河北省邯郸市2020-2021学年九年级上学期化学第三次月考试卷

试卷更新日期:2021-08-23 类型:月考试卷

一、单选题

  • 1. 安全高于一切,下列做法正确的是( )
    A、图书馆起火,用干粉灭火器灭火 B、夜晚天然气泄漏,立即开灯查找原因 C、煤炉上放一壶水防止CO中毒 D、通过相互刻画,发现黄铜片的硬度比铜片大
  • 2. 化学学习者应该用化学思维去认识和理解世界。下列说法中错误的是( )
    A、假如不幸遇到火灾时,可躲在卫生间暂避 B、淬火后的缝衣钢针不能弯曲成鱼钩 C、CO和CO2元素组成相同,但两者性质不同,原因是分子构成不同 D、元素是质子数相同的一类原子的总称,因此质子数相同的微粒一定属于同种元素
  • 3. 下列说法正确的是( )
    A、饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物 B、一定温度下,100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐,用力搅拌后可得到103g食盐溶液 C、一定温度下,向饱和食盐水中加入白糖,白糖不会溶解 D、饱和溶液不一定是浓溶液
  • 4. 经专家研究表明:溶质质量分数为75%的酒精溶液对杀灭新型冠状病毒具有很好的效果。市场上一度出现75%的酒精溶液缺货情况。实验室用溶质质量分数为95%的医用酒精溶液配制1900g溶质质量分数为75%的酒精溶液,需要水的质量为( )
    A、1500g B、400g C、500g D、750g
  • 5. 在一定温度下,往一杯饱和食盐溶液中逐渐加入食盐,并不断搅拌。在此过程溶液中溶质质量与加入食盐质量的变化关系如图所示,其中正确的是( )
    A、 B、 C、 D、
  • 6. 向FeSO4和CuCl2的混合溶液中加入一些的Zn粉,充分反应后过滤,得到固体不溶物A和溶液,把A加入到少量的稀硫酸中有气体产生,则A中一定有( )
    A、Fe、Cu B、Zn、Fe C、Zn、Cu D、Zn、Fe、Cu
  • 7. 下列有关金属的描述错误的是( )
    A、地壳中含量最多的金属元素是铝 B、汽车表面油漆可防止生锈 C、生铁可完全溶解于过量的稀盐酸 D、互相刻画可以比较黄铜和纯铜的硬度
  • 8. 下列说法正确的是( )
    A、常温下,所有金属都能与氧气反应 B、铝制品比铁制品耐腐蚀 C、锌、铜两种金属均能和稀盐酸反应 D、铁能与硫酸铜溶液反应,溶液由蓝色变成黄色
  • 9. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )
    A、铝的化学性质不活泼 B、铝不与酸、氧气等物质反应 C、铝常温下不与氧气反应 D、铝表面能形成一层致密的氧化铝保护膜
  • 10. 取4.00g纯净的Fe2O3放入硬质玻璃管中,先通CO,然后再用酒精喷灯加热一段时间,停止加热继续通入CO至装置冷却,称量粉末质量为3.20g。实验装置如图,下列说法错误的是:( )

    A、实验过程中,共生成2.20gCO2气体 B、实验结束,硬质玻璃管内黑色粉末都是铁粉 C、装置乙中澄清石灰水变浑浊 D、排到丙烧杯中的溶液体积约等于没有参加反应的CO体积
  • 11. 下列有关说法正确的是( )
    A、合金和纯金属都属于金属材料,日常生活中使用较多的是合金 B、“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 C、高炉炼铁中焦炭的作用仅作为原料生成一氧化碳 D、燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火一定要同时破坏这三个条件
  • 12. 配制10%的盐酸360g,需要市售36%的浓盐酸和纯净水的质量分别是( )
    A、浓盐酸120g,水240g B、浓盐酸110g,水250g C、浓盐酸130g,水230g D、浓盐酸100g,水260g
  • 13. 符合图示从属关系的是( )

    A

    B

    C

    D

    X

    酸性氧化物

    溶液

    浓溶液

    游离态

    Y

    非金属氧化物

    乳浊液

    饱和溶液

    化合态

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 14. 下列实验现象的描述错误的是( )
    A、把铁丝插入硫酸铜溶液中,溶液由蓝色变成浅绿色 B、碳还原粉末状氧化铁后得到黑色固体粉末 C、一氧化碳还原氧化铜粉末后得到红色固体粉末 D、硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
  • 15. 下列图像不合理的是( )

    A.等质量的镁粉和铁粉中,加入足量的稀硫酸

    B.加热一定质量的高锰酸钾固体

    C.向一定质量二氧化锰中不断加入双氧水

    D.将水通电电解一段时间

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 16. 如图是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列对比实验设计与探究的条件,对应关系正确的是(   )

    A、甲和丁:水 B、乙和丙:空气 C、甲和丙:空气 D、甲和乙:水
  • 17. 恒温持续蒸发某物质的溶液,现象如图所示,下列说法一定正确的是( )

    A、①②都是不饱和溶液 B、②③④都是饱和溶液 C、溶质的质量:①=②>③>④ D、溶质质量分数的大小:①<②<③<④
  • 18. 如图是甲乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

    A、20℃时甲乙溶液的溶质质量分数相等 B、30℃时将40g的乙溶于50g水中所得溶液质量为90g C、升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D、乙中混有少量的甲,若提纯乙应采用的方法是冷却热饱和溶液
  • 19. 下列关于溶液的说法正确的是(    )
    A、溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体 B、物质在溶解过程中通常伴随着能量的变化 C、饱和溶液是一定温度下不能再溶解任何物质的溶液 D、在湿润的烧杯中配制溶液,导致所得溶液的溶质质量分数偏大
  • 20. 如四个图象,能正确反映对应变化关系的是( )

    A

    B

    C

    D

    水通电分解

    向溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液中不断加水

    某温度下,向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

    用15%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气

    A、A   B、B   C、C   D、D

二、填空题

  • 21. 人类的生产生活离不开金属材料。
    (1)、钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的等物质发生化学反应的结果。
    (2)、在空气中,铝的表面易生成致密的氧化膜,用化学方程式表示其原理:
    (3)、飞机制造过程中用到的铁质材料,工业上主要是利用一氧化碳还原赤铁矿石制得的,其反应的化学方程式为
    (4)、已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应,反应的化学方程式如下:

    Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2;Fe+2FeCl3=3FeCl2

    向装有氯化铁溶液的烧杯中,加入一定量的Cu和Fe的混合粉末,充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体,过滤。下列判断正确的是

    A 、滤液中一定含有CuCl2、FeCl2

    B 、滤液中一定含有FeCl3

    C、 滤渣中一定含有Cu和Fe

    D 、滤渣中一定含有Cu,可能含有Fe

  • 22. 实验室有下列物质:①食盐水,②钡餐,③牛奶,④血液,⑤肥皂水,⑥泥水,⑦冰水混合物,⑧色拉油分散在汽油中,⑨碘酒。
    (1)、请给上述物质归类(填序号):属于纯净物的 , 属于溶液的是 , 属于悬浊液的是
    (2)、溶液区别于浊液的特征是
  • 23. 将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。

    ①稀硫酸

    ②硫酸铜溶液

    ③锌和稀硫酸完全反应后的溶液

    ④澄清石灰水

    ⑤95g水和5g酒精混合

    ⑥食盐水

  • 24. 同学们在实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。
    (1)、需要氯化钠的质量为g。
    (2)、配制的流程图如图,该实验的正确操作顺序为(填字母序号)。

    (3)、称取氯化钠时,若托盘天平出现了右盘低的现象,接下来的操作应是(填字母序号)。

    A、 左边的平衡螺母向左调   B、 右盘中添加砝码

    C 、向左移动游码   D、 左盘中添加氯化钠

    (4)、量取水时,若仰视读数,溶液溶质质量分数;若不小心将配制好的溶液溅到外面一些,溶液的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    (5)、溶解时将氯化钠和水依次倒入烧杯中,要用玻璃棒搅拌,其目的是
    (6)、小柯同学所贴标签有不妥之处,如图所示,请在空白标签上填写正确内容

三、实验题

  • 25. 某兴趣小组在探究金属化学性质时,做了如图甲、乙所示的两次实验。

    (1)、甲实验中滤渣的成分是 , 产生白色沉淀的化学反应方程式为
    (2)、乙实验中滤液中含有的金属离子为(填离子符号)。
  • 26. 某化学实验小组利用如图装置探究一氧化碳还原氧化铁的实验:向氧化铁中通入纯净的一氧化碳气体,请回答下列问题。

    (1)、实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象
    (2)、写出B装置发生的化学反应方程式是
    (3)、从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是
    (4)、实验结束时先撤去酒精灯,继续通入一氧化碳,其目的是
    (5)、实验前称量纯净的Fe2O3质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g,则反应后A中玻璃管内剩余物质为(填“纯净物”或“混合物”)。
  • 27. 根据如图所示实验,回答有关问题。

    (1)、实验A能证明二氧化碳的性质
    (2)、实验B中热水的作用
    (3)、实验C在进行一段时间后,U型管中的现象是
    (4)、用实验D探究质量守恒定律,没有得到正确的结论,改进的方法是
  • 28. 某化学兴趣小组的同学配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

    (1)、(实验步骤)

    计算:需要氢氧化钠固体g,水mL(水的密度以1.0g/cm3计)。

    (2)、称量:

    ①用托盘天平称取氢氧化钠固体,调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡。

    A.将氢氧化钠固体加入烧杯中           B.按需要添加砝码、移动游码

    ②用量筒量取所需的水,所用量筒规格为(填“10mL”“50mL”或“100mL”)。

    (3)、溶解:把量取的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,用玻璃棒搅拌,其目的是
    (4)、把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。请填写下侧的标签

    (5)、(实验误差分析)

    配制时,会引起溶液中氢氧化钠的质量分数偏小的是(________)

    A、用量筒量取水时俯视读数 B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C、氢氧化钠固体不纯 D、转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出
  • 29. “十一”假期,小英同学到上海博物馆去参观,发现博物馆内许多铜制品表面有一层绿色物质。绿色物质是什么?它是怎样形成的?化学活动课上,同学们设计实验对这种绿色物质进行了如下探究活动。

    (查阅资料)①铜在空气中易生成铜锈,它为绿色,其主要成分是Cu2(OH)2CO3;②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。

    (1)、探究活动一:验证铜锈的组成。

    (进行实验1)同学们设计了如图所示装置并进行实验。

    (猜想)铜锈加热后会生成哪些物质呢?甲说:氧化铜;乙说:氧气;丙说:水;丁说:二氧化碳;戌说:二氧化氮。有位同学一眼就发现,上述五位同学,有一位说错了。请你指出是谁?;请说出你判断的理由

    (2)、(进行实验1)

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①按如图组装仪器,装入药品。

    ②加热铜锈,直至不再有气体产生,停止加热

    绿色固体变为黑色;硫酸铜粉末变为蓝色;烧杯中液体变浑浊。

    加热铜锈生成的物质有;烧杯中发生反应的化学方程式

    ③冷却后,向试管中固体加入适量稀硫酸,稍加热

    黑色固体溶解,溶液变为蓝色

    (3)、探究活动二:探究铜生锈的条件。

    (进行实验2)同学们进行了下面的4个实验,每天观察一次现象,一段时间后,发现只有实验4中的铜丝生锈了,且与水接触的部分生锈更明显。

    序号

    实验内容

    实验现象与结论

    实验1

    在干燥环境中铜不生锈

    实验2

    铜仅与氧气和水接触,不生锈

    实验3

    铜仅与二氧化碳和水接触,不生锈

    实验4

    铜生锈,它生锈的条件是

    (4)、(反思与拓展)

    实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,其目的是

    (5)、如果要除去铜制品表面的铜锈,可以用稀盐酸浸泡,写出反应的化学方程式

四、计算题

  • 30. 现有溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液200克。
    (1)、这200克氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠克,水克。
    (2)、若将此溶液稀释成10%的氢氧化钠溶液需加水多少毫升?
  • 31. 氯化钠不仅是必不可少的生活用品,也是重要的化工原料。
    (1)、若要配制1000g 0.9%的生理盐水,需要氯化钠g,需要水g。
    (2)、若从1000g 0.9%的生理盐水中取出500g溶液,则取出的溶液的溶质质量分数为