吉林省长春市农安县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-08-24 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列说法正确的是（   ）
    A、化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关 B、放热反应的发生无需任何条件 C、所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D、化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成一定发生了化学变化

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  • 2. 在 2A（g）+B（g） ⇌ 3C（g）+4D（g）反应中，下面表示的反应速率最快的是（   ）
    A、v（A）=0.5 mol/（L•s） B、v（B）=0.005 mol/（L•s） C、v（C）=0.8 mol/（L•min） D、v（D）=1.0 mol/（L•min）

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  • 3. 2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ/mol，这个热化学方程式表示（   ）
    A、2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量 B、2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量 C、2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量 D、12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量

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  • 4. 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v (B)、v (C)之间存在以下关系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B)，则该反应可以表示为（ ）
    A、A+3B ⇌ 2C B、2A+2B ⇌ 3C C、A+B ⇌ C D、3A+B ⇌ 2C

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  • 5. 属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是（   ）
    A、氯气 B、二氧化碳 C、碘化钾 D、醋酸钠

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  • 6. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O ⇌ H＋＋OH－ ， 下列叙述正确的是（     ）
    A、向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低 B、将水加热，Kw增大，pH不变 C、向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D、向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH－)增大

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  • 7. 下列推论正确的是（   ）
    A、S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2=SO2(g) ΔH2 ， 则ΔH1＞ΔH2 B、C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ， 则金刚石比石墨稳定 C、OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1 ， 则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D、2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1 ， 则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1

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  • 8. 反应C(s)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（   ）
    A、v(CO)=v(H2O)时，反应达到平衡状态 B、保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大 C、其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快 D、其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

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  • 9. 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（   ）
    A、盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B、NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)＞c(OH-) C、在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+) D、水电离出的H+和OH-与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性

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  • 10. 下列说法中正确的是（   ）
    A、使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B、增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C、对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 D、升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

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  • 11. 在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：①H2S ⇌ H++HS－ ， ②HS－ ⇌ H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是（   ）
    A、加NaOH    B、通入H2S气体 C、降温    D、加入Na2S晶体

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  • 12. 下列叙述正确的是（   ）
    A、100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性 B、pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4 C、0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1 D、常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7

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  • 13. 恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（   ）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态  

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A、①④⑥⑦ B、②③⑤⑦ C、①③④⑤ D、全部

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  • 14. 一定温度下，把 2.5molA 和 2.5molB 混合盛入容积为 2L 的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)，经 5s 反应达平衡，在此 5s 内 C 的平均反应速率为 0.2mol·L-1·s-1 ， 同时生成 1molD，下列叙述中错误的是（   ）
    A、反应达到平衡状态时A的转化率为 60% B、x=3 C、若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D、反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8∶5

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  • 15. 在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是（ ）
    A、C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－） B、C（H＋）= C（OH－）+ C（NH 3·H2O） C、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋） D、C（Cl-）＝C（NH4+）+ C（NH 3·H2O）

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  • 16. 25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、a、b两点： c(X-) < c(Cl-) B、溶液的导电性： a < b C、稀释前，c(HX) > 0.01mol/L D、溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH < 3

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  • 17. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）
    A、打开汽水瓶．有气泡从溶液中冒出 B、H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D、合成氨工业采用高压条件

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  • 18. 现有下列四个图象：

     下列反应中符合上述全部图象的是（   ）

    A、N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH＜0 B、2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)   ΔH＞0 C、4NO(g)+6H2O(g)⇌4NH3(g)+5O2(g)   ΔH＞0 D、H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g)     ΔH＜0

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二、填空题

  • 19. 已知下列热化学方程式：

    ①H2(g)+ 12 O2(g)═H2O(l) △H=﹣285.8kJ•mol﹣1

    ②H2(g)+ 12 O2(g)═H2O(g) △H=﹣241.8kJ•mol﹣1

    ③C(s)+ 12 O2(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJ•mol﹣1

    ④CO2(g)═C(s)+O2(g)   △H=+393.5kJ•mol﹣1

    回答下列各问题：

    (1)、上述反应中属于放热反应的是。
    (2)、H2的燃烧热为；C的燃烧热为。
    (3)、燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。
    (4)、CO燃烧热的热化学方程式为。

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  • 20.           
    (1)、如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3 ∆H＝－Q kJ/mol。到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b 过程中改变的条件可能是；b→c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，将反应速度变化情况画在c~d处。

     

    (2)、可逆反应 mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡后，升高温度，B 的转化率变大；当减小压强，C 的体积分数减小。

    ①用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的 Δ H0，m+np。

    ②用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入 B，则 A 的转化率；升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。

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  • 21. 水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
    (1)、AlCl3 水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性 ，原因是(用离子方程式)：；把 AlCl3 溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
    (2)、为防止FeSO4 溶液变质，在保存时需加入的试剂为(填试剂名称)
    (3)、已知 25 ℃时，纯水中 c(OH-)为 10-7mol·L-1 ， 则：

    ①该温度时水的离子积常数 Kw=。

    ②该温度下，将 pH＝3 的 H2SO4 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液按等体积混合，所得混合溶液的 pH 为。

    (4)、常温下，在 25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

    ①该氢氧化钠溶液浓度为。

    ②在 B 点，溶液中离子浓度大小关系为。

    ③在 D 点，c(CH3COO-) c(Na+) (填“＜”“＞”或“=”)。

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三、综合题

  • 22. 某学生用 0.1500mol/LNaOH 溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A．用蒸馏水洗净滴定管

    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

    C．用酸式滴定管取稀盐酸 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

    D．另取锥形瓶，再重复操作 2-3 次

    E.检查滴定管是否漏水

    F.取下碱式滴定管用标准 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 2-3cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

    G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

    完成以下填空：

    (1)、滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：→→F→→→→D；
    (2)、操作 F 中应该选择图中滴定管(填标号)。

    (3)、滴定终点的现象是。
    (4)、滴定结果如表所示：

    滴定次数

    待测液体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    0.60

    20.60

    3

    25.00

    0.20

    20.19

    计算该盐酸的物质的量浓度为(保留 4 位有效数字)。

    (5)、下列操作会导致测定结果偏高的是___。
    A、酸式滴定管没有润洗直接装待测液 B、锥形瓶用盐酸润洗 C、碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D、达到滴定终点时，仰视读数

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