河北省邯郸市2020-2021学年九年级上学期化学第三次月考试卷
试卷更新日期：2021-08-23 类型：月考试卷
一、单选题
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1. 安全高于一切，下列做法正确的是（ ）A、图书馆起火，用干粉灭火器灭火 B、夜晚天然气泄漏，立即开灯查找原因 C、煤炉上放一壶水防止CO中毒 D、通过相互刻画，发现黄铜片的硬度比铜片大2. 化学学习者应该用化学思维去认识和理解世界。下列说法中错误的是（ ）A、假如不幸遇到火灾时，可躲在卫生间暂避 B、淬火后的缝衣钢针不能弯曲成鱼钩 C、CO和CO2元素组成相同，但两者性质不同，原因是分子构成不同 D、元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素3. 下列说法正确的是（ ）A、饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物 B、一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液 C、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D、饱和溶液不一定是浓溶液4. 经专家研究表明：溶质质量分数为75%的酒精溶液对杀灭新型冠状病毒具有很好的效果。市场上一度出现75%的酒精溶液缺货情况。实验室用溶质质量分数为95%的医用酒精溶液配制1900g溶质质量分数为75%的酒精溶液，需要水的质量为（ ）A、1500g B、400g C、500g D、750g5. 在一定温度下，往一杯饱和食盐溶液中逐渐加入食盐，并不断搅拌。在此过程溶液中溶质质量与加入食盐质量的变化关系如图所示，其中正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
6. 向FeSO4和CuCl2的混合溶液中加入一些的Zn粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和溶液，把A加入到少量的稀硫酸中有气体产生，则A中一定有（ ）A、Fe、Cu B、Zn、Fe C、Zn、Cu D、Zn、Fe、Cu7. 下列有关金属的描述错误的是（ ）A、地壳中含量最多的金属元素是铝 B、汽车表面油漆可防止生锈 C、生铁可完全溶解于过量的稀盐酸 D、互相刻画可以比较黄铜和纯铜的硬度8. 下列说法正确的是（ ）A、常温下，所有金属都能与氧气反应 B、铝制品比铁制品耐腐蚀 C、锌、铜两种金属均能和稀盐酸反应 D、铁能与硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色变成黄色9. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）A、铝的化学性质不活泼 B、铝不与酸、氧气等物质反应 C、铝常温下不与氧气反应 D、铝表面能形成一层致密的氧化铝保护膜10. 取4.00g纯净的Fe2O3放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却，称量粉末质量为3.20g。实验装置如图，下列说法错误的是：（ ）
A、实验过程中，共生成2.20gCO2气体 B、实验结束，硬质玻璃管内黑色粉末都是铁粉 C、装置乙中澄清石灰水变浑浊 D、排到丙烧杯中的溶液体积约等于没有参加反应的CO体积11. 下列有关说法正确的是（ ）A、合金和纯金属都属于金属材料，日常生活中使用较多的是合金 B、“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 C、高炉炼铁中焦炭的作用仅作为原料生成一氧化碳 D、燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火一定要同时破坏这三个条件12. 配制10%的盐酸360g，需要市售36%的浓盐酸和纯净水的质量分别是（ ）A、浓盐酸120g，水240g B、浓盐酸110g，水250g C、浓盐酸130g，水230g D、浓盐酸100g，水260g13. 符合图示从属关系的是（ ）A
B
C
D
X
酸性氧化物
溶液
浓溶液
游离态
Y
非金属氧化物
乳浊液
饱和溶液
化合态
A、A B、B C、C D、D14. 下列实验现象的描述错误的是（ ）A、把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成浅绿色 B、碳还原粉末状氧化铁后得到黑色固体粉末 C、一氧化碳还原氧化铜粉末后得到红色固体粉末 D、硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰15. 下列图像不合理的是（ ）
A．等质量的镁粉和铁粉中，加入足量的稀硫酸
B．加热一定质量的高锰酸钾固体
C．向一定质量二氧化锰中不断加入双氧水
D．将水通电电解一段时间
A、A B、B C、C D、D16. 如图是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列对比实验设计与探究的条件，对应关系正确的是（ ）
A、甲和丁：水 B、乙和丙：空气 C、甲和丙：空气 D、甲和乙：水17. 恒温持续蒸发某物质的溶液，现象如图所示，下列说法一定正确的是（ ）
A、①②都是不饱和溶液 B、②③④都是饱和溶液 C、溶质的质量：①=②>③>④ D、溶质质量分数的大小：①＜②＜③＜④18. 如图是甲乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A、20℃时甲乙溶液的溶质质量分数相等 B、30℃时将40g的乙溶于50g水中所得溶液质量为90g C、升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D、乙中混有少量的甲，若提纯乙应采用的方法是冷却热饱和溶液19. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）A、溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体 B、物质在溶解过程中通常伴随着能量的变化 C、饱和溶液是一定温度下不能再溶解任何物质的溶液 D、在湿润的烧杯中配制溶液，导致所得溶液的溶质质量分数偏大20. 如四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）A
B
C
D
水通电分解
向溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液中不断加水
某温度下，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
用15%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气
A、A B、B C、C D、D二、填空题
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21. 人类的生产生活离不开金属材料。(1)、钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的等物质发生化学反应的结果。(2)、在空气中，铝的表面易生成致密的氧化膜，用化学方程式表示其原理：。(3)、飞机制造过程中用到的铁质材料，工业上主要是利用一氧化碳还原赤铁矿石制得的，其反应的化学方程式为。(4)、已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下：
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2
向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤。下列判断正确的是
A 、滤液中一定含有CuCl2、FeCl2
B 、滤液中一定含有FeCl3
C、 滤渣中一定含有Cu和Fe
D 、滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe
22. 实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦冰水混合物，⑧色拉油分散在汽油中，⑨碘酒。(1)、请给上述物质归类（填序号）：属于纯净物的 ， 属于溶液的是 ， 属于悬浊液的是。(2)、溶液区别于浊液的特征是。23. 将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。①稀硫酸；
②硫酸铜溶液；
③锌和稀硫酸完全反应后的溶液；
④澄清石灰水；
⑤95g水和5g酒精混合；
⑥食盐水。
24. 同学们在实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。(1)、需要氯化钠的质量为g。(2)、配制的流程图如图，该实验的正确操作顺序为(填字母序号)。
(3)、称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象，接下来的操作应是(填字母序号)。A、 左边的平衡螺母向左调 B、 右盘中添加砝码
C 、向左移动游码 D、 左盘中添加氯化钠
(4)、量取水时，若仰视读数，溶液溶质质量分数；若不小心将配制好的溶液溅到外面一些，溶液的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)、溶解时将氯化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是。(6)、小柯同学所贴标签有不妥之处，如图所示，请在空白标签上填写正确内容。
三、实验题
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25. 某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙所示的两次实验。
(1)、甲实验中滤渣的成分是 ， 产生白色沉淀的化学反应方程式为。(2)、乙实验中滤液中含有的金属离子为（填离子符号）。26. 某化学实验小组利用如图装置探究一氧化碳还原氧化铁的实验：向氧化铁中通入纯净的一氧化碳气体，请回答下列问题。
(1)、实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象；(2)、写出B装置发生的化学反应方程式是；(3)、从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是；(4)、实验结束时先撤去酒精灯，继续通入一氧化碳，其目的是(5)、实验前称量纯净的Fe2O3质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则反应后A中玻璃管内剩余物质为(填“纯净物”或“混合物”)。27. 根据如图所示实验，回答有关问题。
(1)、实验A能证明二氧化碳的性质。(2)、实验B中热水的作用。(3)、实验C在进行一段时间后，U型管中的现象是。(4)、用实验D探究质量守恒定律，没有得到正确的结论，改进的方法是。28. 某化学兴趣小组的同学配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
(1)、（实验步骤）计算：需要氢氧化钠固体g，水mL（水的密度以1.0g/cm3计）。
(2)、称量：①用托盘天平称取氢氧化钠固体，调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
②用量筒量取所需的水，所用量筒规格为（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。
(3)、溶解：把量取的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，其目的是。(4)、把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。请填写下侧的标签。
(5)、（实验误差分析）配制时，会引起溶液中氢氧化钠的质量分数偏小的是（________）
A、用量筒量取水时俯视读数 B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C、氢氧化钠固体不纯 D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出29. “十一”假期，小英同学到上海博物馆去参观，发现博物馆内许多铜制品表面有一层绿色物质。绿色物质是什么？它是怎样形成的？化学活动课上，同学们设计实验对这种绿色物质进行了如下探究活动。（查阅资料）①铜在空气中易生成铜锈，它为绿色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3；②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
(1)、探究活动一：验证铜锈的组成。（进行实验1）同学们设计了如图所示装置并进行实验。
（猜想）铜锈加热后会生成哪些物质呢？甲说：氧化铜；乙说：氧气；丙说：水；丁说：二氧化碳；戌说：二氧化氮。有位同学一眼就发现，上述五位同学，有一位说错了。请你指出是谁？；请说出你判断的理由。
(2)、（进行实验1）实验操作
实验现象
实验结论
①按如图组装仪器，装入药品。
②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热
绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊。
加热铜锈生成的物质有；烧杯中发生反应的化学方程式
为
③冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热
黑色固体溶解，溶液变为蓝色
(3)、探究活动二：探究铜生锈的条件。（进行实验2）同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。
序号
实验内容
实验现象与结论
实验1
在干燥环境中铜不生锈
实验2
铜仅与氧气和水接触，不生锈
实验3
铜仅与二氧化碳和水接触，不生锈
实验4
铜生锈，它生锈的条件是
(4)、（反思与拓展）实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是。
(5)、如果要除去铜制品表面的铜锈，可以用稀盐酸浸泡，写出反应的化学方程式。四、计算题