吉林省长春市农安县2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-08-24 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列有关物质的分类，正确的是（）

A、烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱 B、稀豆浆、FeCl₃溶液、牛奶均属于胶体 C、盐酸、BaSO₄、NH₃•H₂O均属于电解质 D、酒精、冰水混合物、液氨均属于纯净物

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2. 关于金属钠的性质描述错误的是（）

A、很软可用刀切割 B、在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 C、金属钠通常保存在煤油里 D、钠具有银白色金属光泽，密度比水小

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3. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A、有单质参加并生成的反应一定是氧化还原反应 B、氧化还原反应一定有氧元素的得失 C、氧化还原反应的实质是化合价变化 D、氧化还原反应的实质是电子的转移

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4. 下列化学反应中，水作为还原剂的是（）

A、 ${CO+H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {CO}_{2} {+H}_{2}$ B、 ${3NO}_{2} {+H}_{2} {O=2HNO}_{3} +NO$ C、 ${CO}_{2} {+H}_{2} {O=H}_{2} {CO}_{3}$ D、 ${2F}_{2} {+2H}_{2} {O=4HF+O}_{2}$

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5. 离子方程式中，书写错误的是（）

A、碳酸钠溶液跟稀硫酸混合： ${CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ B、硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液： ${Cu}^{2+} {+2OH}^{-} {=Cu(OH)}_{2} ↓$ C、将 ${CO}_{2}$ 通入足量的氢氧化钙溶液中： ${2OH}^{-} {+CO}_{2} {=CO}_{3}^{2-} {+H}_{2} O$ D、 ${Cl}_{2}$ 与NaOH溶液反应： ${Cl}_{2} {+2OH}^{-} {=Cl}^{-} {+ClO}^{-} {+H}_{2} O$

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6. 下列有关0.1 mol·L^－1NaOH溶液的叙述正确的是（）

A、0.1L该溶液中含有NaOH 4.0g B、从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L^－1 C、100 mL该溶液中含有OH^-0.01mol D、在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L^－1NaOH溶液

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7. 下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（）

A、Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag B、3NaClO+NaI=3NaCl+NaIO₃ C、2HClO $\underline{\underline{光照}}$ 2HCl+O₂↑ D、Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

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8. 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（）

A、增加水中氧气的含量 B、起杀菌作用 C、使水中的次氯酸分解 D、使水的温度升高

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9. 下列电解质溶于水时的电离方程式中，书写正确的是（）

A、H₂SO₄=2H⁺+SO $_{4}^{- 2}$ B、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ C、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ D、K₂SO₄=K²⁺+SO $_{4}^{2 -}$

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10. 下列说法中，错误的是（）

A、燃烧一定有氧气参加 B、燃烧一定是氧化还原反应 C、燃烧一定伴有发光 D、燃烧一定放热

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11. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目错误的是（）

A、 B、 C、 D、

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12. 如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为弹簧夹。在A处通入未经干燥的氯气，当打开弹簧夹B时，C中红色布条颜色褪去；当关闭弹簧夹B时，C中红色布条颜色无变化。则D瓶所盛的溶液是（）

A、饱和NaCl溶液 B、浓硫酸 C、水 D、稀盐酸

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13. 下列判断合理的是（）
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐

③金属氧化物一定是碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

A、只有②④ B、只有③④ C、只有①③⑤ D、只有①②⑤

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14. 下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）

A、Fe²⁺、H⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- B、H⁺、Na⁺、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$ C、Na⁺、Mg²⁺、OH^-、SO $_{4}^{2 -}$ D、K⁺、Na⁺、OH^-、NO $_{3}^{-}$

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15. 已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×10²² ，此气体的摩尔质量为（）

A、64mol B、32g·mol^-1 C、64g·mol^-1 D、32g

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16. 下列变化过程中需要加氧化剂才能实现的是（）

A、 ${MnO}_{2} \to {Mn}^{2+}$ B、 ${Fe}^{2+} \to {Fe}^{3+}$ C、 ${Al}^{3+} \to {Al(OH)}_{3}$ D、 ${SO}_{3} \to {SO}_{4}^{2-}$

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17. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A、标况下，4.48 L的水中含有H₂O分子的数目为0.2N_A B、常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数3N_A C、1.8 g的NH₄⁺中含有的电子数为11N_A D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

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18. 已知A、B、C、D、E均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①A→B+NaCl；②B+H₂O→C+H₂↑；③D+NaOH→A+B+H₂O；④E+NaOH→B+C+H₂O这五种化合物中Cl元素化合价由高到低的顺序是（）

A、D，A，B，E，C B、C，E，B，D，A C、A，D，B，E，C D、C，E，D，B，A

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19. 根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄

②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A、 ${FeCl}_{2} > HI > H_{2} {SO}_{3} > NO$ B、 $H_{2} {SO}_{3} > HI > {FeCl}_{2} > NO$ C、 $I_{2} > {FeCl}_{2} > H_{2} {SO}_{3} > NO$ D、 $NO > {FeCl}_{2} > H_{2} {SO}_{3} > HI$

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20. 在一个可以加热的密闭容器中，加入Na₂O₂和NaHCO₃各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是( )

A、Na₂CO₃ B、Na₂CO₃和Na₂O₂ C、NaOH D、Na₂CO₃和NaOH

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二、计算题

21. 完成下列填空。

(1)、I．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1.若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
a．该气体所含原子总数为个。

b．该气体在标准状况下的体积为L。

(2)、O₂和O₃是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O₂和O₃的物质的量之比为，原子个数比为。

(3)、II．已知铜在常温下能被浓HNO₃溶解，反应为：Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。
用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

(4)、上述反应中，氧化剂是，氧化产物是，还原剂与还原产物的物质的量之比为。

(5)、若有1molCu被氧化，则转移电子的数目为mol。

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三、综合题

22. NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质(见图)。

(1)、25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的(填“大”、“小”或“不能确定”，下同)，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的碱性。

(2)、碳酸氢钠受热分解的化学方程式是。

(3)、用氯气生产氯化氢的化学方程式是。

(4)、氯气与氢氧化钙发生反应的化学方程式是。

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23. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)、该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol·L^-1^。

(2)、取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（______）

A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度 C、溶液中Cl^-的数目 D、溶液的密度

(3)、某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L^-1的稀盐酸。
①该学生需要用量取mL上述浓盐酸进行配制。配制溶液时，所用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒以外还需要的玻璃仪器有。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度没有影响的是（）

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中

B．定容时仰视刻度线

C．转移前没有将使用的容量瓶烘干

D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

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24. 实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl₂。

(1)、装置A中反应的化学方程式是。

(2)、装置B的作用是。

(3)、装置C中盛放的物质是。

(4)、装置D用于收集Cl₂ ，请将图中装置D的导气管补充完整。

(5)、装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是。

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