高中化学鲁科版（2019）选择性必修1 第1章第1节化学反应的热效应

试卷更新日期：2021-08-21 类型：同步测试

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一、单选题

1. 工业合成三氧化硫的反应为2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ∆H=－198kJ/mol，反应过程可用如图模拟( 表示O₂ ，表示SO₂ ，表示催化剂)。下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了全部反应进行的程度 B、过程Ⅱ为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程 C、催化剂可降低反应的活化能，从而使∆H减小 D、1mol SO₂和1mol O₂反应，放出的热量小于99kJ

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2. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物中C最稳定 C、第二步反应决定了总反应的速率 D、升高温度，活化能 $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 均减小，反应速率加快

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3. 根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中不正确的是（）

A、H₂O(g)分解为H₂(g)与O₂(g)时吸收热量 B、甲、乙、丙中物质所具有的总能量乙最高 C、1 mol H₂(g)与0.5 mol O₂(g)反应生成1 mol H₂O(l)释放能量为245 kJ D、2 mol H₂O(g)的能量比2 mol H₂(g)与1 mol O₂(g)的能量之和低

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4. 相同温度和压强下，关于反应的 $ΔH$ ，下列判断正确的是（）

A、 ${ΔH}_{1} {>0，ΔH}_{2} >0$ B、 ${ΔH}_{3} {=ΔH}_{1} {+ΔH}_{2}$ C、 ${ΔH}_{1} {>ΔH}_{2} {， ΔH}_{3} {>ΔH}_{2}$ D、 ${ΔH}_{2} {=ΔH}_{3} {+ΔH}_{4}$

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5. 据文献报道，金红石 ${Ti}^{3 +} L_{3}$ 表面催化氮气固定机理如图所示，下列叙述错误的是（）

A、是反应中间体 B、该催化固氮总反应为 $N_{2} {+3H}_{2} \overset{催化剂}{⇌} {2NH}_{3}$ C、整个催化过程中存在 $N - Ti$ 键的断裂和生成 D、催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的△H

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6. CH₄与CO₂重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)ΔH₁=+247.4kJ·mol^-1

反应②：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

反应③：CH₄(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)⇌CO(g)+2H₂(g)ΔH₃=-35.6kJ·mol^-1

一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH₄、CO₂各1.0mol及少量O₂ ，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示，下列说法正确的是（）

A、2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-283kJ·mol^-1 B、图中曲线a和b分别代表产物CO和H₂ C、温度高于900K时，H₂O的含量下降的原因之一是反应③向逆向进行 D、升高温度和增加压强均能使CO的产量增加

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7. 已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1 ，则下列关于方程式2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)的说法中正确的是（）

A、方程式中的化学计量数表示分子数 B、该反应ΔH大于零 C、该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1 D、该反应可表示36 g水分解时的热效应

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8. 氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH₂Cl、NHCl₂和NCl₃)。已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图所示。下列说法中正确的是（）

化学键

N—H

N—Cl

H—Cl

键能(kJ/mol)

391.3

x

431.8

A、表中的x=191.2 B、反应过程中的△H₂=1405.6kJ·mol^-1 C、选用合适的催化剂，可降低反应过程中的H值 D、NH₃(g)+2Cl₂(g)=NHCl₂(g)+2HCl(g)△H= -22.6kJ·mol^-1

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9. NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是（）

A、NH₃催化还原NO为吸热反应 B、过程Ⅰ中NH₃断裂非极性键 C、过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe²⁺为还原剂 D、脱硝的总反应为： 4NH₃(g)+4NO(g)+ O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 4N₂(g)+6H₂O(g)

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10. 依据图示关系，下列说法错误的是（）

A、 ${ΔH}_{5} {>ΔH}_{4}$ B、石墨的稳定性比金刚石高 C、C(石墨，s) ${+CO}_{2} (g)=2CO(g)$ ${ΔH=ΔH}_{3} {-ΔH}_{2}$ D、1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出热量多

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11. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键

$H — H$

$H — O$

键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )

436

463

热化学方程式

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (g) + 482 kJ$

则 $2 O (g) \to O_{2} (g) + QkJ$ 的Q为（）

A、428 B、-428 C、498 D、-498

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12. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，能量下列说法正确的是（）

A、该反应为吸热反应 B、该反应只有在加热条件下才能进行 C、反应物的总能量高于产物的总能量 D、形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量

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二、填空题

13. 从能量的角度看，断开化学键要能量，形成化学键要能量。若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量，那么，该反应是一个(填“放热”或“吸热”)反应。

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14. 碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
已知：2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g) △H₁=－566kJ·molˉ¹

H₂O(g)+CO(g) = H₂(g)+CO₂(g) △H₂=－41kJ·molˉ¹

CO(g)+2H₂(g) = CH₃OH(g) △H₃=－107kJ.molˉ¹

则CH₃OH(g)+O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g) △H=kJ·molˉ¹

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15. 已知某反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝kJ·mol^－¹(用含E₁、E₂的代数式表示)

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16.

(1)、已知断裂 $1mol$ 共价键所需要吸收的能量分别为 $H - H: 436 kJ 、 Cl - Cl: 243 kJ 、 H - Cl: 431 kJ$ ，对于化学反应 $H_{2} + {Cl}_{2} = 2 HCl$ ，该反应的热化学方程式可表示为：。

(2)、高炉炼铁的原料中，石灰石的作用是。

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三、综合题

17.

(1)、Ⅰ.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
$反应物 \to_{\begin{array}{l} 新化学键形成 \\ ↓ \\ 释放能量 E_{2} \end{array}}^{\begin{array}{l} 吸收能量 E_{1} \\ ↓ \\ 旧化学键断裂 \end{array}} 生成物$

在锌与稀盐酸的反应中， $E_{1}$ $E_{2}$ （填“＞”或“＜”或“=”）

(2)、工业上利用 $CO$ 和 $H_{2}$ 比在催化剂作用下合成甲醇： $CO (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{3} OH (g)$ ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

化学键

$H - H$

$C - O$

$C \equiv O$

$H - O$

$C - H$

$E / (kJ/mol)$

436

343

1076

465

413

则 $CO (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{3} OH (g)$ 生成 $1 mol$ ${CH}_{3} OH (g)$ 放出 $kJ$ 热量。

(3)、化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。

a.用量筒量取 $50 mL$ $0.50 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。

b.用另一量筒量取 $50 mL$ $0.55 mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液，并用另一温度计测出其温度。

c.将 $NaOH$ 溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。

①实验中，倒入 $NaOH$ 溶液的正确操作是。

A.一次性快速倒入 B.分3次倒入 C.边搅拌边慢慢倒入

②若将各含 $1 mol$ 溶质的 $NaOH$ 稀溶液、 $Ca {(OH)}_{2}$ 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为 $Q_{1}$ 、 $Q_{2}$ 、 $Q_{3}$ ，则 $Q_{1}$ 、 $Q_{2}$ 、 $Q_{3}$ 的关系为。

(4)、Ⅱ.甲烷燃料电池。已知电池的总反应为 ${CH}_{4} + 2 O_{2} + 2 {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O$ ，
①负极的电极反应式为。

②当消耗甲烷11.2L（标准状况下时），则导线中转移的电子的物质的量为 $mol$ 。

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18. 已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l)    ΔH=-285.8kJ·mol^-1

②H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g)    ΔH=-241.8kJ·mol^-1

③CO(g)=C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)    ΔH=+110.5kJ·mol^-1

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    ΔH=-393.5kJ·mol^-1

回答下列问题：

(1)、上述反应中属于放热反应的是(填序号)。

(2)、H₂的燃烧热ΔH=。

(3)、燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为。

(4)、表示CO燃烧热的热化学方程式为。

(5)、已知：P₄(s，白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)    ΔH=-2983.2kJ·mol^-1
P(s，红磷)+ $\frac{5}{4}$ O₂(g)= $\frac{1}{4}$ P₄O₁₀(s)    ΔH=-738.5kJ·mol^-1

写出白磷转化为红磷的热化学方程式：。

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19. 19世纪初，法国科学家杜龙和珀蒂测定比热时发现：金属的比热( $c_{m}$ )与其相对原子质量的乘积近似为常数25.08 $J \cdot g^{-1} \cdot ℃^{-1}$ 。将40.0g惰性金属M加热到100℃，投入20.0g温度为36.7℃的水中，最终体系的温度为46.7℃。推算该金属的近似摩尔质量(水的比热为4.18 $J \cdot g^{-1} \cdot ℃^{-1}$ ，请写出计算过程，结果保留整数)。

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共价键	$H — H$	$H — O$
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	436	463
热化学方程式	$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (g) + 482 kJ$

化学键	$H - H$	$C - O$	$C \equiv O$	$H - O$	$C - H$
$E / (kJ/mol)$	436	343	1076	465	413

化学键	N—H	N—Cl	H—Cl
键能(kJ/mol)	391.3	x	431.8

高中化学鲁科版（2019）选择性必修1 第1章第1节 化学反应的热效应

一、单选题

二、填空题

三、综合题

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