浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-08-24 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是（）

A、铝片与稀H₂SO₄的反应 B、 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 ${NH}_{4} Cl$ 的反应 C、灼热的木炭与CO₂的反应 D、甲烷在O₂中的燃烧反应

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2. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）

A、制备少量氨气 B、吸收氯化氢 C、配制一定浓度的硫酸溶液 D、制备并收集少量NO₂

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3. 下列说法中正确的是（）

A、碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用 B、明矾净水是因为可以生成杀菌消毒的物质 C、铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 D、氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂

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4. 以下判断正确的是（）

A、 ${CaCO}_{3} (s) =CaO (s) {+CO}_{2} (g)$ $ΔH=+178 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，该反应低温才能自发 B、通常化学反应的 $Δ S$ 越大，越有利于反应自发进行，所以 $Δ S > 0$ 时反应必能自发 C、常温下，反应 $C (s) {+CO}_{2} (g) =2CO (g)$ 不能自发进行，则该反应的 $Δ H > 0$ D、放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

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5. 下列有关说法正确的是（）

A、纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 D、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

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6. 无色的混合气体甲，可能含有NO、 ${CO}_{2}$ 、 ${NO}_{2}$ 、 ${NH}_{3}$ 、 $N_{2}$ 中的某几种。将100mL甲气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（）

A、 ${NH}_{3}$ 、 ${NO}_{2}$ 、 $N_{2}$ B、 ${NH}_{3}$ 、 ${NO}_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ C、 ${NH}_{3}$ 、NO、 ${CO}_{2}$ D、NO、 ${CO}_{2}$ 、 $N_{2}$

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7. 某溶液能溶解 $Al {(OH)}_{3}$ ，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、Cl^-、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$

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8. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）

A、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B、升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 C、使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 D、反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂

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9. 关于下列装置的说法正确的是（）

A、装置①将电能转变为化学能 B、装置①中盐桥内的 K^＋移向 CuSO₄ 溶液 C、若装置②用于铁棒镀铜，则 N 极为铁棒 D、若装置②用于电解精炼铜，溶液中的 Cu²^＋浓度保持不变

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10. 下列相关实验所推出的结论正确的是（）

A、 ${NH}_{4} Cl$ 受热能分解，所以可以用加热 ${NH}_{4} Cl$ 固体的方法制氨气 B、Fe与稀 ${HNO}_{3}$ 、稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 C、向溶液中滴加硝酸酸化的 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应

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11. 实验室用稀硝酸与铜反应制备 NO气体及硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·3H₂O]，需经过铜与稀硝酸反应、收集 NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

A、用装置制取 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 和 NO B、用装置收集 NO C、用装置吸收尾气 D、用装置蒸发溶液制 Cu(NO₃)₂·3H₂O

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12. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	${SO}_{2}$ 有漂白性	${SO}_{2}$ 可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B	${NH}_{3}$ 极易溶于水	充满 ${NH}_{3}$ 的试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C	Al₂O₃的熔点很高	加入冰晶石可降低其熔点
D	常温下，铁与浓硝酸发生钝化	常温下，铁与浓硝酸不反应

A、A B、B C、C D、D

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13. 燃烧ag C₂H₅OH (l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，经测定，生成的 ${CO}_{2}$ 与足量澄清石灰水反应得到100g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是（）

A、 $C_{2} H_{5} OH (l) {+3O}_{2} (g) {=2CO}_{2} (g) {+3H}_{2} O (l)$ $Δ H =-QkJ \cdot {mol}^{-1}$ B、 $C_{2} H_{5} OH (l) {+3O}_{2} (g) {=2CO}_{2} (g) {+3H}_{2} O (g)$ $ΔH=-2QkJ \cdot {mol}^{-1}$ C、 $\frac{1}{2} C_{2} H_{5} OH (l) + \frac{3}{2} O_{2} (g) {=CO}_{2} (g) + \frac{3}{2} H_{2} O (g)$ $ΔH=-QkJ \cdot {mol}^{-1}$ D、 $C_{2} H_{5} OH (l) {+3O}_{2} (g) {=2CO}_{2} (g) {+3H}_{2} O (l)$ $ΔH=-2QkJ \cdot {mol}^{-1}$

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14. 如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的是（）

A、途径②增大 $O_{2}$ 浓度可提高 ${SO}_{2}$ 的反应速率 B、含1mol $H_{2} {SO}_{4}$ 的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热 C、途径②中 ${SO}_{2}$ 和 ${SO}_{3}$ 均属于酸性氧化物 D、若 $Δ H_{1} < Δ H_{2} + Δ H_{3}$ ，则 $2 H_{2} O_{2} (aq) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$ 为放热反应

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15. 一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应 $4 A (s) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g) + D (g)$ ，经2min达到平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是（）

A、充入 $N_{2}$ (不参与反应)使压强增大可加快反应速率 B、0～2min内，A的平均反应速率为 $0.4 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ C、平衡状态时，B、C的反应速率相等 D、0～2min内，C的平均反应速率为 $0.2 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$

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16. 已知 SO₂ (g)和O₂ (g)反应生成2mol SO₃ (g)时，放出的热量为QKJ，在1L的密闭容器中进行反应 ${2SO}_{2} (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)$ ，SO₂、O₂、SO₃的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是（）

A、某时刻达到平衡时，SO₃的物质的量为0.28mol，则此时SO₂的转化率为40% B、反应达到平衡时放出的热量为0.1QkJ C、某时刻达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的物质的量可能分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol D、某时刻达到平衡时，SO₃的浓度可能为0.4mol·L^-1

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17. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、氧化铝粉末放入氢氧化钠溶液中： ${Al}_{2} O_{3} {+2OH}^{-} {=2AlO}_{2}^{-} {+H}_{2} O$ B、Cu与浓硝酸反应： ${Cu+4H}^{+} {+NO}_{3}^{-} {=Cu}^{2+} {+NO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ C、向碳酸钙中滴加醋酸溶液： ${CaCO}_{3} {+2H}^{+} {=Ca}^{2+} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ D、 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入铁粉： ${Fe}^{3+} {+Fe=2Fe}^{2+}$

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18. 工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2：1，以下说法正确的是（）

A、b电极反应式：2H₂O+4e^-=O₂↑+4H⁺ B、离子交换膜d为阴离子交换膜 C、丙为硫酸溶液，丁为氢氧化钠溶液 D、a电极连接电源的正极作阳极

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19. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法正确的是（）

A、图1烧瓶中可放入固体CaO或 ${CaCl}_{2}$ 来制取氨气 B、将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明 ${NH}_{3}$ 已经集满 C、关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 D、工业上，可以用氨气检查氯气管道是否泄漏

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20. 向绝热恒容密闭容器中通入 ${SO}_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ ，反应 ${SO}_{2} {(g)+NO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g)+NO(g)$ 在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（）

A、a、b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡中 B、反应物浓度： $c > a > b$ C、该反应为放热反应 D、若在恒温恒容容器中进行该反应，平衡后反应物转化率不变

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21. 图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中错误的是（）

A、a极应与X连接 B、N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2L(标准状况下) $O_{2}$ 时，则a电极增重64g C、若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为： ${CH}_{3} CHO + 3 H_{2} O - 10 e^{-} = 2 {CO}_{2} ↑ + 10 H^{+}$ D、不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为 $2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} {=Cl}_{2} ↑$

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22. 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（）

A、一定条件下，气态原子生成1molH—X键放出akJ能量，则该条件下 ${ΔH}_{2} = + a kJ / mol$ B、相同条件下，HCl的 ${ΔH}_{2}$ 比HBr的小 C、已知HF气体溶于水放热，则HF的 $Δ H_{1} < 0$ D、相同条件下，HCl的 ${ΔH}_{3} + {ΔH}_{4}$ 比HI的大

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23. 一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl₂(g)⇌COCl₂(g)，其中容器Ⅰ中反应在5min时达到平衡状态。下列说法中正确的是（）

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CO	${Cl}_{2}$	${COCl}_{2}$	${COCl}_{2}$
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

A、容器Ⅰ中前5min的平均反应速率

v (CO) =0 .16mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

B、该反应温度越高反应平衡常数越大 C、若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、

{Cl}_{2}

0.8mol，达到平衡时CO转化率大于80% D、容器Ⅱ中起始时

{Cl}_{2}

的物质的量为0.55mol

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24. 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na－CO₂电池。放电时该电池“吸入”CO₂ ，充电时“呼出”CO₂。吸入CO₂时，其工作原理如图所示。吸收的CO₂中，部分转化为Na₂CO₃固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是（）

A、“吸入”CO₂时，钠箔为正极 B、“吸入”CO₂时的正极反应：4Na⁺+3CO₂+4e^-=2Na₂CO₃+C C、“呼出”CO₂时，Na⁺向多壁碳纳米管电极移动 D、标准状况下，每“呼出”22.4LCO₂ ，转移电子数为0.75mol

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25. 有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH $_{4}^{+}$ 、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^-、SO $_{4}^{2-}$ 、CO $_{3}^{2-}$ ，取该溶液进行下列实验：
⑴取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）₂溶液量的关系如下图。

⑵取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO₃酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO₃；沉淀又消失，再加AgNO₃没有变化。根据以上事实确定：（）

A、溶液中一定含有Al³⁺、Mg²⁺ B、不能确定是否含有K⁺、NO $_{3}^{-}$ C、不能确定是否含有CO $_{3}^{2-}$ D、溶液中一定含有Al³⁺、Cl^-

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二、填空题

26.

(1)、写出实验室用 ${AlCl}_{3}$ 溶液制取 $Al {(OH)}_{3}$ 沉淀的离子方程式：。

(2)、浓硝酸应贮存在避光低温处，原因是：(用化学方程式表示)。

(3)、乙烷气体( $C_{2} H_{6}$ )的标准燃烧热 $ΔH=-1558 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则乙烷气体燃烧的热化学方程式可表示为：。

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27.

(1)、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。回答下列问题：

①写出甲装置中通入氧气一极的电极反应方程式。

②乙装置中Fe电极为极，写出该装置中的总反应方程式(离子方程式、化学方程式均可)。

(2)、有人设想以 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是， A是(填化学式)。

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28. 碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题：

(1)、工业上合成氨的反应为

N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)

ΔH=-92 .2kJ/mol

，反应过程中能量变化如图所示。

①反应 ${2NH}_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) {+3H}_{2} (g)$ 的活化能为kJ/mol，有利于该反应自发进行的条件是。

②合成氨时加入铁粉可以加快生成 ${NH}_{3}$ 的速率，在上图中画出加入铁粉后的能量变化曲线。

(2)、

{CH}_{4} {-CO}_{2}

催化重整不仅可以得到合成气(CO和

H_{2}

)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

① ${CH}_{4} {-CO}_{2}$ 催化重整反应为 ${CH}_{4} (g) {+CO}_{2} (g) =2CO (g) {+2H}_{2} (g)$ $ΔH=+247kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol ${CH}_{4}$ 、1mol ${CO}_{2}$ 以及催化剂进行重整反应，5min达到平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率是50%。0-5min平均反应速率 $v (CO) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$

②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如表：

		积碳反应	消碳反应
$ΔH/ (kJ \cdot {mol}^{-1})$		75	172
活化能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	催化剂X	33	91
活化能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	催化剂Y	43	72

由上表判断，催化剂XY(填“优于”或“劣于”)，理由是。

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三、综合题

29. 硫酰氯( ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ )和亚硫酰氯( ${SOCl}_{2}$ )均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知：① ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} (g) {+Cl}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} = +471 .7kJ/mol$ $K_{1}$

② ${SO}_{2} (g) {+Cl}_{2} (g) {+SCl}_{2} (g) ⇌ {2SOCl}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} = -477 .3kJ/mol$ $K_{2}$

(1)、反应 ${2SOCl}_{2} (g) ⇌ {SCl}_{2} (g) {+SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ 的平衡常数 $K=$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示)，该反应 $ΔH$ =kJ/mol。

(2)、若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ (g)和 ${SCl}_{2}$ (g)，发生反 ${2SOCl}_{2} (g) ⇌ {SCl}_{2} (g) {+SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ ，图3中能说明t₁时刻反应达到平衡状态的是(填字母)。

(3)、在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ ，10min后反应①达到平衡。测得10min内 $v ({SO}_{2}) =8 {.0×10}^{-3} mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ ，则平衡时 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的转化率 $a_{1} =$ 。

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30. 铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是 ${Al}_{2} O_{3}$ 和少量的 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体[ ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2} \cdot {nH}_{2} O$ ]的工艺流程如图所示(溶液E、F均足量)：

请回答下列问题：

(1)、固体a为，滤液c中的主要溶质为溶液。

(2)、由固体d制取铵明矾溶液的化学方程式为。

(3)、由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作步骤为、、过滤、洗涤、干燥。

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四、计算题

31. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL，质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1 120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，试回答下列问题：

(1)、实验中使用的浓硝酸的物质的量浓度是 mol/L。

(2)、NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是。

(3)、得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是mL。

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