高中化学鲁科版（2019）必修第一册 第1章第2节 研究物质性质的方法和程序

试卷更新日期：2021-08-21 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（   ）
    A、钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B、次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂 C、氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 D、碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器

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  • 2. 在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）
    A、水中 B、四氯化碳中 C、煤油中 D、汽油中

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  • 3. Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有：

    方法Ⅰ NaClO + 2HCl(浓) = NaCl + Cl2↑ + H2O；

    方法Ⅱ 4HCl(g) + O2(g) = 2H2O(g) + 2Cl2(g)       ΔH = a kJ·mol−1

    上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。利用方法Ⅰ制备Cl2时，下列装置能达到实验目的的是（   ）

    A、图甲：制备Cl2 B、图乙：除去Cl2中的少量HCl C、图丙：干燥Cl2 D、图丁收集Cl2

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  • 4. 新制氯水的叙述错误的是（   ）
    A、含 Cl2 ，呈黄绿色 B、逸出 Cl2 ，有刺激性气味 C、光照时，放出氧气 D、含大量 ClO- ，有强氧化性

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  • 5. 将新制氯水加入下列溶液中，得到无色溶液的是（   ）
    A、AgNO3溶液 B、FeCl2溶液 C、NaBr溶液 D、石蕊试液

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  • 6. 如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法错误的是（   ）

    A、装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽 B、该实验必须在通风橱中进行 C、装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D、装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色

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  • 7. 在钠的下列用途中，利用的是钠的物理性质的是（ ）

    ①制取过氧化钠等化合物 ②制钠钾合金，作快中子反应堆的热交换剂 ③还原钛等金属 ④制高压钠灯

    A、①② B、①③ C、②④ D、④

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  • 8. 下列说法正确的是（    ）
    A、氯水具有杀菌、漂白作用是因为Cl2具有强氧化性 B、氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉 C、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- D、往饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体，无明显现象

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  • 9. 下列关于钠的反应现象的叙述中，错误的是（ ）

    选项

    反应内容

    反应现象

    A

    切开钠，其颜色的变化

    钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色

    B

    把小块钠投入硫酸铜溶液中

    钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀

    C

    把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水中

    钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝

    D

    把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻

    钠受热后先融化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 10. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验，实验操作，先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）

    A、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B、玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C、钠熔点高，所以先预热再反应 D、若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

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  • 11. 下列关于氯水的说法正确的（ ）
    A、新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有HClO B、新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C、新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D、新制氯水可以和金属镁反应

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  • 12. 如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀，打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（   ）

    ①浓H2SO4②NaOH溶液③饱和NaCl溶液

    A、①② B、②③ C、①③ D、①②③

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  • 13. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：

    关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（ ）

    A、H+、HClO、Cl2 B、H+、ClO-、Cl- C、HCl、ClO-、Cl- D、HCl、HClO、Cl2

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  • 14. 将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化)（ ）

    ① MgSO4 溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液 ⑤ CuSO4 溶液

    A、①④ B、②③ C、①②④ D、④⑤

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  • 15. 下列关于氯气的说法正确的是（ ）
    A、氯气的化学性质很活泼，所以纯净的液氯不能用钢瓶贮存 B、氯气和液氯是两种不同的物质 C、不可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D、氯气有毒，实验时应注意尾气处理

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二、综合题

  • 16.                
    (1)、写出下列物质的化学式：漂白粉的主要成分
    (2)、①氯气与铁反应的化学方程式
    (3)、氯气与水反应的化学方程式

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  • 17. 钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。

    (1)、将图②中的现象与解释用线连接起来。

    实验现象

    解释

    a. 钠熔成小球

    A．产生了气体

    b. 钠四处游动，嘶嘶作响

    B．钠的密度比水小

    c. 钠浮在水面上

    C．钠与水反应放热且钠的熔点低
    (2)、图③中滴加酚酞试液后，观察到的现象是；
    (3)、钠与水反应的化学方程式是。

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  • 18. 某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。
    (1)、钠块切面表面迅速变暗，反应的化学方程式为。
    (2)、将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：钠熔化并燃烧。
    (3)、将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为 。
    (4)、钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为① ， ②。若15.6g Na2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为L。

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  • 19. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
    (1)、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为。
    (2)、漂白粉的有效成分是 (填化学式)。
    (3)、瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的因：。
    (4)、结合氯气的相关知识解决下列问题， 已知漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。

    ①漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为。

    ②漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为。

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  • 20. 已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：

    (1)、实验室中金属钠通常保存在中，一小块金属钠投入硫酸铜溶液中反应的离子方程式是。
    (2)、Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为 ， 。
    (3)、Na2O2粉末投入到紫色石蕊试液中，观察到的现象是。
    (4)、工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为。

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  • 21. 某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2 ， 他们设计了图示装置。请回答下列问题：

    (1)、写出Na与H2O反应的化学方程式：。
    (2)、实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是。
    (3)、实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm－3、0.80 g·cm－3、1.00 g·cm－3 ， 并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是。

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