浙江省温州市环大罗山联盟2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-08-24 类型：期中考试

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一、单选题

1. 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点错误的是（）
①放热反应在常温下均能自发进行；

②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；

⑤盐类均能发生水解反应；

⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关

A、①②④⑤ B、①③⑤⑥ C、②③⑤⑥ D、①②④⑤⑥

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2. 下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（）

A、NaCl B、NH₄Cl C、NaHCO₃ D、NaHSO₄

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3. 下列表示正确的是（）

A、NH₃的电子式 B、中子数为8的氮原子： $_{7}^{8} N$ C、乙炔的比例模型 D、氯离子的结构示意图：

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4. 用钠熔法可定性确定有机物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是（）

A、碳元素转化为NaCN B、氯元素转化为氯酸钠 C、溴元素转化为溴化钠 D、硫元素转化为硫酸钠

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5. 有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）

A、具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应 B、增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 C、升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D、催化剂不影响反应活化能，但能影响化学反应速率

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6. 下列有关生活生产中的叙述合理的是（）

A、硫酸工业中SO₂转化为SO₃时采用常压，是因为增大压强不会提高SO₂的转化率 B、硝酸铵溶于水能自发进行是因为焓变效应大于熵变效应 C、在潮湿的空气中，当马口铁(镀锡)的镀层损坏时，先被腐蚀的是镀层 D、工业上合成氨采用500℃左右的温度，最主要原因是该反应的催化剂在500℃左右活性最好

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7. 少量铁片与100mL0.01mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的量，可以使用如下方法中的（）
①加入碳粉

②加NaCl固体

③换成等量的铁粉

④改用10mL0.1mol·L^-1盐酸

⑤滴入几滴硫酸铜溶液

⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)

A、①③④⑥ B、③④⑤⑥ C、③⑤⑥ D、①③④⑤⑥

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8. 25℃时，在浓度均为1mol·L^-1的NH₄HSO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、 (NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、NH₃·H₂O五种溶液中，若测得其中c(NH $_{4}^{+}$ )分别为a、b、c、d、e(单位为mol·L^-1)，则下列判断正确的是（）

A、c =b>a>d>e B、b>c>a>d>e C、c>b>e>a>d D、b>c>d>a>e

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9. 如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法错误的是（）

A、该安装方式的水表更容易被腐蚀 B、发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表 C、腐蚀时水表发生的电极反应为： 2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻ D、腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

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10. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）

A、由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B、由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C、由其质谱图可以得知A分子的相对分子量为46 D、综合分析化学式为C₂H₆O，则其结构简式为CH₃-O-CH₃

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11. 将有机物完全燃烧，生成CO₂和H₂O。将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H₂SO₄ ，浓H₂SO₄增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。该有机物分子式为（）

A、C₃H₈O₂ B、C₂H₆O C、C₃H₈O D、С₃Н₄O₂

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12. 常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、澄清透明的溶液中Na⁺、Cu²⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Cl^- B、中性溶液中Fe³⁺、Br^-、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ C、 c(OH^-)＜ $\sqrt{K_{w}}$ 的溶液：Na⁺、ClO^-、Ca²⁺、F^- D、1mo1/L的KNO₃溶液中：H⁺、Fe²⁺、SCN^-、 ${SO}_{4}^{2-}$

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13. 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)△H＜0，现欲测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是（）

A、低温、高压 B、低温、低压 C、高温、低压 D、高温、高压

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14. 下列四幅图所表示的信息与对应的叙述相符的是（）

A、图Ⅰ表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8kJ·mol^-1 B、图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C、图Ⅲ表示一定条件下H₂与Cl₂生成HCl的反应热与途径无关，则△H₂＜△H₃ D、由图Ⅳ可知该反应△H =(E₂- E₁)kJ·mol^-1

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15. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A、标准状况下，22.4L的CHCl₃中含有的氯原子数目为2N_A B、向恒容密闭容器中充入2molNO和1molO₂充分反应后容器中的分子总数一定是2N_A C、1L的硫酸铝溶液中，c( ${SO}_{4}^{2-}$ )=1.5amol/L，则Al³⁺数目为aN_A D、用惰性电极电解100mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数目为0.04N_A

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16. 某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH₄HCO₃(s) $\overset{}{⇌}$ NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) △H= a kJ·mol^-1（a>0）。下列有关说法错误的是（）

A、若 NH₃体积分数不再发生变化，则说明反应达到平街状态 B、若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态 C、若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大 D、若反应过程中吸收akJ热量，则刚好有1molNH₄HCO₃发生分解

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17. 用已知标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定浓度比实际浓度高的是（）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗；

②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理；

③取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗；

④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失；

⑤滴定后读数时，俯视读数。

A、②③ B、①④ C、①⑤ D、④⑤

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18. 下列说法错误的是（）

A、测得0.1mol·L^-1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱电解质 B、pH相等的盐酸和醋酸两份溶液中：c(CH₃COO^-)=c(Cl^-) C、25℃，一定浓度的NaHCO₃溶液测得pH=8，水电离的c(OH^-)=1×10^-6mol·L^-1 D、体积、浓度均为0.1mol·L^-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍使溶液的pH都变为9，则m＜n

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19. 2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、放电时，Li电极发生了还原反应 B、放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe²⁺-e^-=Fe³⁺ C、放电时，储罐中发生反应： $S_{2} O_{8}^{2-}$ +2Fe²⁺=2Fe³⁺+2 ${SO}_{4}^{2-}$ D、Li⁺选择性透过膜可以通过Li⁺和H₂O

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20. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO₂和NO₂ ，一定条件下发生反应：

{SO}_{2} (g) {+NO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g) +NO (g) \begin{matrix} Δ H < 0 \end{matrix}

，测得SO₃浓度随时间变化如下所示，下列说法正确的是（）

反应时间/s	40	50	60	70	80	90	100	110
SO₃浓度/mol/L	0.10	0.14	0.21	0.26	0.30	0.32	0.33	0.33

A、50s时，SO₃的生成速率为0.0028mol·L^-1·s^-1 B、40～90s的逆反应速率逐渐增大 C、40～50s的反应速率大于70～80s的反应速率 D、110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，SO₂的转化率和浓度均保持不变

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21. 碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：
①I₂（g）＋H₂（g） $⇌_{}^{}$ 2HI（g）   △H＝－9.48kJ·mol^－¹

②I₂（s）＋H₂（g） $⇌_{}^{}$ 2HI（g）   △H＝＋26.48kJ·mol^－¹

下列说法正确的是（   ）

A、该条件下，1mol H₂（g）和1mol I₂（g）充分反应，放出热量9.48kJ B、该条件下，碘升华的热化学方程式为I₂（s）＝I₂（g） △H＝＋35.96kJ·mol^－¹ C、相同条件下，Cl₂（g）＋H₂（g）＝2HCl（g）的△H >－9.48 kJ·mol^－¹ D、反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能

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22. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca²^＋+2 ${HCO}_{3}^{-}$ $⇌$ CaCO₃+CO₂+H₂O。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO₂ ，气候变暖，温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长导致其死亡。下列说法不合理的是（）

A、共生藻类消耗CO₂ ，有利于珊瑚的形成 B、温室效应导致海洋中CO₂浓度升高，抑制了珊瑚的形成 C、气候变暖，温度升高会增大CO₂在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 D、与深海地区相比，浅海地区压强较小，有利于珊瑚的形成

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23. 25℃时，向20 mL 0.1 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法错误的是（）

A、在a→d的过程中，a点的溶液中水的电离程度最大 B、在b点的溶液中，c(Na⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺) C、在c点的溶液中，c(SO₄^2-)+c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^-) D、在c→d的过程中，溶液中c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(Na⁺)=0.1 mol/L始终成立

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24. 常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的 $c_{水} (H^{+})$ 的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的（）

A、用pH试纸测定E点对应的溶液， $pH=3$ B、F．H点对应的溶液都存在 $c ({Na}^{+}) =c ({Cl}^{-}) {+c(ClO}^{-})$ C、加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变 D、G点对应的溶液中 $c ({Na}^{+}) {>c(Cl}^{-} {)>c(ClO}^{-} {)>c(OH}^{-})>c (H^{+})$

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二、填空题

25. 已知室温下浓度均为0.1mol·L^-1的各溶液pH如下表所示：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥
容液	NH₄Cl	NaHSO₃	NaClO	NaCN	NaHCO₃	Na₂CO₃
pH值	5.1	5.2	9.3	10.0	8.0	10.6

(1)、若要配置c(

{NH}_{4}^{+}

)：c(Cl^-)=1：1的溶液，可向NH₄Cl溶液中加入适量的____________。

A、浓氨水 B、浓盐酸 C、KCl固体 D、KOH固体

(2)、0.1mo₁·L^-1的NaHSO₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

(3)、根据上述可知，室温下，同浓度同体积的HClO与HCN，与相同浓度的氢氧化钠溶液反应至中性时，消耗碱的量前者后者(请填“>”“<”或“=”)

(4)、在25℃下，将amol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中：c(

{NH}_{4}^{+}

)=c(Cl^－)，试用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数Kb=。

(5)、在NaCN溶液中通入少量CO₂ ，所发生反应的化学方程式为。

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26. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

(1)、氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃(g) $⇄$ N₂(g)＋3H₂(g)ΔH
若：N≡N键、H－H键和N－H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol⁻¹)则上述反应的ΔH＝kJ·mol⁻¹。

(2)、研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmol·min⁻¹)。

催化剂

Ru

Rh

Ni

Pt

Pd

Fe

初始速率

7.9

4.0

3.0

2.2

1.8

0.5

①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是(填写催化剂的化学式)。

②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol NH₃ ，此时压强为P₀ ，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH₃(g) $⇄$ N₂(g)＋3H₂(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p＝。[已知：气体分压(p_分)＝气体总压(p_总)×体积分数]

(3)、关于合成氨工艺的理解，下列正确的是________。

A、合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释 B、使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH₃的产量苇 C、合成氨工业采用10 MPa～30 MPa，是因常压下N₂和H₂的转化率不高 D、采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化

(4)、在1 L 1 mol·L⁻¹的盐酸中缓缓通入2 mol氨气，请在图中画出溶液中水电离出的OH⁻浓度随氨气通入变化的趋势图。

(5)、电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C₃N₄作阴极催化剂电解H₂(g)和N₂(g)合成NH₃的原理示意图：

①Pt−C₃N₄电极反应产生NH₃的电极反应式。

②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因。

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27. 氮及化合物用途广泛，可制化肥、燃料、医药等化学工业。

(1)、氨气易溶于水可电离出 ${NH}_{4}^{+}$ 和OH^－、易液化，液氨也与水一样发生双聚电离，但比水弱，能溶解一些金属等性质。下列说法错误的是__________。

A、NH₃可看作比水弱的电解质 B、NH₃的双聚电离为2NH₃ $⇌_{}^{}$ ${NH}_{4}^{+}$ + ${NH}_{2}^{-}$ C、NH₃易溶于水是由于与水形成氢键，如图所示 D、NH₃可与Na反应2NH₃+2Na=2NaNH₂+H₂↑

(2)、一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g) $⇌_{}^{}$ 4NO₂(g)+O₂(g) $Δ H$ >0
①该反应自发进行的条件是。

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s

0

500

1000

c(N₂O₅)/mol·L^-1

5.00

3.52

2.48

若在T₂温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO₂浓度为4.98mol·L^-1 ，则T₂T₁(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、N₂H₄是二元弱碱，其水溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)。N₂H₄的制法可用过量NH₃与CH₃CHO的混合物与氯气进行气相反应合成出异肼( )，异肼水解得到肼，写出第一步的化学反应方程式。

(4)、有一种化合物NH₄H，据推断NH₄H不能稳定存在，原因是。

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28. 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是一种重要的化学试剂，样品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠(Na₂C₂O₄)进行标定。实验步骤如下：
步骤一：先粗略配制浓度约为0.02mol·L^-1的高锰酸钾溶液250mL；

步骤二：称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70～80℃立即用KMnO₄滴定，从而标定KMnO₄浓度为0.0210mol·L^-1；

步骤三：称取样品2.031g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；

步骤四：用标准KMnO₄溶液滴定步骤三所配样品溶液，三次实验达到终点时消耗标准液体积如下：

序号

滴定前读数/mL

滴定后读数/mL

1

0.10

20.15

2

2.20

25.30

3

1.30

21.25

①写出用草酸标定高锰酸钾反应原理的离子方程式。

②步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、、。

③步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是。

a．所加硫酸的体积和浓度 b．反应的定量关系

c．滴定管的最大容量 d．用于溶解草酸钠的水的体积

④实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列c-e--f。

a．向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上；

b．用蒸馏水洗涤滴定管；

c．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；

d．用操作溶液润洗滴定管；

e．将活塞旋转180°后，再次观察；

f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右，读数；

g．右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞。

⑤样品中铁元素的质量分数为。

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序号	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.10	20.15
2	2.20	25.30
3	1.30	21.25

催化剂	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

t/s	0	500	1000
c(N₂O₅)/mol·L^-1	5.00	3.52	2.48