高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第三节盐类的水解

试卷更新日期：2021-08-27 类型：同步测试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A、Na₂CO₃ B、AlCl₃ C、Ca(OH)₂ D、NaNO₃

查看试题解析
2. 常温下，将 $0.01 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴入 $20 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液的过程中，溶液中由水电离出的 $c (H^{+})$ 与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $x = 20$ ，a点的纵坐标为 $1.0 \times 10^{- 12}$ B、b点和d点所示溶液的pH相等 C、滴定过程中， $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({OH}^{-})}$ 的比值逐渐增大 D、e点所示溶液中， $c ({Na}^{+}) = 2 c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + 2 c ({CH}_{3} COOH)$

查看试题解析
3. 下列方程式不正确的是（）

A、乙烯与溴水化学方程式： ${CH}_{2} = {CH}_{2} + {Br}_{2} \to {CH}_{2} {BrCH}_{2} Br$ B、乙醇在铜催化下氧化： ${2CH}_{3} {CH}_{2} {OH+O}_{2} \to_{△}^{Cu} {2CH}_{3} {CHO+2H}_{2} O$ C、氯化铵水解的离子方程式： ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O \overset{}{⇌} {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$ D、碳酸氢钠在水中的电离方程式： ${NaHCO}_{3} {=Na}^{+} {+H}^{+} {+CO}_{3}^{2-}$

查看试题解析
4. 下列说法正确的是（）

A、常温下某醋酸溶液的 $pH = a$ ，将溶液稀释到原体积的 $10^{3}$ 倍，则溶液的 $pH = (a + 3)$ B、某强碱弱酸盐NaA溶液，随温度升高，pH一定变小 C、 $pH = 2$ 的盐酸和 $pH = 2$ 的醋酸以体积比1∶10混合后，溶液pH仍为2 D、等浓度等体积的 ${CH}_{3} COONa$ 和NaClO溶液中离子总数，前者小于后者

查看试题解析

5. 下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将Fe(NO₃)₂样品溶于足量的H₂SO₄溶液中，再滴加少量的KSCN溶液	溶液不变红	溶液中一定没有Fe³⁺
B	向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释	溶液红色变浅	溶液中所有离子浓度均减小
C	向Na₂CO₃稀溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸( )溶液，边滴加边振荡	无气体产生	电离常数：K₁(碳酸)>K₂(水杨酸)
D	取少许CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO₃溶液	无淡黄色沉淀	CH₃CH₂Br没有水解

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

6. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向Na₂S溶液中滴加盐酸	产生臭鸡蛋气味气体	非金属性：Cl＞S
B	将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中	乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
C	白铁皮镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	无明显现象	该过程未发生氧化还原反应
D	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃和NaHSO₃两种溶液的pH	pH：Na₂SO₃＞NaHSO₃	HSO $_{3}^{-}$ 结合H⁺能力比SO $_{3}^{2 -}$ 的强

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

7. 25℃时，下列说法正确的是（）

A、NaHA溶液呈酸性，可以推测H₂A为强酸 B、可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C、0.010 mol·L^-¹、0.10mol·L^-¹的醋酸溶液的电离度分别为α₁、α₂ ，则α₁＜α₂ D、100 mL pH=10.00的Na₂CO₃溶液中水电离出H⁺的物质的量为1.0×10^-⁵mol

查看试题解析
8. 实验测得 10 mL 0. 50 mol•L ^-1NH₄Cl溶液、10 mL 0. 50 mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数均为1. 8×10^-5.下列说法错误的是（）

A、加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀释后期大 B、图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化 C、将NH₄Cl溶液加水稀释至浓度 $\frac{1}{2x}$ mol・L^-1溶液pH变化值小于lgx D、将稀释相同倍数的NH₄Cl与CH₃COONa溶液混合，混合液中 c(CH₃COO^-)= c(NH $_{4}^{+}$ )

查看试题解析
9. 常温下，用0.2mol·L^-¹盐酸滴定25.00mL0.2mol·L^-¹NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH、NH $_{4}^{+}$ 和NH₃·H₂O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线①代表φ(NH $_{4}^{+}$ )，曲线②代表φ(NH₃·H₂O) B、a点溶液中存在c(Cl^-)＞c(NH $_{4}^{+}$ )=c(NH₃·H₂O) C、NH₃·H₂O的电离常数的数量级为10^-⁴ D、应选用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色

查看试题解析
10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A、过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H⁺＋NO₃^-=Fe³⁺＋NO↑+2H₂O B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O C、用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^- D、室温下，氯化铵溶液pH<7的原因：NH₄⁺＋H₂O=NH₃·H₂O＋H⁺

查看试题解析
11. 25℃时，下列说法正确的是（）

A、向Na₂C₂O₄溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小 B、pH=3的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍 C、浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的三种溶液：NaClO、 ${CH}_{3} COONa$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ pH依次增大 D、pH=2的HA溶液和 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，则HA为强酸

查看试题解析
12. 将体积为 $V_{1}$ $mL$ 的某一元强酸溶液与体积为 $V_{2}$ $mL$ 的某一元碱溶液混合，恰好完全反应。则以上两溶液中一定相等的是（）

A、溶质物质的量 B、溶液质量 C、 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 的物质的量 D、物质的量浓度

查看试题解析
13. 土壤中游离 ${Al}^{3 +}$ 越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果，不宜同时施用（）

A、硫酸亚铁 B、硝酸钾 C、碳酸钾 D、氯化铵

查看试题解析
14. 下列溶液敞口放置后，pH一定能增大的是（）

A、浓醋酸 B、酸雨样品 C、漂粉精溶液 D、石灰水

查看试题解析
15. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A、NH₃ B、Na₂S C、KOH D、NH₄Cl

查看试题解析
16. 下列应用与盐类水解无关的是（）

A、泡沫灭火器 B、漂粉精消毒杀菌 C、纯碱去油污 D、草木灰不宜与铵态氮肥混合使用

查看试题解析
17. 对室温下 $100 mL pH = 3$ 的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）

A、加水稀释至溶液体积为 $1000 mL$ ，醋酸溶液的 $pH$ 变为4 B、温度都升高 $20 ° C$ 后，两溶液的 $pH$ 不再相等 C、加水稀释至溶液体积为 $200 mL$ 后，两种溶液中 $c ({OH}^{-})$ 都减小 D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示

查看试题解析
18. 下列事实能用同一原理解释的是（）

A、向NaHCO₃溶液中加入AlCl₃溶液或NaAlO₂溶液，均生成白色沉淀 B、向BaCl₂溶液中通入SO₂ ，再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀 C、向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl₂溶液，均产生白色沉淀 D、用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色

查看试题解析

二、多选题

19. 常温下，用pH=13的NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₃PO₄溶液，曲线如图所示，下列说法中错误的是（）

A、溶液中，H₂PO $_{4}^{-}$ 电离程度大于水解程度 B、a点磷酸的电离常数大于b点 C、磷酸的K_a1约为1.1×10^-3 D、a点溶液中有：c(Na⁺)=c(H₂PO $_{4}^{-}$ )+c(HPO $_{4}^{2 -}$ )+c(PO $_{4}^{3 -}$ )

查看试题解析
20. 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）

A、b不可能显碱性 B、a可能显酸性或碱性 C、a不可能显酸性 D、b可能显碱性或酸性

查看试题解析
21. 酸和碱的稀溶液发生反应的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应是放热反应 B、a点可表示等物质的量的一元酸与一元碱完全反应 C、从反应开始到a点溶液导电能力一直增强 D、反应结束后，可利用 $ΔH=-0 .418 (T_{结束} {-T}_{起始})$ 来计算反应热

查看试题解析
22. 常温下，已知Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A、H₂R的二级电离常数Ka₂的数量级为10^-5 B、在pH=4的溶液中：3c(R^2-)<c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-) C、等体积、等浓度的NaOH浴液与H₂R溶液混合后，溶液中：(R^2-)<c(H₂R) D、向Na₂CO₃溶液中加入过量H₂R溶液，发生的反应是： CO₃^-+H₂R=CO₂↑+H₂O+R^2-

查看试题解析

三、填空题

23. 在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b =

查看试题解析
24. 泡沫灭火器反应原理（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）请用离子方程式表示。

查看试题解析
25. 今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄三种溶液，用序号回答问题：

(1)、当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是

(2)、当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是

(3)、中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为

查看试题解析

四、实验探究题

26. 某实验小组对FeCl₃分别与Na₂SO₃、NaHSO₃的反应进行探究。

（甲同学的实验）

装置	编号	试剂X	实验现象
	I	Na₂SO₃溶液(pH≈9)	闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
	II	NaHSO₃溶液(pH≈5)	闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转

(1)、配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：。

(2)、甲同学探究实验I的电极产物。

①取少量Na₂SO₃溶液电极附近的混合液，加入，产生白色沉淀，证明产生了 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。

②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为。

(3)、实验I中负极的电极反应式为。

(4)、（乙同学的实验）

乙同学进一步探究FeCl₃溶液与NaHSO₃溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：

装置	编号	反应时间	实验现象
	III	0~1 min	产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
		1~30 min	沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
		30 min后	与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。

① Fe³⁺＋3 ${HSO}_{3}^{-}$ $\overset{}{⇌}$ Fe(OH)₃＋3SO₂；②。

(5)、查阅资料：溶液中Fe³⁺、

{SO}_{3}^{2 -}

、OH^－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：。

(6)、解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：。

(7)、（实验反思）

分别对比I和II、II和III，FeCl₃能否与Na₂SO₃或NaHSO₃发生氧化还原反应和有关(写出两条)。

查看试题解析

27. 硼氢化钠(NaBH₄)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下（部分条件和产物省略）：

已知：MgH₂、NaBH₄遇水蒸气剧烈反应并放出H₂。

回答下列问题：

(1)、Mg₂B₂O₅•H₂O中B的化合价为。MgH₂和NaBO₂必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是。

(2)、难溶的Mg₂B₂O₅与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

(3)、SOCl₂溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl₂的目的是。

(4)、已知镁—H₂O₂酸性燃料电池反应为Mg+H₂O₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O。常温下，电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L^-¹硫酸溶液。
①写出正极的电极反应式：。

②若电路中有0.038 mol转移电子时，则溶液pH约为（忽略体积变化，不考虑H₂O₂电离）。

(5)、“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1 g含氢还原剂的还原能力与多少克H₂相当。NaBH₄的“有效氢”等于（结果保留2位小数）。

(6)、工业上，可以利用NaBO₂、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH₄和难溶的盐，写出化学方程式。

查看试题解析

五、综合题

28.

(1)、已知反应2H₂(g)+S₂(g) 2H₂S(g) 能自发进行，则原因是

(2)、常温下，醋酸钠溶液的pH碳酸氢钠溶液的pH 。(填“＞”、“＜”或“=”)

(3)、明矾能作净水剂，用离子反应方程式表示其原因：

查看试题解析
29. 常温下，如果取0.1 mol/LHA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：

(1)、混合溶液pH=8的原因是(用离子方程式表示)。

(2)、混合溶液中由水电离出的c(OH^-)(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)。

(3)、求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： c(Na⁺)-c(A^-)=mol/L。

(4)、常温下，将pH=2的酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶pH7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

(5)、已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

查看试题解析

30. 利用

I_{2} O_{5}

可消除CO污染或定量测定CO，反应为：

5 CO (g) + I_{2} O_{5} (s) ⇌ 5 {CO}_{2} (g) + I_{2} (s)

完成下列填空：

(1)、该反应的平衡常数表达式

K=

。在2L恒容密闭容器中反应25min后，固体质量减少了6.4g，则0～25min

{CO}_{2}

的平均反应速率为。

(2)、取一定量的

I_{2} O_{5}

和CO于某密闭容器中，分别在80

° C

和100

° C

下进行实验，测得

n (CO)

如下：

时间/min

温度

0

10

20

30

40

50

80 $° C$

0.50

0.37

0.26

0.18

0.12

0.12

100 $° C$

0.50

0.35

0.24

0.17

x

0.15

上表中 $x=$ ，理由是。根据上表数据可以得出的结论是。

(3)、如图所示，300

° C

时

{CO}_{2}

的百分含量随着压强的增大而减小，请解释其原因。

(4)、

{CO}_{2}

可用高浓度NaOH溶液吸收。

①若4.48L ${CO}_{2}$ (标准状况)和0.35mol NaOH溶液完全反应，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为。

②继续通入二氧化碳至溶液中碳酸钠和碳酸氢钠(碳酸氢钠溶液呈碱性)的物质的量之比1∶1，则溶液中各离子浓度大小顺序为。

③若使碳酸氢钠溶液中 $\frac{c ({Na}^{+})}{c ({HCO}_{3}^{-})}$ 的比值变小，可加入的物质是。

a．通入HCl b．NaOH固体 c．通入 ${CO}_{2}$ d． ${NaHCO}_{3}$ 固体

查看试题解析