广西防城港市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-08-24 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列实验仪器不宜用来加热的是（   ）
    A、试管 B、蒸发皿 C、烧杯 D、容量瓶

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  • 2. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)
    A、     B、     C、     D、

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  • 3. 下列说法中正确的是（   ）
    A、H2O的摩尔质量为18g B、H+的摩尔质量是1g/mol C、1mol 氢气的质量为2g/mol D、水的相对分子质量是18g/mol

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  • 4. 下列物质中属于混合物的是（   ）
    A、H2O B、空气 C、NaCl固体 D、FeSO4

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  • 5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）

    ①过滤  ②蒸发  ③向容量瓶转移液体．

    A、①和③ B、①和② C、②和③ D、①②③

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  • 6. 煤矿瓦斯(含甲烷和氧气)爆炸是指，甲烷与氧气的比例在一定的范围内点火即爆炸。当甲烷与氧气的体积比为1：2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比是（   ）
    A、1：1 B、1：2 C、1：4 D、2：1

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  • 7. 如图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（ ）

    A、质量分数 B、溶解度 C、物质的量浓度 D、摩尔质量

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  • 8. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（   ）
    A、NaCl溶液 B、Fe(OH )3胶体 C、盐酸 D、NaOH溶液

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  • 9. 下列各组物质中，第一种是碱，第二种是酸，第三种是混合物（   ）
    A、硫酸、空气、硫酸铜 B、纯碱、水、空气 C、熟石灰、氧化铁、胆矾 D、烧碱、硝酸、食盐水

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  • 10. 下列物质中，不属于电解质的是（   ）
    A、NaOH B、蔗糖 C、H2SO4 D、NaCl

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  • 11. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （   ）
    A、AgNO3 B、H2SO4 C、HCl D、HNO3

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  • 12. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（   ）
    A、Ag＋、K＋、 NO3- 、Cl－ B、Mg2＋、Na＋、Cl－、 SO42- C、Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D、H＋、Na＋、 CO32- 、 SO42-

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  • 13. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）
    A、2 g氢气所含原子数目为NA B、在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA C、标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1 NA D、14 g CO含有分子数为0.5 NA

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  • 14. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是（   ）。
    A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B、稀硫酸与钠反应：Na＋2H＋＝Na＋＋H2↑ C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋ SO42- ＝BaSO4↓ D、碳酸钙与盐酸反应： CO32- ＋H＋＝H2O＋CO2↑

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  • 15. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（   ）。
    A、铁和盐酸的反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B、NaOH溶液滴入稀盐酸中 NaOH+ HCl=NaCl+H2O C、硫酸钠和氯化钡的反应 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl D、二氧化碳通入澄清石灰水中 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

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  • 16. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶（   ）
    A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、②④①③⑤

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二、计算题

  • 17.            
    (1)、0.5molCH4的质量是 g ，在标准状况下的体积是L ，含 个氢原子，电子数是个。
    (2)、71gNa2SO4 含有 SO42- mol，完全溶于水，配成2 L溶液，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为

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  • 18. 用20.0gNaOH固体溶于水配制成1L溶液。
    (1)、计算所得溶液溶质的物质的量浓度？。
    (2)、若从上述溶液中取出10mL用水稀释到500mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度？。

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三、填空题

  • 19. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

    A过滤法   B分液法    C蒸馏法   D结晶法   E萃取法    F 蒸发

    (1)、分离水和豆油的混合物；
    (2)、从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；
    (3)、分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    (4)、分离酒精和水的混合物。

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  • 20.           
    (1)、写出下列物质的电离方程式

    NaCl：；

    KOH：；

    H2SO4：；

    (2)、把下列化学方程式改写成离子方程式

    ①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O：；

    ②NaCl+AgNO3 =NaNO3+AgCl↓：；

    ③2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 。

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四、综合题

  • 21. 实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)、①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，

    ②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。

    ③下列有关容量瓶使用说法错误的是（）

    a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜。

    b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。

    c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体 。

    d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。

    (2)、在配制NaOH溶液时：

    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g；

    ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

    ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。

    (3)、在配制硫酸溶液时：

    ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为(计算结果保留一位小数)mL；

    ②如果实验室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，应选用mL量筒最好；

    ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。

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