高中化学鲁科版（2019）必修第一册 第1章第3节 化学中常用的物理量——物质的量

试卷更新日期：2021-08-21 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 下列说法中，错误的是（   ）
    A、1molCl2的质量是71g B、标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol C、1molNH3中含有的分子数约为NA D、1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+

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  • 2. 在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3 ， 当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是 （ ）
    A、两种气体的物质的量不相等 B、两种气体的质量相等 C、两种气体所含的原子数目相等 D、两种气体所含的分子数目相等

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  • 3. 如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为 （ ）

    A、22.0 L·mol-1 B、22.4   L·mol-1 C、22.8   L·mol-1                   D、23.2   L·mol-1

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  • 4. 新冠肺炎自发现至今已全球扩散，造成巨大损失，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸（ CH3COOOH ）、乙醚和氯仿等溶剂均可有效灭杀该病毒。下列有关说法正确的是（    ）
    A、外出返家时，可用75%酒精喷雾对手、衣服等部位进行消毒 B、过氧乙酸的摩尔质量为76 C、标准状况下，2.24L氯仿的分子数约为 0.1NA 个 D、多种杀毒剂混合使用，消毒效果一定更好

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  • 5. 用浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不恰当的是（ ）

    A、图1仪器的规格应选择1000mL B、图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中 C、图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶 D、按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平

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  • 6. 配置一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 7. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、4.0gNaOH 与MgO 的混合物中含有的电子数目为 2NA B、18.0gD2O 中O 原子数为 NA C、1mol·L-1H2SO4 溶液中，H+数为 2NA D、5.6gFe 与标准状况下 1.12LCl2 完全反应，转移电子数约为 0.3NA

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  • 8. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、1.6gO2和18O3的混合物所含质子数和中子数均为0.8NA B、常温下，27g铝与足量浓硫酸反应得到的气体分子数为1.5NA C、常温常压下，2mol NO和1molO2充分反应，产物的分子数为2NA D、0.5 mol Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，充分反应后转移电子数为0.5NA

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  • 9. 配制 100mL1.00mol⋅L−1NaOH 溶液的操作如下所示。下列说法错误的是（   ）

    A、操作1前称取 NaOH 的质量为4.0g B、操作2前 NaOH 溶液需恢复至室温 C、操作3和操作4分别为洗涤和定容 D、操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线

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  • 10. 物质的量的单位是（   ）
    A、mol B、mol-1 C、g·mol-1 D、mol·L-1

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  • 11. 将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3 ， 则此溶液的物质的量浓度为（   ）
    A、1000aρ46a+m mol·L－1 B、4ρ46a+m mol·L－1 C、1000aρ50a+m mol·L－1 D、1000aρ45a+m mol·L－1

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  • 12. VmLNa2SO4溶液中含有Na+mg，取 V2 mL该溶液用水稀释至2VmL，则SO 42− 物质的量浓度为（    ）
    A、m23V mol·L-1 B、m46V mol·L−1 C、m92V mol·L-1 D、m184V mol·L-1

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  • 13. 用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 （ ）
    A、1∶3 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2

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  • 14. 下列溶液中的 c(Cl-) 与 50 mL 1 mol⋅L-1 FeCl3 溶液中的 c(Cl-) 相等的是（ ）
    A、150 mL 1 mol⋅L−1 NaCl 溶液 B、50 mL 1 mol⋅L−1 NH4Cl 溶液 C、150 mL 3 mol⋅L−1 KCl 溶液 D、100 mL l mol⋅L−1 BaCl2 溶液

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  • 15. 在无土栽培时，需用0.5 mol/L NH4Cl、0. 16 mol/L KCl、0. 24 mol/L K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）
    A、0.4 mol、0.5 mol、0. 12 mol B、0.66 mol、0.5 mol、0. 24 mol C、0.64 mol、0.5 mol、0. 24 mol D、0.64 mol、0. 02 mol、0. 24 mol

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  • 16. 将4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴缓慢滴加0.5 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的体积（标况下）的关系的是（ ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 17. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。该硫酸的物质的量浓度为（ ）

    A、9.2mol/L B、12.3mol/L C、18.4mol/L D、20.0mol/L

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  • 18. 下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
    A、1L0.1mol·L-1的NaCl溶液 B、0. 5L 0. 1mol·L-1的HCl溶液 C、0.2L0.1mol·L-1的MgCl2溶液 D、0.1L0. 1mol·L-1的AlCl3溶液

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二、综合题

  • 19. 下面是用18mol/L的浓H2SO4稀释配制成500mL1mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：
    (1)、所需浓H2SO4的体积为。
    (2)、如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用mL量筒最好。
    (3)、将量取的浓H2SO4慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，同时不断
    (4)、将上述溶液沿玻璃棒转移到中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。
    (5)、加水至距刻度1~2cm处时，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
    (6)、分析下列操作对所配溶液的浓度的影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

    A.转移溶液时，不慎将少量溶液洒在桌面上。溶液浓度；

    B.用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。浓度。

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  • 20. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。
    (1)、1个 CO2 分子含有个电子。
    (2)、1.204×1024 个 NH3 分子含有原子mol，含有Nmol 。
    (3)、0.5mol D2O中含有个电子，质量为g。
    (4)、质量都是50 g的 HCl、NH3、SO3、O2 四种气体，含原子个数最多的是

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  • 21. 将Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)。试回答下列问题(计算结果均保留3 位有效数字)
    (1)、加热时发生反应的化学方程式为。
    (2)、所加盐酸的物质的量浓度为mol/L。

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  • 22.                  
    (1)、9g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ， 氢原子数之比是；
    (2)、已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量是g/mol；

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