液中是否有Na⁺ D、用装置丁将FeCl₃溶液蒸干制备无水FeCl₃

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7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ B、铝片溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^-= ${AlO}_{2}^{-}$ +H₂↑ C、稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$ =BaSO₄↓ D、用食醋除去水壶中的水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

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8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子核内只含一个质子且与Z同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、W同主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B、X₂Y₂与Z₂Y₂中化学键类型完全相同 C、W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D、Y、Z、W三种元素形成的化合物水溶液可能显碱性

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9. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A、NH₃ $\to_{催化剂}^{O_{2} (g)}$ NO $\to_{H_{2} O (l)}^{O_{2} (g)}$ HNO₃ B、NaCl(aq) $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ Cl₂(g) $\to_{点燃}^{Fe (s)}$ FeCl₂(s) C、SiO₂(s) $\overset{H_{2} O (l)}{\to}$ H₂SiO₃(s) $\overset{NaOH (aq)}{\to}$ Na₂SiO₃(aq) D、NaCl(aq) $\overset{{CO}_{2} (g)}{\to}$ NaHCO₃(s) $\overset{Δ}{\to}$ Na₂CO₃ (s)

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10. 下列图示与对应叙述正确的是（）

A、图甲表示在有、无催化剂时H₂O₂分解反应的能量变化曲线，曲线b表示有催化剂时的反应 B、图乙表示在一定条件下进行的反应2SO₂+O₂ $⇌$ 2SO₃中各成分的物质的量浓度变化，t₂时刻改变的条件是缩小容器的体积 C、图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的CH₃COOH溶液和一元酸HX溶液，则该温度下HX的电离平衡常数大于CH₃COOH D、图丁表示用0.1000mol·L^-1HCl溶液滴定0.1000mol·L^-1NaOH溶液

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11. 下列关于乙醇(CH₃CH₂OH)的说法错误的是（）

A、与乙烯互为同系物 B、可与酸性高锰酸钾溶液反应 C、与乙酸(CH₃COOH)在一定条件能发生酯化反应 D、分子中含有羟基

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12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2-}$
B	用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L^-1HCOONa溶液与CH₃COONa溶液的pH，CH₃COONa溶液的pH较大	CH₃COOH电离出H⁺的能力比HCOOH的强
C	向0.1mol·L^-1H₂O₂溶液中滴加0.1mol·L^-1KMnO₄溶液，溶液褪色并放出能使带火星木条复燃的气体	H₂O₂具有氧化性
D	向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1AgNO₃溶液，振荡，出现黄色沉淀	K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

13. 下列说法正确的是（）

A、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极 B、氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 C、Na₂O₂与水反应产生1molO₂ ，转移的电子数约为2×6.02×10²³ D、2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的∆H>0

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14. 25℃时，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5 ， K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5。室温时，下列关于指定溶液的说法正确的是（）

A、0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-) B、0.1mol·L^-1CH₃COONH₄溶液：c( ${NH}_{4}^{+}$ )=c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(OH^-) C、将0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.1mol·L^-1NH₃·H₂O溶液按一定体积比混合，混合溶液中：c( ${NH}_{4}^{+}$ )+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-) D、0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol·L^-1CH₃COONH₄溶液等体积混合的溶液：c( ${NH}_{4}^{+}$ )+c(NH₃·H₂O)=2c(CH₃COO^-)+2c(CH₃COOH)

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15. 已知：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g) ∆H，原料初始组成n(CO₂)：n(H₂)=1：3，反应达到平衡时，体系压强为p，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。对于气相反应，用某组分(B)的分压(p_B)代替物质的量浓度(c_B)表示平衡常数K_P ，分压=总压×物质的量分数。下列说法错误的是（）

A、反应的∆H>0 B、曲线c代表的是C₂H₄ C、为了提高反应速率，可以选择合适的催化剂 D、根据A点(440K，0.39)求得该温度时反应的平衡常数K_p= $\frac{9}{4 \times 0 {.39}^{3} \times p^{3}}$

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三、综合题

16. 聚合硫酸铁铝可用作净水剂。用赤泥提铁渣(含Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)制备聚合硫酸铁铝的实验流程如下：

(1)、“酸浸”时，Al₂O₃与H₂SO₄发生反应的化学方程式为。

(2)、滤渣的主要成分为(填化学式)

(3)、“氧化”时，NaClO₃氧化Fe²⁺的离子方程式为。室温下，向完全被氧化的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4时，溶液中的c(Fe³⁺)=mol·L^-1。(已知25℃，Fe(OH)₃的K_sp=4.0×10^-38)

(4)、聚合硫酸铁铝化学式[Fe_aAl_b(OH)_x(SO₄)_y]_m中a、b、x、y的代数关系式为。

(5)、净水剂的性能可用水样除浊率衡量，酸浸时使用的硫酸浓度对净水剂的水样除浊率的影响如图。

①制备聚合硫酸铝铁时，可选择硫酸的浓度约为(填序号)。

A.8mol/L B.9mol/L C.10mol/L

②当c(H₂SO₄)>10mol/L时，水样除浊率降低的原因是。

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17. 亚硝基硫酸(NOSO₄H)是染料工艺中重要的原料。

(1)、Ⅰ.实验室将SO₂通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图。C中主要发生反应：SO₂+HNO₃=SO₃+HNO₂；SO₃+HNO₂=NOSO₄H。

为了使C中反应充分，通入SO₂的速率不能过快，可采取的措施是。

(2)、D装置的作用是。

(3)、Ⅱ.产品中亚硝基硫酸质量分数的测定
称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶中，加入100.00mL0.1000mol/L的KMnO₄溶液和少量稀H₂SO₄ ，发生反应：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄ ，产品中其他杂质不与KMnO₄反应。反应完全后，用0.5000mol/L的Na₂C₂O₄标准溶液滴定过量的KMnO₄ ，发生反应：2 ${MnO}_{4}^{-}$ +5 $C_{2} O_{4}^{2-}$ +16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑，消耗Na₂C₂O₄标准溶液30.00mL.

配制100mL0.1000mol/L的KMnO₄溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、。

(4)、Na₂C₂O₄标准溶液(呈碱性)，应盛放在如图所示的滴定管中(填“A”或“B”)。滴定终点的现象是。

(5)、若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得产品中亚硝基硫酸的质量分数会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(6)、确定产品中亚硝基硫酸的质量分数，写出计算过程。

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18. 硝酸钡是一种白色晶体，可溶于水，不溶于乙醇，有毒，广泛用于化工、国防和医药。实验室可用毒重石(主要成分BaCO₃ ，含少量石英及Mg²⁺、Ca²⁺、Fe²⁺等)为原料制备Ba(NO₃)₂。制备流程如下

(1)、毒重石中的钡元素可以用一定浓度的NH₄Cl溶液浸取。
①写出NH₄Cl水解的离子方程式。

②提高钡元素浸出率的措施有。

(2)、向酸浸后的滤液中加入过量NH₄HCO₃溶液，使BaCl₂转化为BaCO₃沉淀，同时产生无色无味的气体，反应的化学方程式为，检验Ba²⁺是否沉淀完全的操作是。

(3)、上述制得的BaCO₃中，含少量FeCO₃ ，用其制备Ba(NO₃)₂晶体的实验方案：搅拌条件下，向足量2mol·L^-1HNO₃溶液分批加入上述BaCO₃ ，充分溶解。待反应完全后，向反应液中加入0.5mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，调整pH使Fe³⁺沉淀完全。过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3次，并将洗涤液一并加入母液中；，析出Ba(NO₃)₂晶体，。晾干。(实验中须使用的试剂：乙醇)

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19. CO₂与人类息息相关。近年来，CO₂的资源化利用是化学研究热点之一。

(1)、已知：①2NaOH(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g) ∆H₁=-127.4kJ/mol
②NaOH(s)+CO₂(g)=NaHCO₃(s) ∆H₂=-131.5kJ/mol

则：反应2NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g) ∆H=kJ/mol。

(2)、25℃时，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11。0.1mol/L的NaHCO₃溶液中相关微粒的物质的量浓度关系为：c(H₂CO₃)c( ${CO}_{3}^{2-}$ )(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)、人体血液中存在平衡CO₂+H₂O⇌H₂CO₃⇌H⁺+ ${HCO}_{3}^{-}$ ，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。适用平衡移动原理解释上述现象：。

(4)、科学家利用电化学装置实现CH₄和CO₂的耦合转化，原理如图：

①电极A的电极反应式为。

②固体电解质中O^2-传导方向是向极(填“A”或“B”)移动。

③若生成的乙烯和乙烷的物质的量之比为3：1，则消耗的CH₄和CO₂的物质的量之比为。

④电催化CO₂被还原为CO的具体应用价值是。

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