高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章实验活动3盐类水解的应用

试卷更新日期：2021-08-27 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 下列说法不正确的是（   ）
    A、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B、由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C、其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D、两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

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  • 2. 某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M2+代表+2价金属离子)。下列说法正确的是（ ）

    A、363 K时，该硫酸盐的溶度积Ksp的数量级为10-3 B、温度一定时溶度积Ksp随c( SO42− )的增大而减小 C、313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出 D、283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出

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  • 3. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
    A、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 B、在Agl的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，Agl沉淀可转化为Ag2S沉淀 C、在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的KaP增大 D、在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

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  • 4. t℃时，两种碳酸盐MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知： pM=−lgc(M2+) ， p(CO32−)=−lgc(CO32−) ， Ksp(XCO3)<Ksp(YCO3) 。

    下列说法正确的是（    ）

    A、线a表示YCO3的溶解平衡曲线 B、Ksp(XCO3)=1.0×10−8 C、t℃时，向XCO3悬浊液中加入饱和 Y(NO3)2 溶液，可能有YCO3生成 D、t℃时，向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生YCO3沉淀

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  • 5. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp = cm(An+)·cn(Bm−)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp(25℃)

    8.0×10−16

    2.2×10−20

    4.0×10−38

    完全沉淀时的pH范围

    ≥9.6

    ≥6.4

    3~4

    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（    ）

    A、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B、该溶液中c(SO42−)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4 C、向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3〜4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D、在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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  • 6. 已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12 ， Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是（）

    A、原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1 B、图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀 C、图中x点的坐标为(10，6) D、若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

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  • 7. 在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ）
    A、AgCl、AgBr、AgI    B、AgI、AgBr、AgCl C、AgBr、AgCl、AgI    D、三种沉淀同时析出

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二、实验探究题

  • 8. 三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3 ， 实验装置设计如下：

    有关物质的部分性质如下表：


    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    PCl3

    -112

    75.5

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105.3

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3


    回答下列问题：

    (1)、仪器a的名称是 ， 装置A中发生反应的化学方程式为。
    (2)、B装置的作用除观察O2的流速之外。还有。
    (3)、C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是。
    (4)、通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

    I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

    II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液 40.00 mL，使 Cl-完全沉淀。

    III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10 ， Ksp(AgSCN)=2×10-12

    ①滴定选用的指示剂是(填标号)，滴定终点的现象为。

    a.FeCl2         

    b.NH4Fe(SO4)2      

    c.淀粉       

    d.甲基橙

    ②Cl元素的质量百分含量为(列出算式)。

    ③步骤III加入硝基苯的目的是 ， 如无此操作，所测Cl元素含量将会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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  • 9. 氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。

    请回答下列问题：
    I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。
    (1)、过程i中H2S发生了 （选填“氧化”或“还原”）反应。
    (2)、过程ⅱ的离子方程式是。
    (3)、已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。

    ②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

    请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：。

    (4)、Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。

     

    ①该过程的热化学方程式是。

    ②比较压强p1和p2的大小关系：p1 p2（选填“>”“<”或“=”）。

    (5)、Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

    Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。

    ①吸收池中发生反应的离子方程式是   。

    ②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：。

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三、综合题

  • 10. 用软锰矿(主要成分为MnO2 ， 所含杂质为质量分数约8%Fe3O4和约5%Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3 ， 同时制得Ba(OH)2 ， 工艺流程如下：

    已知：25℃时相关物质的Ksp见下表

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    Ksp

    1×10-16.3

    1×10-38.6

    1×10-32.3

    1×10-12.7

    回答下列问题：

    (1)、MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为 ， 能否通过加热的方式加快该反应的速率，(填“能”或“否”)
    (2)、保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是。
    (3)、在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为。
    (4)、净化时需先加入的试剂X为(填化学式) 。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，可认为该离子沉淀完全)。
    (5)、碳化过程中发生反应的离子方程式为。

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  • 11. 下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数

    化学式

    HA(A代表某种酸根)

    HNO2

    H2CO3

    Ka

    Ka=4.9´10-10

    Ka=4.6´10-4

    Ka1=4.1´10-7

    Ka2=5.6´10-11
    (1)、用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因。
    (2)、NaHCO3的电离方程式是。
    (3)、A-、CO 32− 、HCO 3− 在水中结合H+的能力由大到小的顺序为。
    (4)、写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式。
    (5)、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。

    ①充分反应后a试管中大量存在的离子是。

    ②用离子方程式表示b试管中发生的反应。

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