江苏省海安市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-08-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 山西被称为煤海，欲提高煤的燃烧效率，下列说法正确的是（）

A、将煤粉碎后燃烧 B、通入大量的空气 C、加入的煤越多越好 D、将煤和空气在密闭的空间里燃烧

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2. 在气体反应中，使反应物中活化分子数增多，且活化分子百分数增大的方法是（）
①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入合适的催化剂

A、①③⑤ B、②⑤ C、②③⑤ D、①③④

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3. NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：

化学键

N $\equiv$ N

F—F

N—F

键能/(kJ•mol^-1)

941.7

154.8

283.0

下列说法中正确的是（）

A、过程N₂(g)→2N(g)放出能量 B、过程N(g)+3F(g) →NF₃(g)放出能量 C、反应N₂(g)+3F₂(g)=2NF₃(g)为吸热反应 D、NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

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4. 下列说法正确的是（）

A、化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B、用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C、化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定 D、在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

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5. 下列生产或实验事实引出的结论错误的是（）

选项	事实	结论
A．	其他条件相同，Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B．	工业制硫酸过程中，在SO₃的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO₃	增大气液接触面积，使SO₃的吸收速率增大
C．	在容积不变的密闭容器中发生反应： ${2NH}_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + {3H}_{2} (g)$ ，向其中通入氩气	反应速率减慢
D．	A、B两支试管中分别加入等体积5%的H₂O₂溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl₃溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B、由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深 C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂ D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

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7. 对利用甲烷消除NO₂污染进行研究，CH₄+2NO₂⇌N₂+CO₂+2H₂O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH₄和1.2 mol NO₂ ，测得n（CH₄）随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是（）

组别	温度	时间/min（n/mol）	0	10	20	40	50
①	T₁	n（CH₄）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	T₂	n（CH₄）	0.50	0.30	0.18		0.15

A、组别1中，0-20min内，NO₂的降解速率为0.025mol·L^-1·min^-1 B、由实验数据可知实验控制的温度T₁＞T₂ C、40min时，表格中T₂对应反应已经达到平衡状态 D、0～10min内，CH₄的降解速率①＞②

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8. 下列溶液：①CH₃COOH ②HCl ③NaOH ④CH₃COONa ⑤KCl ⑥NH₄Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为（）

A、③④⑤⑥①② B、④⑤⑥①③② C、②①⑥⑤④③ D、②③①⑥⑤④

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9. 已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K= $\frac{{c(CH}_{3} {COO}^{-}) \cdot {c(H}^{+})}{{c(CH}_{3} COOH)}$ =1.75×10^-5 ，下列有关说法可能成立的是（）

A、25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10^-5 B、25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10^-4 C、标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10^-5 D、升高到一定温度，K=7.2×10^-5

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10. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，可供选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项（）

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	NaOH溶液	H₂SO₄溶液	石蕊	乙
B	H₂SO₄溶液	NaOH溶液	酚酞	甲
C	NaOH溶液	H₂SO₄溶液	甲基橙	乙
D	H₂SO₄溶液	NaOH溶液	酚酞	乙

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是（）

选项	A	B	C	D
反应装置
实验现象	试管中生石灰和水混合后，A处红色水柱下降	反应开始后，针筒活塞向右移动	温度计的水银柱不断上升	饱和石灰水变浑浊

A、A B、B C、C D、D

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12. 已知下列热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H= -24.8 kJ·mol^-1

3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g） △H= -47.2 kJ·mol^-1

Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g） △H= +640.5 kJ·mol^-1

则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO₂气体时的释放或吸收的热量为（）

A、放出218 kJ B、放出109kJ C、吸收218 kJ D、吸收109 kJ¹

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二、多选题

13. 水浴加热滴有酚酞的NaHCO₃溶液，颜色及pH随温度变化如下表(忽略水的挥发)，下列说法正确的是（）

时间	①	②	③	④	⑤
温度/℃	20	30	40	从40℃冷却到20℃	沸水浴后冷却到20℃
颜色变化	红色略加深			红色接近①	红色比③加深较多
pH	8.31	8.29	8.26	8.31	9.20

A、NaHCO₃溶液显碱性的原因：

{HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} {+OH}^{-}

B、①→③的过程中，颜色加深的原因可能是

{HCO}_{3}^{-}

水解程度减小 C、①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH^-)减小 D、⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO₃分解生成Na₂CO₃的缘故

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14. 根据下列反应原理设计的应用，正确的是（）

A、 ${CO}_{3}^{2 -}$ +H₂O $⇌$ ${HCO}_{3}^{-}$ +OH^-_，用热的纯碱溶液清洗油污 B、Al³⁺+3H₂O $⇌$ Al(OH)₃(胶体)+3H⁺_，明矾杀菌消毒 C、TiCl₄+(x+2)H₂O(过量) $⇌$ TiO₂·xH₂O↓+4HCl，制备TiO₂纳米粉 D、SnCl₂+H₂O $⇌$ Sn(OH)Cl↓+HCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

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15. 下列叙述正确的是（）

A、合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率 B、常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C、反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0 D、在一容积可变的密闭容器中反应2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动， $\frac{c^{2} {(SO}_{3})}{c^{2} {(SO}_{2} {)c(O}_{2})}$ 的值不变

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三、综合题

16. 取0.55mol·L⁻¹的NaOH溶液50mL与0.25mol·L⁻¹的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)、从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是。

(2)、若改用60mL0.25mol·L⁻¹H₂SO₄和50mL0.55mol·L⁻¹NaOH溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量(填“多”或“少”)。

(3)、写出用稀H₂SO₄和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol⁻¹)：。

(4)、某学生实验记录数据如下：

实验	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
序号	硫酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=(结果保留一位小数)(已知稀溶液的比热容为4.18J/(g·℃)，稀溶液的密度1g/cm³)。

(5)、上述实验数值结果与57.3kJ·mol⁻¹有偏差，产生偏差的原因可能是。

a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

b.量取硫酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.实验装置保温、隔热效果差

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17. 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

(1)、实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－¹、2 mol·L^－¹、18.4 mol·L^－¹)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol·L^－¹的硫酸于试管中	反应速率Mg＞Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快
②………….		反应物浓度越大，反应速率越快

甲同学表中实验步骤②为。

(2)、甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

(3)、乙同学在实验中应该测定的数据是。

(4)、乙同学完成该实验应选用的实验药品是，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是。

(5)、实验二：已知 2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
针对上述实验现象，丙同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。

(6)、若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。

A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、二氯化锰 D、水

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18. 某温度下，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)、由图中数据分析：该反应的化学方程式为。

(2)、反应开始至2min，X的平均反应速率为。

(3)、不改变反应条件，3min至4min时Z的生成速率与5min至6min时Z的生成速率相比较，前者后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)、上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率(填“增大”、“减小”或“不变)。

(5)、下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是(填字母)。
a．X、Y、Z的反应速率之比为2∶2∶1

b．Y物质的物质的量保持不变

c．X的浓度保持不变

d．同一物质的正反应速率等于逆反应速率

e．消耗2mol X同时生成1mol Z

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19. 在氨水中存在下列电离平衡：NH₃·H₂O $⇌_{}^{}$ ${NH}_{4}^{+}$ +OH^-。

(1)、下列情况能引起电离平衡正向移动的有（填字母，下同）。
①加NH₄Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl　④加CH₃COOH溶液　⑤加水　⑥加压

a. ①③⑤    b. ①④⑥

c. ③④⑤    d. ①②④

(2)、在含有酚酞的0.1 mol·L^-1氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色。
a. 变蓝色    b. 变深

c. 变浅    d. 不变

(3)、在一定温度下，用水缓慢稀释1 mol·L^-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加：
①n（OH^-）（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；

② $\frac{{c(OH}^{-})}{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ ；

③ $\frac{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} O)}{{c(NH}_{4}^{+}) \cdot {c(OH}^{-})}$ 。

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20. 常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液　②0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液　③0.1 mol·L^-1 NaHSO₃溶液④0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液

(1)、溶液①的pH（填“>”“<”或“=”）7，溶液中离子的电荷守恒关系式是。

(2)、溶液②呈（填“酸”“碱”或“中”）性。其原因是（用离子方程式和适当的叙述说明）。

(3)、下列有关①和②两种溶液的说法正确的是（填字母）。
a. 两种溶液中c(CH₃COO^-) 都等于0.1 mol·L^-1

b. 两种溶液中c(CH₃COO^-) 都小于0.1 mol·L^-1

c. CH₃COOH溶液中c(CH₃COO^-) 小于CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^-)

(4)、NaHSO₃溶液的pH<7，NaHCO₃溶液的pH>7，则NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃）（填“>”“<”或“=”，下同）c( ${SO}_{3}^{2 -}$ )，NaHCO₃溶液中c(H₂CO₃)c（ ${CO}_{3}^{2 -}$ ）。

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化学键	N $\equiv$ N	F—F	N—F
键能/(kJ•mol^-1)	941.7	154.8	283.0