安徽省马鞍山市和县2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-08-24 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列说法正确的是 （   ）

    A、硅材料广泛应用于光纤通讯 B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

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  • 2. 下列各组中属于同位素关系的是（   ）
    A、H2与D2 B、K1940 与 K1939 C、T2O与H2O D、O2与O3

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  • 3. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为（   ）
    A、3∶1 B、1∶3 C、1∶2 D、2∶1

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  • 4. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是（   ）
    A、加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- B、加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42- C、加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl- D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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  • 5. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（   ）
    A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n

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  • 6. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（   ）
    A、NaCl   Na2SO4 B、NaCl   NaBr   Na2SO4 C、NaCl   Na2SO4   I2 D、NaCl   NaI   Na2SO4

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  • 7. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法错误的是（   ）

    A、最简单的氢化物的沸点：X＞W B、元素的非金属性：Z＞W＞Y C、简单离子的半径大小：Y＞W＞Z D、氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z

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  • 8. 下列物质能使品红溶液褪色的是（   ）

    ①干燥的Cl2  ②Na2O2  ③NaClO  ④活性炭  ⑤SO2

    A、除①外其它都可以 B、只有②③⑤ C、只有①④⑤ D、全部

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  • 9. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（ ）
    A、0.15mol·L-1 B、0.225mol·L-1 C、0.35mol·L-1 D、0.45mol·L-1

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  • 10. 某元素的一种同位素原子 XZA ，它与3H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是（   ）
    A、aA (A－Z＋2m)mol B、aA (A+2m)mol C、aA+m (A－Z+3m)mol D、aA+3m×(A-Z+2m)mol

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  • 11. 同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1：1的两种气体组成的混合气体，它们是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是（ ）
    A、①>②>③ B、①>③>② C、②>③>① D、③=①>②

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  • 12. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是（   ）

    A、若甲是C，则乙可能是O2 B、若甲是Fe，则乙可能是Cl2 C、若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 D、若甲是H2S，则乙可能是O2

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  • 13. 某溶液中可能含有Na+、 NH4+ 、Fe2+、K+、I－、 SO32- 、 SO42- ，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（   ）
    A、肯定不含I－ B、肯定含有 SO32- 、I－ C、肯定不含 SO42- D、肯定含有 NH4+

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  • 14. 有两种短周期元素M和N，可组成化合物MN3 ， 当N的原子序数为Z时，M的原子序数为 ① Z-4  ② Z+4  ③ Z+6  ④ Z+18。其中正确的组合是（   ）
    A、只有① B、只有①② C、只有①②③ D、①②③④

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  • 15. 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ）
    A、9.02 g B、8.51 g C、8.26 g D、7.04 g

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  • 16. 向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法错误的是（   ）

    A、线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况 B、原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L C、当通入 2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- D、原溶液中n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3

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二、填空题

  • 17.               
    (1)、将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是或。
    (2)、工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为。
    (3)、工业制漂白粉的化学方程式。

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三、综合题

  • 18. A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。请回答下列问题：
    (1)、写出F元素原子结构示意图 ， 元素B在周期表中的位置。
    (2)、判断C、D、E原子半径的大小顺序(填写元素符号，下同)，比较B和E的气态氢化物的稳定性大小。
    (3)、写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
    (4)、由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式。

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  • 19. A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、B形成的化合物    的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
    (1)、四种元素符号为：A ， B ， C ， D；
    (2)、离子的电子层结构相同的两种元素是与 ， 离子的结构示意图分别为    、；
    (3)、A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为、、、。

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  • 20. 某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置(已知SO2能使溴水褪色)，请回答：

    (1)、写出A中木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式；
    (2)、试管B中现象是；
    (3)、F试管中澄清石灰水的作用是；同时该小组设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO2性质的研究：

    (4)、当通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是。
    (5)、可用来验证SO2具有漂白性的现象是：。
    (6)、从元素化合价的角度分析，SO2的性质：

    ①当通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有性。

    ②如要验证SO2还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为。

    A．FeCl3溶液B．氯水C．氢硫酸D．浓硝酸

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  • 21. 燃煤烟气中含有二氧化硫等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。
    (1)、I.为测定某工厂烟道气中SO2的含量，某兴趣小组同学做了如下实验： 取标准状况下的烟气1.000L (内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等)，慢慢通过足量氯水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

    写出氯水与二氧化硫反应的离子方程式。

    (2)、加入过量的BaCl2溶液的目的是： ， 写出相关反应的离子方程式：。
    (3)、洗涤沉淀的方法是。
    (4)、计算该烟气样品中二氧化硫的体积分数。
    (5)、II.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

    在工业上采用氨法烟气脱硫技术，其做法是用雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2 ， 请写出氨水吸收SO2 生成亚硫酸铵的化学方程式。

    (6)、该兴趣小组同学采用NaClO2溶液脱除SO2

    ①NaClO2 中氯元素的化合价为。

    ②用1L0.1mol/L 的NaClO2溶液最多可以吸收标准状况下的SO2L。

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