浙江省台州市七校联盟2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期:2021-08-24 类型:期中考试

一、单选题

  • 1. 下列物质中属于盐的是(   )
    A、Na2O B、CaCO3 C、HNO3 D、Ca(OH)2
  • 2. 下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是(    )
    A、 B、 C、 D、
  • 3. 下列物质中属于电解质的是(   )
    A、澄清石灰水 B、氯化钠固体 C、CO2 D、Cu
  • 4. 下列反应属于氧化还原反应的是(   )
    A、C + 2CuO 高温__ CO2↑ + 2Cu B、CaCO3 高温__  CaO+CO2 C、Na2O + H2O = 2NaOH D、NaOH + HCl = NaCl + H2O
  • 5. 能产生“丁达尔效应”的是(   )
    A、饱和食盐水 B、Fe(OH)3胶体 C、盐酸 D、硫酸铜溶液
  • 6. 下列电离方程式书写正确的是(   )
    A、CaCl2=Ca2++ Cl22- B、HNO3 H++ NO3- C、NaHCO3=Na++H++ CO32- D、NaClO=Na++ClO
  • 7. 下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时,焰色为黄色的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 8. 漂白粉的有效成分是( )
    A、Ca(ClO3)2 B、CaCl2 C、Ca(ClO)2 D、Ca(OH)2
  • 9. 2017年5月,中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素 115 号(Mc)的中文名称为镆。288Mc 原子内中子数与质子数之差是(   )
    A、173 B、115 C、58 D、288
  • 10. 下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是(   )
    A、CuCl2 B、NaCl C、FeCl2 D、HCl
  • 11. 关于氯水的说法下列正确的是(   )
    A、新制氯水放置数天后酸性变弱 B、新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色 C、新制氯水中只含有Cl2和H2O D、光照氯水有气泡放出,该气体是Cl2
  • 12. 在下列变化中,需要加入合适的还原剂可以实现的是(   )
    A、H2→HCl B、CO→CO2 C、CuO→ Cu D、SO2→SO3
  • 13. 下列说法正确的是(   )
    A、氧气的摩尔质量是32g B、1L1mol·L-1HNO3溶液中含有3mol氧原子 C、1mol NH4+ 含10mol电子 D、标准状况下,1mol水占的体积是22.4L
  • 14. 下列溶液中Na+物质的量浓度最小是(   )
    A、100 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液 B、200 mL 3.5 mol·L-1 NaCl溶液 C、200 mL 2.5 mol·L-1 Na3PO4溶液 D、300 mL 1.5 mol·L-1 Na2SO4溶液
  • 15. 下列有关实验的叙述正确的是(   )
    A、某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO42- B、某溶液加入NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化,则溶液中一定不含 NH4+ C、某溶液中加入AgNO3溶液,再加足量的稀HNO3仍有白色沉淀,说明溶液中一定有Cl D、某无色溶液通过焰色反应并透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色,则该溶液中一定含钾盐
  • 16. 下列有关用途说法错误的是(   )
    A、溴化银是重要感光材料可用于人工降雨 B、碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂 C、钠保存在煤油中 D、镁合金因硬度和强度都较大,因此被大量用于制造火箭和飞机的部件等
  • 17. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是(   )
    A、热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 B、常温时在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3 C、在相同条件下溶液的pH大小:Na2CO3<NaHCO3 D、在相同条件下与稀盐酸反应的快慢:Na2CO3<NaHCO3
  • 18. 在无色透明且显强碱性的溶液中,下列离子组能大量共存的是(   )
    A、Na+、Mg2+、H+、Cl- B、K+、Cu2+SO42-NO3- C、Ba2+、K +NO3- 、Cl- D、Ca2+HCO3-NO3- 、Na +
  • 19. 下列离子方程式正确的是(   )
    A、Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B、稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2 C、钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2 D、鸡蛋壳在盐酸中溶解:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
  • 20. 如图:A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处的红色布条褪色。则D中盛放足量的试剂不可能是(   )

    A、浓硫酸 B、饱和食盐水 C、碘化钾溶液 D、氢氧化钠溶液
  • 21. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(   )
    A、23 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA B、6.4 g Cu与足量的Cl2充分反应,转移的电子数为0.2NA C、2.0 g重水(2H2O)中含有的的中子数为NA D、50 mL 12 mol·L1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
  • 22. 下图所示为海水综合利用部分流程,有关说法正确的是(   )

    A、实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯 B、②步中除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2等杂质加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 C、③、④反应都涉及氧化还原反应 D、④反应中Cl2可以由I2代替
  • 23. 把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液,其中Na+浓度为0.2 mol•L-1;若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量为(   )
    A、1.06g B、2.63g C、3.6g D、5.3g
  • 24. 某澄清透明的溶液中,已知各离子的浓度均为0.1 mol·L-1 , 体积为1 L,可能含有的离子:阳离子为K+、Mg2+、Ba2+、Na+ , 阴离子为Cl-CO32-HCO3-SO42- 。向该混合液中逐滴滴加适量稀盐酸,有无色气体生成,且阴离子的种类不变,继续滴加氯化钡溶液,生成白色沉淀。对该溶液的下列叙述错误的是(   )
    A、该溶液一肯定含有Cl-、Na+ B、该溶液一定含有K+、Na+ C、该溶液一定不含 SO42- 、Ba2+ D、该溶液一定含有Mg2+HCO3-

二、多选题

  • 25. 下列实验中,所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是(   )

    目的

    分离方法

    原理

    A

    分离水和乙醇

    蒸馏

    水和乙醇的沸点不同

    B

    分离溶于水中的碘单质

    四氯化碳萃取

    碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度,四氯化碳难溶于水

    C

    除去CO2中少量HCl气体

    通入足量NaHCO3溶液中洗气

    HCl会与NaHCO3溶液反应且产生更多CO2

    D

    除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质

    加水溶解配成热的浓溶液,冷却结晶,过滤

    NaCl和KNO3溶解度随温度变化有较大差异

    A、A   B、B   C、C   D、D

三、填空题

  • 26.         
    (1)、根据要求填空

    ①画出硫原子和镁离子的结构示意图:

    ②过氧化钠的化学式:

    ③写出CH3COOH的电离方程式:

    ④用双线桥表示出反应中电子转移的方向和数目SiO2+2C+2Cl2 Δ__ SiCl4+2CO

    (2)、标准状况下,同体积NH3与H2S气体的质量比为 , 所含氢原子个数比为;同温同压下,同质量NH3和H2S的体积比为 , 所含氢原子个数比为
  • 27. 有以下几种物质 ①氯化钠晶体  ②液态HCl  ③二氧化碳气体 ④稀硫酸 ⑤乙醇 ⑥铁丝⑦熔融的氢氧化钠 ⑧空气,请回答:(填序号)
    (1)、属于电解质的是
    (2)、属于非电解质的是
    (3)、该状态下能导电的是

四、综合题

  • 28. 实验室中有12 mol·L-1浓盐酸,某学生兴趣小组需要用80 mL 0.6 mol·L-1稀盐酸。试根据有关数据回答下列问题:
    (1)、该学生需要用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制。
    (2)、配制时应除选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的仪器 A是
    (3)、配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_______;
    A、用约30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入A,振荡 B、用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C、将稀释后恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入A中 D、将A盖紧,颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切 F、继续往A内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处
    (4)、若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏高的是_________。
    A、未将洗涤液转入容量瓶;   B、定容时俯视刻度线; C、容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理; D、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容; E、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线
  • 29. 用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2 , 装置如图所示。

    请回答下列问题:

    (1)、盛放浓盐酸的仪器名称是
    (2)、B中选用的试剂是 , 其作用是 , E中选用的试剂是 , 其作用是
    (3)、D中反应的化学方程式是:
    (4)、A中制取氯气的离子方程式是:
  • 30. 取质量为27.4g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物,与200mL 2.00mol·L-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体。
    (1)、原混合物中Na2CO3的质量为g。
    (2)、若取等质量的原混合物配成溶液,逐滴滴入125mL 2.00mol·L-1的盐酸,并不断搅拌,则生成的气体在标准状况下的体积为L 。